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磷營養 」。
磷 15 外觀 無色、蠟狀白 、黃 、深紅、紅 、紫 或黑 白磷 (黃色切面), 顆粒狀紅磷 ,塊狀紅磷 、紫磷 概況 名稱·符號 ·序數 磷（phosphorus）·P·15 元素類別 非金屬 族 ·週期 ·區 15 ·3 ·p 標準原子質量 30.973761998(5)[ 1] 电子排布 [Ne ] 3s2 3p3 磷的电子層（2, 8, 5） 歷史 發現 亨尼格·布蘭德 （1669年）確認其為一元素者 安東萬·拉瓦節 [ 2] 物理性質 物態 固態 密度 （接近室温 ）g ·cm −3 熔点 (白磷) 44.2 °C, (黑磷) 610°C 昇華點 (紅磷) ≈ 416 – 590 °C, (紫磷) 620°C 沸點 (白磷) 280.5°C 熔化热 (白磷) 0.66kJ·mol−1 汽化热 (白磷) 12.4 kJ·mol−1 比熱容 (白磷)−1 ·K−1 蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 279 307 342 388 453 549
蒸氣壓 （(紅磷, 沸點 431 °C)）壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 455 489 529 576 635 704
原子性質 氧化态 5 , 4, 3, 2[ 3] [ 4] 酸 性氧化物）电负性 2.19（鲍林标度） 电离能 第一：1011.8kJ·mol−1 −1 −1 更多 ） 范德华半径 180 pm 磷的原子谱线 雜項 晶体结构 体心立方 磁序 (白，紅，紫，黑)抗磁性 [ 5] 熱導率 (白磷) 0.236, (黑磷) 12.1 W·m−1 ·K−1 体积模量 (白磷) 5, (紅磷) 11 GPa CAS号 7723-14-0 同位素 主条目：磷的同位素
磷 （英語：Phosphorus ；源于拉丁語 ：Phosphorum ），是一种化学元素 ，化学符号 为P ，原子序数 为15，原子量 為7001309737619980000♠ 30.973761 998 u 白磷 ，另一种是红磷 。但由于其具有高度反应性，磷在地球上从来不以单体元素 的形式存在。磷在地壳 中的含量大约为0.1%，通常以磷酸盐 的形式出现在矿物中。
元素磷于1669年由德国炼金术士亨尼格·布兰德 首次以白磷的形式分离出来，这标志着磷成为人类通过化学方法发现的第一个化学元素[ 6] 古希臘語 ：Φωσφόρος ，羅馬化： Phōsphoros 希腊神话 中的启明星 之神福斯福洛斯 ，命名灵感来自白磷在氧气 中发出的微弱光辉。磷的这一特性也成为了“磷光 ”一词的由来，尽管白磷本身并不产生磷光，而是由于其氧化作用 引起的化学发光 。磷与氮 、砷 、锑 、铋 和锇 同属于氮族元素 ，因此与它们具有一些相似的特性。
磷是维持生命 所必需的元素，其主要通过磷酸盐来发挥作用。磷酸盐是一种含有磷酸根离子（PO4 3− ）的化合物 ，是DNA 、RNA 、三磷酸腺苷 （ATP）和磷脂 等复杂化合物的组成部分，这些化合物对细胞 至关重要。元素磷最早是从人类尿液中分离出来的，而骨灰 则是早期磷酸盐的重要来源。磷酸盐矿中含有化石 ，因为动物遗骸和排泄物的化石沉积物中含有磷酸盐。在许多植物生态系统中，低磷酸盐含量是限制植物生长的关键因素之一。人类需要使用磷酸盐来替代植物从土壤中去除的磷。磷酸盐的年需求量的增长速度几乎是人类人口增长的两倍，其还广泛应用于洗涤剂 、杀虫剂 和神经毒剂 等有机磷化学
磷 是一种易起化学反应 的、有毒的氮族 非金属 元素。它的化学反应活性和毒性取决于形态不同而有所区别。
磷化氫 燃烧的火叫鬼火 。
把白磷溶於二硫化碳 ，再把溶液灑在紙上。二硫化碳揮發後留下白磷，白磷在空氣中自燃，令紙張燒焦 磷可以在空气中燃烧 ，生成大量五氧化二磷
白烟：
4 P + 5 O 2 ⟶ P 4 O 10 {\displaystyle {\ce {4P + 5O2 -> P4O10}}}
在有催化剂 存在的情况下，白磷、红磷和水经过几步反应生成H3 PO4 、H2 及很少量的H3 PO3 和PH3 ：
P 4 + 16 H 2 O = 4 H 3 PO 4 + 10 H 2 {\displaystyle {\ce {P4 + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2}}} [ 7]
有关磷元素发现的绘画 在化学史 上第一个发现磷元素的人，当推十七世纪 的一个德国 汉堡 商人亨尼格·布蘭德 （Henning Brand，约1630年~约1710年）。他是一个相信炼金术 的人，在三十年戰爭 時他擔任初級軍官，戰爭結束後成為玻璃工匠的學徒。後來他娶了一位有錢人的女兒。豐饒的嫁妝讓他從此不愁吃穿，所以他開始追求他真正的興趣，也就是尋找賢者之石 。當時的社會相信賢者之石要透過煉金術才能製成，可以把所有東西變成黃金，甚至可以讓人長生不老。
然而，反覆的實驗失敗終究還是花光了他的所有積蓄。更不幸的是他妻子也過世了。之後他又娶了另一位女人，這位後來娶的妻子不只帶給他財富讓他可以繼續實驗，也給他一個兒子可以在實驗室幫他的忙。
由于他相信人體本身就是一種煉金術，因為從嘴巴吃進去的跟排泄出來的物質完全不一樣。所以他使用尿作了大量实验。1669年，他在一次实验中，将砂 、木炭 、石灰 等和尿混合，加热蒸馏 ，虽没有得到黄金，而竟意外地得到一种十分美丽的物质，它色白 质软，能在黑暗的地方放出闪烁的亮光，于是波兰特给它取了个名字，叫“冷光”，这就是今日称之为白磷的物质。波兰特对制磷之法，起初极守秘密，不过，他发现这种新物质的消息立刻传遍了德国。[ 8]
德国化学家孔克爾 曾用尽种种方法想打听出这一秘密的制法，终于探知这种所谓发光的物质，是由尿里提取出来的，于是他也开始用尿做试验，经过苦心摸索，终于在1678年也告成功。他是把新鲜的尿蒸馏，待蒸到水分 快干时，取出黑色 残渣，放置在地窑里，使它腐烂，经过数日后，他将黑色残渣取出，与两倍于“尿渣”重的细砂混合。一起放置在曲颈瓶 中，加热蒸馏 ，瓶颈则接连盛水的收容器。起初用微火加热，继用大火干馏 ，及至尿中的挥发性物质完全蒸发后，磷就在收容器中凝结成为白色蜡状的固体 。后来，他为介绍磷，曾写过一本书，名叫《论奇异的磷质及其发光丸》。
在磷元素的发现上，英国 化学家罗伯特·波义耳 差不多与孔克尔同时，用与他相近的方法也制得了磷。波义耳的学生汉克维茨 （Codfrey Hanckwitz）曾用这种方法在英国制得较大量的磷，作为商品运到欧洲 其他国家 出售。他在1733年曾发表论文，介绍制磷的方法，不过说得十分含糊，以后，又有人从动物 骨质中发现了磷。
由于单质 磷在空气 中会自燃 或缓慢氧化而放热发光，因此磷的拉丁文 名称Phosphorum 希腊文 Φωσφόρος 拉丁化 ，原指“启明星 ”，意为“光亮”。
而在中文 裡，磷的本字為粦，根據晋代《博物志 》記載，「戰鬬死亡之處，有人馬血，積中爲粦，著地入艸木，如霜露不可見。有觸者，著人體後有光，拂拭即散無數，又有吒聲如鬻豆。舛者，人足也。言光行著人。」可見上部"米"字乃代表鬼火 之"炎"字轉寫，下部"舛"字則指人足部。
“磷”字本与“粦”无关，如司馬相如 在作賦時將其與"嶙"、"粼"混用，指光亮。南朝 时期的字典《玉篇 》中記載為雲母 之意。本作为鬼火 之源的"粦"後加石字偏旁以作為其元素性質之辨，指鬼火之源所含的元素。此與"磷"之原來諸義皆有所不同。
磷在地壳 中的含量为0.09%。磷不以单质 存在，通常在磷酸盐 中天然存在，尤其是磷灰石 。磷也存在于生物体当中，是原生质 的基本成分。
磷的现代制法是将磷酸钙与砂（主要成分为二氧化硅）及焦炭一起放在电炉中加热。为使反应式易于理解，可写成两步如下：
已发现磷的同位素 共有13种，包括磷27 至磷39 ，其中只有磷31 是稳定的，其他同位素 都带有放射性 。
磷的含氧酸 非常丰富，结构较为复杂，且大多具有商业价值。这些含氧酸都有和氧相连的氢原子，可以体现酸性 ，也有些有不体现酸性的直接连在磷上的氢原子。纵然许多磷的含氧酸已经被合成，但仅有以下几种是较常见的。其中的三种——次磷酸 、亚磷酸 和磷酸 尤为重要。
最常见的磷化合物 是磷酸盐 （PO 4 3 − {\displaystyle {\ce {PO4^3-}}} 四面体 的阴离子 。[ 9]
H 3 PO 4 + H 2 O ↽ − − ⇀ H 3 O + + H 2 PO 4 − {\displaystyle {\ce {H3PO4 + H2O <=> H3O+ + {H2PO4}^{-}}}} K a1 = 7.25×10−3 H 2 PO 4 − + H 2 O ↽ − − ⇀ H 3 O + + HPO 4 2 − {\displaystyle {\ce {{H2PO4}^{-}+ H2O <=> H3O+ + {HPO4}^{2-}}}} K a2 = 6.31×10−8 HPO 4 2 − + H 2 O ↽ − − ⇀ H 3 O + + PO 4 3 − {\displaystyle {\ce {{HPO4}^{2-}+ H2O <=> {H3O}^{+}+ {PO4}^{3-}}}} K a3 = 3.98×10−13 磷酸及其衍生物有聚合成链或环而形成P − O − P {\displaystyle {\ce {P-O-P}}} ATP 。它们通过磷酸氢盐（例如HPO 4 2 − {\displaystyle {\ce {{HPO4}^{2-}}}} H 2 PO 4 2 − {\displaystyle {\ce {{H2PO4}^{2-}}}} 缩合反应 在工业上非常广泛地用于生产三磷酸钠 （俗称五钠）：
2 Na 2 [ ( HO ) PO 3 ] + Na [ ( HO ) 2 PO 2 ] ⟶ Na 5 [ O 3 P − O − P ( O ) 2 − O − PO 3 ] + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {2Na2[(HO)PO3] + Na[(HO)2PO2] -> Na5[O3P-O-P(O)2-O-PO3] + 2H2O}}} 十氧化四磷 （P4 O10 ）是磷酸的酸酐 。它是白色的固体，与水反应非常剧烈。
PCl 5 {\displaystyle {\ce {PCl5}}} PF 5 {\displaystyle {\ce {PF5}}} PCl 5 {\displaystyle {\ce {PCl5}}} PF 5 {\displaystyle {\ce {PF5}}} 空间构型 都是五角双锥 ，并且它们都是路易斯酸 。后者可以形成PF 6 − {\displaystyle {\ce {{PF6}^{-}}}} SF 6 {\displaystyle {\ce {SF6}}} 等电子体 。至于另外两种磷的卤化物PBr 5 {\displaystyle {\ce {PBr5}}} PI 5 {\displaystyle {\ce {PI5}}} 三氯氧磷 （POCl 3 {\displaystyle {\ce {POCl3}}}
以往一直认为磷（V）化合物中磷的d轨道参与了杂化。然而经过计算机大量计算，事实并非如此：磷只用了s和p轨道杂化[ 10] 分子轨道理论 来解释。
磷酸根中的氧可以被硫 取代，如硫代磷酸。
多种硫化磷也是已知的。
磷可用于安全火柴 、烟花 、燃烧弹 和化肥 ，还可以保护金属表面免于腐蚀 。
磷酸 的用途也十分广泛。
磷是骨骼 和牙齿 的构成材料 之一。正常成年人骨中的含磷总量约为600～900克，人体每100毫升全血中含磷35-45毫克。磷能保持人体内代谢平衡，在调节能量代谢过程中发挥重要作用。它是生命物质 核苷酸 的基本成分。它参与体内的酸碱平衡 的调节，参与体内脂肪 的代谢。
磷缺乏可以出现低磷血症 ，引起红细胞 、白细胞 、血小板 的异常，软骨病 。磷过多将导致高磷血症 ，使血液 中血钙降低导致骨质疏松。
短时间内摄取一定分量的白磷单质，可造成急性白磷中毒 。
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