此條目介紹的是符号为Co的化学元素钴。关于
分子式 为CO的化学分子，请见「
一氧化碳 」。关于其他用法，请见「
CO 」。
钴 27 外觀 金属光泽，银白色 概況 名稱·符號 ·序數 钴（Cobalt）·Co·27 元素類別 過渡金屬 族 ·週期 ·區 9 ·4 ·d 標準原子質量 58.933194(3)[ 1] 电子排布 [Ar ] 3d7 4s2 钴的电子層（2, 8, 15, 2） 歷史 發現 乔治·勃兰特 （1732年）分離 乔治·勃兰特 物理性質 物態 固體 密度 （接近室温 ）g ·cm −3 熔点 時液體密度8.86 g·cm−3 熔点 1768K ，1495°C ，2723°F 沸點 3200K ，2927°C ，5301°F 熔化热 16.06kJ·mol−1 汽化热 377 kJ·mol−1 比熱容 24.81 J·mol−1 ·K−1 蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 1790 1960 2165 2423 2755 3198
原子性質 氧化态 5,4,3,2 ,1,-1两性 ） 电负性 1.88（鲍林标度） 电离能 第一：760.4kJ·mol−1 −1 −1 更多 ） 原子半径 125pm 共价半径 126±3（低自旋），150±7（高自旋） pm 钴的原子谱线 雜項 晶体结构 六方密堆积 磁序 鐵磁性 居里点 1396 K 電阻率 （20 °C）62.4n Ω·m 熱導率 100 W·m−1 ·K−1 膨脹係數 （25 °C）13.0 µm·m−1 ·K−1 聲速 （細棒）（20 °C）4720m·s−1 杨氏模量 209 GPa 剪切模量 75 GPa 体积模量 180 GPa 泊松比 0.31 莫氏硬度 5.0 維氏硬度 1043 MPa 布氏硬度 700 MPa CAS号 7440-48-4 同位素 主条目：钴的同位素
鈷 （ ɡǔ ） Cobalt ），是一種化學元素 ，化學符號 为Co ，原子序數 为27，原子量 為7001589331950000000♠ 58.933195 u 地殼 中只能有化合物形式，以少量沉澱於隕鐵 （Meteoric iron）的方式儲存。用還原方法冶煉 出的純元素，是一種堅硬、具有光澤的銀灰色金屬 。
以鈷為基底的藍色顏料（鈷藍 ）自古以來就用在珠寶和油漆上，並賦予玻璃獨特的藍色調，但之後煉金術士 認為這個顏色是來自於鉍 這個已知金屬。礦工長期用「科博爾德礦石」（kobold ore ）來稱呼某些製造藍色顏料的礦物 ，會被如此命名是因為它們在已知金屬中的含量較少，而且在提煉時會產生有毒的含砷 氣體。在1735年，首次發現這種礦石可被還原成一種新的金屬，這種礦石最終被命名為kobold 。
現今，有些鈷是特別由許多具金屬光澤的礦石之一製造得到的，例如輝砷鈷礦 （CoAsS）。然而，該元素通常是開採銅 和鎳 的副產物。剛果民主共和國 （DRC）和尚比亞 的帶狀產銅區 （ 英语 ： The copper belt ） 加拿大自然資源部 的數據，2016年剛果民主共和國就佔世界產量的50％以上（123,000噸）。[ 2] 磁性 、耐磨和高強度合金 。化合物矽酸鈷和鋁酸鈷 為玻璃 、陶瓷 、油墨 、油漆 和清漆 提供獨特的深藍色。天然存在的鈷僅有一種穩定同位素 ：鈷-59。鈷-60 是商業上重要的放射性同位素，被用作放射性追蹤劑 ，並用於生產高能伽馬射線 。
鈷是一組被稱為鈷胺素 的輔酶 的活性中心。維生素B12 是該類型中最著名的例子，是所有動物必需的維生素 。無機形式的鈷也是細菌 、藻類 和真菌 的微量營養素 。
鈷的英文名称“Cobalt 德文 的Kobold，意為「壞精靈 」，因為鈷礦有毒，礦工、冶煉者常在工作時染病，鈷還會污染別的金屬，這些不良效果過去都被看作精靈的惡作劇。
辉砷钴矿 稳定的钴同位素鈷-59是通过超新星 上的R-过程 生成的。钴在地球上的分布极为广泛，但在地壳 中的含量仅0.0023％，许多铁 ﹑镍 ﹑铜 等矿中都含有微量的钴。天然水﹑泥土和动植物中都发现有钴的踪迹。
自然界中，钴经常和铁伴存，尽管铁陨石中钴的丰度要小于镍，但两者都是陨铁 的特征成分。与镍一样，虽然未发现钴在古地壳以金属的形式存在，但陨铁合金中的钴由于未受氧气和水分的侵蚀能以金属（合金）的形式存在。
化合物形式的钴是铜和镍矿石中的次要成分。
钴矿：
鈷礦的分佈極為不均勻。目前全球礦產逾半產自剛果民主共和國 ，中國、加拿大等國生產額均占不到一成。[ 4]
钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属。
鈷在常溫下與水 和空氣 都不起作用，性質同鐵 、鎳 相似。在加熱時，鈷與氧 、硫 、氯 、溴 發生劇烈反應。也能與一氧化碳 形成羰基化合物 。
图中粉色的颗粒物是六水氯化钴的样品 钴最常见的化合价是+2，此外还有0和+3价的钴化合物。
+2价的钴可以和所有阴离子形成钴盐，如氯化钴 、硫酸钴 和乙酸钴 等。
Co(II)的配合物的颜色是很有意思的，八面体配合物大多数是粉红色的，如[Co(H2 O)6 ]2+ ，而四面体配合物大多数是蓝色的，如[CoCl4 ]2- 、[Co(CNS)4 ]2- 等。[ 5]
+3价的钴更常见于一些配合物，如[Co(NH3 )6 ]3+ 。而以水为配体的Co(III)配合物不如氨的稳定，而二价的钴氨配合物很容易在水中被空气或其它氧化剂 氧化为三价钴的配合物。
对于一些简单化合物，三氧化二钴 、羟基氧化钴 也是已知的。
钴最主要的用途是制作电池 的電極 ，以及製造特殊合金 。
钴铬合金可以用于牙科 填补材料 ，以取代对部分人致敏 的含镍材料。
钴以5%的比例添加于铂 中出现于首饰中，这种合金略有磁性。[ 6]
钴的化合物钴(III)酸锂 被广泛用于锂离子电池 （鈷酸鋰電池）中。
在19世纪之前，钴元素的最广泛的用处就是染料 。自从中世纪 ，钴就作为一种蓝色玻璃的添加物钴蓝(CoAl2 O4) 投入生产。
也有鈷綠顏料。
钴-60 是一个γ射线 的放射源 ，它是通过用中子轰击钴而产生的高能放射源。它释放出两种γ射线，其能量分别为1.17和1.33MeV 。
钴在电镀方面也有广泛应用，由于其吸引人的外观，坚硬和具有抗氧化性，还用于作为瓷釉的底釉。
^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J.Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report) . Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04.ISSN 1365-3075 doi:10.1515/pac-2019-0603 （英语） . ^ Danielle Bochove. Electric car future spurs Cobalt rush: Swelling demand for product breathes new life into small Ontario town. Vancouver Sun. Bloomberg. November 1, 2017. ^ 谢高阳 等. 无机化学丛书 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社, 2011. pp 240. 10.硫化钴(II).ISBN 978-7-03-030545-9 ^ 全球爭奪新熱點——鈷 . 日經中文網. 2018年2月23日 [2018年3月12日] . （原始内容存档 于2020年4月19日）（中文（繁體）） . ^ 关于无机物颜色中的三个问题[J]. 杜小旺. 重庆师范学院学报（自然科学版）. 1993年3月. Vol.10, No.1 ^ Biggs, By T.; Taylor, S. S.; Lingen, E. van der.The Hardening of Platinum Alloys for Potential Jewellery Application . Platinum Metals Review. 2005-01-01,49 (1): 2.ISSN 0032-1400 doi:10.1595/147106705X24409 （英语） .
钪 Sc 原子序：21
钛 Ti 原子序：22
钒 V 原子序：23
铬 Cr 原子序：24
锰 Mn 原子序：25
铁 Fe 原子序：26
钴 Co 原子序：27
镍 Ni 原子序：28
铜 Cu 原子序：29
锌 Zn 原子序：30
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