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鉍 83 外觀 银白色光泽 概況 名稱·符號 ·序數 鉍（bismuth）·Bi·83 元素類別 贫金属 族 ·週期 ·區 15 ·6 ·p 標準原子質量 208.98040(1)[ 1] 电子排布 [Xe ] 4f14 5d10 6s2 6p3 鉍的电子層（2, 8, 18, 32, 18, 5） 歷史 發現 克劳德·弗朗索瓦·若弗鲁瓦 （1753年）物理性質 物態 固体 密度 （接近室温 ）g ·cm −3 熔点 時液體密度10.05 g·cm−3 熔点 544.7K ，271.5°C ，520.7°F 沸點 1837K ，1564°C ，2847°F 熔化热 11.30kJ·mol−1 汽化热 179 kJ·mol−1 比熱容 25.52 J·mol−1 ·K−1 蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 941 1041 1165 1325 1538 1835
原子性質 氧化态 −3、−2、−1、0[ 2] +3 、+4、+5 电负性 2.02（鲍林标度） 电离能 第一：703kJ·mol−1 −1 −1 更多 ） 原子半径 156pm 共价半径 148±4 pm 范德华半径 207 pm 鉍的原子谱线 雜項 晶体结构 三方 [ 3] 磁序 抗磁性 電阻率 （20 °C）1.29 µΩ·m 熱導率 7.97 W·m−1 ·K−1 膨脹係數 （25 °C）13.4 µm·m−1 ·K−1 聲速 （細棒）（20 °C）1790m·s−1 杨氏模量 32 GPa 剪切模量 12 GPa 体积模量 31 GPa 泊松比 0.33 莫氏硬度 2.25 布氏硬度 70–95 MPa CAS号 7440-69-9 同位素 主条目：鉍的同位素 同位素 丰度 半衰期 （t 1/2 ） 衰變 方式 能量 （MeV ） 產物 207 Bi人造 31.22 年 β+ 1.375 207 Pb208 Bi人造 3.68×105 年 β+ 1.856 208 Pb209 Bi100% 2.01×1019 年 α 3.137 205 Tl210 Bi痕量 5.012 天 β− 1.161 210 Poα 5.036 206 Tl210m Bi人造 3.04×106 年 α 5.308 206 Tl211 Bi痕量 2.14 分钟 α 6.750 207 Tlβ− 0.573 211 Po212 Bi痕量 60.55 分钟 β− 2.251 212 Poα 6.207 208 Tl213 Bi痕量 45.60 分钟 β− 1.422 213 Poα 5.988 209 Tl214 Bi痕量 19.9 分钟 β− 3.269 214 Poα 5.621 210 Tl
铋 （拼音 ：bì 注音 ：ㄅㄧˋ 粤拼 ：bei3 Bismuth 化學元素 ，其化學符號 为Bi ，原子序數 为83，原子量 為7002208980400000000♠ 208.98040 u 貧金屬 ，化學性質類似於同屬氮族 的砷 和锑 。鉍可以在自然界中找到，它的硫化物和氧化物是重要的商業礦石。純鉍的密度是純鉛 的86%。它剛產出時是銀白色的易脆金屬，但表面氧化後呈粉紅色。铋是天然的反磁性 金属，也是金屬中熱導率 最低的元素之一。
铋長久以來一直被認為是原子序 最大的穩定元素，但是在2003年，科學家發現其唯一的穩定同位素 鉍-209 其實有極其微弱的放射性 ，會進行α衰變 ，半衰期 超過宇宙年齡 的十億倍[ 4] 半衰期 極長，其微乎其微的放射性不會對生物造成任何影響（甚至比人體的放射性低得多），僅是物理模型預言有放射性才被發現，所以在几乎所有应用方面中，它还是可以基本視為穩定元素[ 5]
铋金属自古以来就被人们所知。在现代分析方法出现之前，由于铋与铅 和锡 在冶金过程中的特性相似，因此常常导致铋与这两种金属相混淆。铋化合物 （ 英语 ： Bismuth compounds ） 化妆品 、颜料 以及一些药品 中，尤其是用于治疗腹泻 和胃灼熱 的次水杨酸铋 。铋在固化的过程中会产生不同寻常的膨胀，这一特性使其在某些应用中得到利用，例如铸造铅字[ 4] 重金属 （利用这一特性，某些铋化合物甚至可以作为药物来治疗胃酸过多！相比之下，同族的锑毒性就大多了）。随着铅的毒性和其的环境治理成本在20世纪逐渐显现，铋合金作为铅的替代品得到了广泛应用。目前，全球大约三分之一生产出来的铋用于替代铅曾经满足的需求。
古時候人們就已經知道鉍金屬的存在。它是最早發現的十種金屬 之一，但其英文名稱Bismuth詞源不詳。它可能起於德語 Bismuth、Wismut、Wissmuth（16世紀初）；它們可能與古高地德語 hwiz（“白色”）有關。[ 6] 新拉丁語 bisemutium （由格奧爾格·阿格里科拉 創造；他當時將許多德語的採礦和技術詞彙轉為拉丁詞語）源自德語Wistuth，可能來自weiße Masse（“白色的物質”）。[ 7] [ 8]
因為铋的性質與錫 和鉛 相似，所以早期人們常常把這三個元素搞混。由於鉍很早發現，沒有人能確定它最先是被誰發現的。格奧爾格·阿格里科拉（1546年）指出，鉍屬於一類獨特的金屬，這一類也包括錫和鉛。[ 9] [ 10] [ 11] [ 12]
印加人也知道鉍的存在，將其和銅、錫一起混合，製造一種特殊的青銅 ，用來鑄刀。[ 13]
從1738年的約翰·海因里希·波特、[ 14] 卡爾·威廉·舍勒 和托爾貝恩·貝里曼 開始，鉛和鉍漸漸得以區分。1753年，克勞德·弗朗索瓦·若弗魯瓦 證明這種金屬不同於鉛和錫。[ 11] [ 15] [ 16]
左边是有阶梯状结构的彩虹色铋晶体，右边是未被氧化的1 cm3 金属铋立方体 图为铋的相图 ，T c 是铋的超导 转变温度 铋是深银色，略带粉红色的脆性金属，表面通常覆盖着彩虹色 的氧化层 。铋晶体的螺旋阶梯状结构源自晶体生长 过程中各个地方不同的生长速度。表面氧化层不同的厚度会导致薄膜干涉 ，造就了铋晶体的彩色。铋在氧气 中燃烧 时会产生蓝色火焰 和黄色的氧化铋 蒸汽 。[ 15] 毒性 比元素周期表旁边的铅 、锑 低。[ 17]
在金属之中，铋的抗磁性 最强[ 15] [ 18] 热导率 几乎最低（仅次于镎 、钚 、锰 ）、霍尔系数 最高。[ 19] 电阻 高。[ 15] 密度 比固态时大，具有类似性质的物质还有锗 、硅 、镓 、水 。[ 20]
高纯铋可以形成独特的彩虹色 晶体。因为铋相对无毒、熔点也只有271 °C，所以使用家用炉灶就足以制造铋晶体。[ 21] 砷 、锑 相同的层状晶体结构，[ 22] 三方晶系 [ 23] 皮尔逊符号 hR6，空间群 R3 m（No. 166）。[ 3] 单斜晶系 的Bi-II，在2.7 GPa下变成四方晶系 的Bi-III，最终在7.7 GPa下变成体心立方晶系 的Bi-V。这些晶体结构变化可通过电导率的变化监测。这些变化可重复且突然，因此用于高压设备的校准。[ 24] [ 25]
鉍晶體 铋的化学性质 和砷 、锑 相似。常温的铋不会与空气的水 及氧 反应，但炽热的铋会与水反应生成氧化铋：[ 26]
2 Bi + 3 H2 O → Bi2 O3 + 3 H2 加热至熔点时，铋的表面逐渐生成灰黑色的氧化物。金属铋可以在一定条件下和卤素 直接反应，生成三卤化铋，但是铋在500 °C下会与氟反应生成五氟化铋 。[ 27] [ 28] [ 29] 卤氧化物 。[ 30]
4 Bi + 6 X2 → 4 BiX3 (X = F, Cl, Br, I) 4 BiX3 + 2 O2 → 4 BiOX + 4 X2 在高温下，金属铋能与很多非金属和金属反应，生成三价铋的化合物。铋的还原电势 为正值，即在电动序 中位于氢 后，所以铋不会与非氧化性 酸反应。铋能溶于热的浓硫酸中，生成硫酸铋 和二氧化硫 （1 ）；[ 26] 硝酸 反应，生成硝酸铋 （2 ）。与砷、锑不同，铋有生成含氧酸盐 的明显趋势，如硫酸铋、硝酸铋、砷酸铋 等。铋不和碱反应。
(1 ) 6 H2 SO4 + 2 Bi → 6 H2 O + Bi2 (SO4 )3 + 3 SO2 (2 ) Bi + 6 HNO3 → 3 H2 O + 3 NO2 + Bi(NO3 )3 铋也可以在氧的存在下溶于盐酸 ：[ 26]
4 Bi + 3 O2 + 12 HCl → 4 BiCl3 + 6 H2 O 需要指出的是，铋与氧化剂 反应时通常只生成三价铋而不是五价铋。五价铋远不如五价砷以及五价锑稳定。这不仅是因为铋的第IV电离能 和第V电离能之和（9.776mJ·mol-1 ），而且还因为6s2 的一个电子激发 到6d空轨道需要很大的能量，所以用低氧化态的铋生成五价铋化合物很困难。[ 31]
此外，铋还能形成原子簇化合物。
铋唯一的天然同位素是铋-209 ，自从得到发现以来被认为是最重的稳定同位素 。它是錼衰變鏈 的最終產物。然而，科學家长期以来一直怀疑它在理論上是不稳定的。[ 32] 法国 奧賽 天體物理研究所 （ 法语 ： Institut d'astrophysique spatiale ） 放射性 ，會發生α衰变 形成鉈-205 ，測得的半衰期为7019190000000000000♠ 1.9× 1019 年[ 33] 半衰期 为7019200999999999999♠ 2.01× 1019 年[ 34] 宇宙年龄 的十几亿倍。[ 4] 核素 之一。[ 4] 碲 -128發生雙β衰變 的半衰期，長達7024220000000000000♠ 2.2× 1024 年
幾個半衰期較短的鉍同位素存在於自然界的鈾衰變鏈 、錒衰變鏈 和釷衰變鏈 中，其中鉍-213也存在於錼 -237和鈾-233 的衰變鏈 中。[ 35]
在商业中，可以在直线加速器 軔致輻射 光子 轰击鐳 ，來生產放射性同位素铋-213。1997年開始，一種與铋-213結合的抗體複合體可以用来治療白血病 患者。铋-213的半衰期 為45分鐘，在體內會隨著α粒子 的發射而衰減。铋-213也试过用在癌症 的放射治療 ，例如ɑ粒子標靶治療 （ 英语 ： Targeted alpha-particle therapy ） [ 36] [ 37]
鉍可以形成三價和五價化合物，其中三價化合物較為常見。铋的許多化學性質類似於砷 和銻 ，儘管铋化合物的毒性比这两个元素的化合物的低。[ 17]
在高溫下，金屬鉍的蒸氣会與氧迅速結合，形成黃色的Bi [ 20] [ 38] [ 29] 含氧離子 系列：BiO− (为聚合物，会形成線性鏈）和BiO3− 。Li 中的負離子Bi24− 是立方形的八聚體陰離子，而Na 中的負離子則是四聚體。[ 39]
深紅色的鉍(V)氧化物Bi 不穩定，加熱時會釋放出O [ 40]
NaBiO3 是一種強氧化劑。[ 41]
硫化鉍(III) Bi 存在於天然的鉍礦石中。它由熔融的鉍和硫結合產生而来。[ 42] [ 28]
氯氧化鉍（BiOCl）的結構（礦物氯鉍礦）。灰色：鉍；红色：氧；绿色：氯 在化學計量上，氯氧化鉍 （BiOCl，右圖）和硝酸氧鉍 （BiONO3 ）以鉍酰离子（BiO+ ）的簡單陰離子鹽的形式出現。铋酰离子通常在含水鉍化合物中出現。然而，在BiOCl的情況下，鹽晶體以Bi、O和Cl原子的交替板的結構形成，其中每個氧在相鄰平面中與四個鉍原子配位。這種礦物化合物被用作顏料和化妝品（見下文）。[ 43]
與較輕的氮族元素 氮、磷和砷不同，但與銻 相似，鉍不能形成穩定的氫化物 。氫化鉍 (BiH )是在室溫下自發分解的吸熱化合物 。它僅在-60°C以下穩定。[ 39] 鉍化物 是鉍與其他金屬之間的金屬間化合物 。
在2014年，研究人員發現，鉍鈉可以以一種稱為“三維拓撲狄拉克半金屬”(3DTDS)的形式存在，該物質散裝具有3D狄拉克費米子 。它是石墨烯 的天然三維對應物，具有相似的電子移動率 和漂移速度。石墨烯和拓撲絕緣體 (例如3DTDS中的絕緣體)都是晶體材料，它們在內部是與電絕緣的, 但在表面上是可以導電的，從而可使用在電晶體 和其他電子設備上。儘管鉍鈉(Na )太不穩定,以至於無法在沒有包裝的設備中使用, 但它仍可以展示出3DTDS系統的潛在應用，且在半導體 和自旋電子學 的應用中, 它與平面石墨烯相比, 具有明顯的效率和製造優勢。[ 44] [ 45]
低氧化態的鉍鹵化物 已被證明具有不同尋常的結構。最初被認為是氯化鉍(I)（BiCl），結果是由Bi5+ 陽離子和BiCl2− 、Bi2− 陰離子組合成的複合化合物。[ 39] [ 46] 5+ 陽離子具有扭曲的三鍵三角柱狀分子幾何形狀, 也存在於Bi 之中，Bi 是通過將四氯化鉿 和氯化鉍 與元素鉍的混合物還原而製成的，具有[Bi+ ]、[Bi5+ ]、[HfCl2− ] 的結構。[ 39] :50 其他多原子鉍陽離子也已經被知悉，例如：在Bi 中被發現的Bi2+ 。[ 46] Bi 單元鏈。BiI可加熱分解為BiI [ 39]
在氧化態為+3時，鉍與所有的鹵素（即BiF BiCl BiBr BiI BiF 之外，都會被水水解。[ 39]
氯化鉍 與氯化氫 在乙醚 溶液中會反應生成酸HBiCl 。[ 26]
鉍很少出現+5的氧化態。其中一種這樣的化合物便是BiF 四氟化氙 反應形成XeF+ 陽離子[ 26]
BiF +XeF →XeF+ BiF− 在水溶液 中，Bi3+ 離子在強酸的條件下會被溶劑化，形成水離子Bi(H3+ 。[ 47] Bi ]6+ 。[ 48]
砷鉍礦 在地殼中，鉍的含量大約是金的兩倍。鉍最重要的是礦石是砷鉍礦和輝鉍礦。天然鉍礦的產地主要來自澳洲、玻利維亞和中國[ 15] [ 49] [ 50]
根據美國地質調查局的研究，2016年全球的鉍採礦產量為10,200公噸，主要產自中國（7,400噸）、越南（2,000噸）、墨西哥（700噸）[ 51] [ 52] [ 53] [ 54] [ 55] [ 56]
鉍存在於粗鉛锭中（含鉍量高達10％），經過數個精煉的階段，直到透過白特頓-克洛耳法 的程序將之分離出來例如爐渣等的雜質，或是以貝滋電解法 將之提煉出來。鉍與另一種主要金屬銅的作用相似[ 54]
在工业上主要通过氧化铋 的氧化还原反应 冶炼铋，反应方程式为：
Bi2 O3 + 3C → 2Bi + 3C O ↑Bi2 O3 + 3C O → 2Bi + 3C O2 所产生的一氧化碳还可能把杂质金属的氧化物还原：
PbO + CO → Pb + CO2 这些杂质溶于金属铋中，形成粗铋。如果铋矿中还含有铜，则通常加入黄铁矿 来回收铜：
2 Cu + FeS2 → Cu2 S + FeS 可以往硫化铋 矿中加入铁 屑来冶炼铋，反应方程式为：
Bi2 S3 + 3 Fe → 2 Bi + 3 FeS 同样，有部分杂质熔入金属铋，形成粗铋。
氧化铋和硫化铋的混合矿则可以通过混合熔炼法来冶炼金属铋，冶炼过程使用氧化铋和硫化铋之间的氧化还原反应：
Bi2 S3 + 2 Bi2 O3 → 6 Bi + 3 SO2 ↑ 湿法冶炼铋常用氯化铁 -盐酸 法和铁粉置换法。氯化铁-盐酸法是将硫化铋矿溶解在三氯化铁和盐酸（HCl）的混合溶液中：
Bi2 S3 + 6 FeCl3 → 2 BiCl3 + 6 FeCl2 + 3 S 其中，FeCl3 还能溶解铋矿中的天然铋：
3 FeCl3 + Bi → BiCl3 + 3 FeCl2 矿中如果有氧化铋则直接被盐酸溶解：
Bi2 O3 + 6 HCl → 2 BiCl3 + 3 H2 O 盐酸有另一个作用，是防止所生成的BiCl3 水解成不溶的BiOCl 沉淀。铁粉则是把生成的氯化铋 中的铋置换出来：
3 Fe + 2 BiCl3 → 2 Bi + 3 FeCl2 这时沉淀出来的铋是海绵状的。海绵状的铋直接在空气中加热会氧化，因此工业上通常在熔融的氢氧化钠 中将铋熔化，这样既可以防止铋的氧化 ，又可以让形成的液态铋下沉易于聚集。铋中的氧化物 及杂质能被氢氧化钠溶解。[ 57]
World mine production and annual averages of bismuth price (New York, not adjusted for inflation).[ 58] 鉍金屬全球產量和年平均價格除了1970年代的飆升之外，在20世紀的大部分時間裡，純鉍金屬的價格一直相對地穩定。鉍一直以來主要是作為提煉鉛的副產品而生產的，因此價格通常反映出生產、需求和回收成本之間的平衡[ 58]
在第二次世界大戰之前，對鉍的需求很小，而且主要是用在醫藥上，鉍化合物被用來治療消化系統的疾病、性傳播疾病 和燒傷等。少數鉍金屬則是用在消防噴水 系統和保險絲 的易熔合金。在第二次世界大戰期間，鉍被認為是一種戰略性材料，用於焊料、易熔合金、藥物和原子研究。為了穩定市場，生產商在戰爭期間將價格定為每磅1.25美元（每公斤2.75美元），從1950年到1964年的價格則定為每磅2.25美元（每公斤4.96美元）[ 58]
1970年代初期，由於作為鋁、鐵和鋼的冶金添加劑，鉍的需求量逐漸增加，因此價格迅速上漲。隨後由於全球產量增加、消耗量穩定，以及1980年、1981年至1982年的經濟衰退，其價格下降。到了1984年，隨著全球消費量的增加，價格又開始攀升，特別是在美國和日本。在1990年代初期，開始對鉍進行評估研究，因為鉍可以作為鉛的無毒替代品，例如可用於：陶瓷釉料、魚墜、食品加工設備、管線應用的車床加工黃銅 、潤滑油脂和水禽狩獵 [ 59] [ 58]
大多數鉍是作為提取其他金屬的副產品而生產的，包括鉛，鎢和銅的冶煉，該材料的可持續性 取決於廢料回收業的投入。
曾有人認為，鉍可以從電子設備的焊接接頭中完整的回收，可是隨著最近電子設備中焊料應用的效率增加，因此焊料的用量明顯減少，故而難以回收。要從含銀焊料中回收銀仍具有經濟效益，但回收鉍的經濟效益則少了許多[ 60]
因此，未來可行的回收方式，主要是回收鉍含量較大的催化劑，例如磷鉬酸鉍[來源請求] [來源請求]
鉍最廣泛使用的用途包括胃藥（次水楊酸鉍 ）、油漆塗料（釩酸鉍 ）、珠光化妝品（氯氧化鉍 ）和含鉍子彈，但從這些用途回收鉍是不切實際的。
目前在鉍的產量中，其化合物態就佔了一半。鉍在商業上的應用不多，且需要使用的量通常相對於其他原材料較少。在美國，2016年消耗了733噸鉍，其中70%用於化學品（包括藥品、顏料和化妝品），11％用於鉍合金。
一些製造商使用鉍作為閥門等飲用水系統設備的替代品，以滿足美國的“無鉛”要求（始於2014年）。這是一個相當廣泛的應用，因為它涵蓋了所有住宅和商業建築。[ 61]
在1990年代初期，研究人員開始評估將鉍作為鉛 的無毒替代品的可行性。
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鉍是一些藥物的成分[ 62] [ 63]
氯氧化铋 （BiOCl）有時用於化妝品中，作為眼影，髮膠和指甲油中的顏料[ 68] [ 69] 硝酸氧鉍 。釩酸鉍是一種具有光穩定性的非反應性塗料，通常作為毒性較強的硫化鎘黃和橙黃色顏料的替代品。這使得它常用在檸檬黃色顏料，而且和原本的含鎘顏料在視覺上無法區分。
鉍和鐵等金屬可製造合金，用於自動噴水滅火系統。它也被用來製造青銅時代使用的鉍青銅。
鉍在重金屬中毒性比較低，隨著人們越來越重視鉛 的毒性，鉍合金（大約是鉍產量的三分之一）越來越常作為鉛的替代品。因為鉛（11.32克/立方公分）和鉍（9.78克/立方公分）之間的密度差異小，在子弹和配重等方面，鉍可以代替鉛。例如，它可以取代鉛製造鉛墜。現已替代鉛彈作為鎮暴霰彈槍中的彈藥。荷蘭，丹麥，英國，威爾斯，美國和許多其他國家現在禁止使用鉛彈來捕獵濕地的鳥類，因為許多鳥類以為鉛彈可幫助消化而誤食，導致鉛中毒。而荷蘭甚至禁止在所有狩獵行為中使用鉛彈。鉍錫合金子彈是一種替代方案，其性能與鉛彈相似。（另一種較便宜但性能較差的替代品是“鋼”彈）然而，鉍由於缺乏可塑性而不適合用作為狩獵子彈。
鉍是一種高原子量的緻密元素，浸漬鉍的乳膠護罩用於阻擋醫學檢查（如電腦斷層掃描 ）中的X射線，一般認為它是無毒的[ 70]
危害性物質限制指令 （RoHS）減少了鉛的使用，並擴大鉍在電子產品中作為低熔點焊料的成分，作為傳統錫鉛焊料的替代品。它的低毒性使它可作為食品加工設備和銅水管的焊料，而在歐盟，它也被應用於汽車工業。
鉍已被評估為用於管道應用 （ 英语 ： Plumbing ） [ 71]
大部分的鉍合金熔點很低，可用於特殊用途如焊料。火災探測和撲滅系統中的許多自動灑水器、熔斷器 和安全裝置常見到易熔的In19.1-Cd5.3-Pb22.6-Sn8.3-Bi44.7合金，熔點為47°C(117°F)。這是一個方便的溫度，因為在正常的生活條件下不太可能超過該溫度。會在70°C熔化的Bi-Cd-Pb-Sn合金，可用於汽車和航空工業。在薄壁金屬零件變形之前，先填充熔融液或覆蓋一層薄薄的合金以減少斷裂的機會，然後將零件浸入沸水中以除去合金。因為鉍在凝固的時候會異常膨脹，所以適合用於某些地方，例如印刷鑄件。
鉍用於製造易切削钢 和易切削鋁合金，以實現精密加工性能。因為鉛的凝固收縮和鉍的膨脹幅度差不多，因此鉛和鉍的含量通常一樣[ 72] [ 73] 熱電偶 材料。
鉍還會用在鋁矽合金中，用來改善矽的型態[ 74] [ 75]
鉍包含在鉍鍶鈣氧化銅 （ 英语 ： BSCCO ） 次硝酸鉍 是製造虹彩釉料的一種成分，用作油漆中的顏料。碲化鉍 是一種半導體和優良的熱電材料。碲化鉍二極管用於移動式冰箱，CPU冷卻器和紅外光分光光度計中的探測器。氧化鉍 的δ形式是氧的固體電解質。這種形式通常在高溫閾值以下分解，但在強鹼性溶液中可在遠低於該閾值的溫度下電鍍。鍺酸鉍 是一種閃爍體，廣泛用於X射線和伽馬射線探測器。釩酸鉍 是一種不透明的黃色顏料，被一些藝術家作為畫油畫的染料，亦被水彩顏料公司使用，主要用作替代毒性較大的硫化鎘當作黃色染料，最常被製作為檸檬色的顏料。它在抗紫外線降解性，不透明度，著色力和不易與其他顏料反應等方面與鎘顏料相同。除了作為幾種鎘黃的替代品外，它還可作為以往用鋅、鉛和鍶製成的鉻酸鹽顏料的無毒替代品。如果將釩酸鉍添加入綠色顏料及硫酸鋇（增加透明度），它也可以作為鉻酸鋇的替代品，甚至比其他的更綠。而與鉻酸鉛相比，它不會因空氣中的硫化氫而變黑（受紫外線照射將加速反應），並且具有更明亮的顏色，尤其是檸檬黃，由於產生該顏色所需的硫酸鉛百分比較高，它是最透明、無光澤且最快變黑的。它也被用來作為汽車烤漆，但由於成本較高，仍不普遍[ 76] 作為製造丙烯酸纖維時的催化劑。 將 CO2 轉化為 CO 的電催化劑 （ 英语 ： Electrocatalyst ） [ 77] 潤滑油的成分。 维基百科 中的醫學内容
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科學文獻指出，與其他重金屬 （鉛 、砷 、銻 等）相比，鉍化合物對人體的毒性較小，可能是因為鉍鹽在水中的溶解度相對較低、造成其中的鉍離子較難以被人體吸收所致[ 78] [ 79]
鉍可能會引發中毒，在近年來越來越普遍。與鉛中毒一樣，鉍中毒會導致在牙齦上形成黑色沉澱物，稱為鉍線 [ 80] [ 81] 二巯基丙醇 治療，其療效目前尚不明確[ 82]
鉍對環境的影響尚不清楚，它可能比其他的重金屬更不容易產生生物積累，而這是一個目前正在積極研究的領域[ 83]
硬柄小皮伞 （Marasmius oreades ）可以用來修復被鉍汙染的土壤[ 83]
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