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碲酸

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碲酸是化學式為Te(OH)₆的化合物。它是弱酸，与强碱反应生成碲酸鹽。^[1]

TeO₂ + H₂O₂ + 2H₂O → Te(OH)₆

它具有较强的氧化性，但是其氧化反應在動力学上是惰性的，其标准電極電勢数据如下：

H₆TeO₆ + 2H⁺ + 2e⁻⇌ TeO₂ + 4H₂O₂E^o = +1.02 V

在稀硫酸介质中，可使溴化氢和碘化氢氧化成单质溴和单质碘，而自身被还原成二氧化碲和碲的混合物；用二氧化硫、锌、亚铁离子、联氨等可把碲酸还原成碲。

H₆TeO₆ + 6HI → Te + 3I₂ + 6H₂O

偏碲酸，H₂TeO₄，硫酸的同类物，仍屬未知。

碲酸和它的鹽總是含有六配位的碲。碲酸鋇， BaTeO₄，由二氧化碲和過氧化鋇反應產生，與鉬酸鋇为同晶型。

碲酸是很弱的六元酸^[2]，但通常只有2个氢容易被取代，有时也有多个氢可以被取代，如Ag₃H₃TeO₆、Zn₃TeO₆。它能形成Te(OMe)₆烷氧基化合物。

^Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.ISBN 0-12-352651-5.
^武汉大学吉林大学等. 无机化学（第三版）下册. 高等教育出版社, 2011. pp 623.ISBN 978-7-04-004880-3

Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999).Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.) New York:Wiley-Interscience.ISBN 0-471-19957-5.
Lide, D. R. (ed.) (2002).CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed., Boca Raton, FL: CRC Press.

查论编碲化合物
二元碲化合物	TeH₂ Te₂Br TeBr₄ Te₃Cl₂ TeCl₂ TeCl₄ Te₂F₁₀ TeF₄ TeF₆ TeI TeI₄ TeO TeO₂ TeO₃ Te xN y Te^2- 其它
亚碲酸盐	H 2TeO 3 Li 2TeO 3 Na 2TeO 3 K 2TeO 3 CaTeO 3 SrTeO 3 BaTeO 3 CdTeO 3 CuTeO 3 Ag 2TeO 3
碲酸盐	H 6TeO 6 Na 2TeO 4 Na 6TeO 6 Na 2H 4TeO 6 K 2TeO 4 K 2H 4TeO 6 (NH 4) 2TeO 4 BaTeO 4 Bi 2TeO 6 Ag 2TeO 4 Hg 3TeO 6
有机碲化合物	CH₃TeH C₂H₅TeH C₆H₅TeH C₉H₁₁TeH (CH₃)₂Te (CF₃)₂Te (C₆H₅Te)₂ Te-Cys
其它	COTe Cs 4SiTe 4 Cu 3VTe 4 (HO)TeF 5 K 2TeCl 6 (C 6H 5) 3PTe Te(OCH 3) 4 Te(OC 2H 5) 4

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