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等容過程

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古典的卡諾熱機
T（熱庫）、Q（熱量）、W（功）
_H（高溫）、_C（低溫）

平衡 / 非平衡

狀態
狀態方程式理想氣體實際氣體相 / 物質狀態平衡控制體積儀器（英語：Thermodynamic instruments）
過程
等壓等體等溫絕熱等熵等焓准靜態多方自由膨脹可逆不可逆內可逆
循環
熱機熱泵熱效率

狀態函數（斜體共軛物理量）
性質圖強度和廣延性質
溫度 / 熵熵的簡介（英語：Introduction to entropy）壓力 / 體積化學勢 / 粒子數蒸氣品質簡化性質
過程函數
功熱

c=

$T {\displaystyle T}$	$\partial S$
$N {\displaystyle N}$	$\partial T$

\beta =-

$1 {\displaystyle 1}$	$\partial V$
$V {\displaystyle V}$	$\partial p$

\alpha =

$1 {\displaystyle 1}$	$\partial V$
$V {\displaystyle V}$	$\partial T$

性質資料庫

馬克士威關係

昂薩格倒易關係

布里奇曼熱力學方程式

熱力學方程式表

內能
$U(S,V)$

焓
$H(S,p)=U+pV$

亥姆霍茲自由能
$A(T,V)=U-TS$

吉布斯能
$G(T,p)=H-TS$

歷史／文化

哲學
熵與時間熵與生活布朗棘輪馬克士威妖熱寂悖論洛施密特悖論協同學
歷史
總史熱熵氣體定律永動機
理論
熱質說活力熱動說熱功當量動力
關鍵著作
《論摩擦激起的熱源》《關於多相物質平衡》《論火的動力（英語：Reflections on the Motive Power of Fire）》
年表
熱力學熱機

科學家

閱
論
編

等容過程

等容過程（也叫等體過程）是體積不變的熱力學過程。如果使用理想氣體，且氣體的質量不變，則能量的增加與溫度和體積的增加成正比。例如加熱密封、堅固容器中的氣體：壓力和溫度會增加，但體積不變。

方程式

如果體積是常數（ $\Delta V=0$ ），則意味著系統不做壓力-體積功，這種功定義為

\Delta W=P\Delta V

,

其中P是壓力。

應用熱力學第一定律，我們可以推出 $\Delta U$ ，系統內能的變化，是

\Delta U=Q

所有傳遞給系統的熱量，都用來增加系統的內能U。如果理想氣體的質量不變，則能量的增加與溫度的增加成正比：

Q=nC_{V}\Delta T

其中C_V是等容莫耳熱容。

在P-V圖中，等容過程的圖象是一條豎直的線。等壓過程的圖象則是一條水平的線。

參見

熱力學

取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=等容过程&oldid=54387411」

分類：

熱力學過程

隱藏分類：

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