| Sắt(II) nitrat | |
|---|---|
_nitrate_hexahydrate.jpg) Mẫu sắt(II) nitrat hexahydrat | |
nitrate.svg) Cấu trúc của sắt(II) nitrat | |
| Tên khác | Sắt đinitrat Ferơ nitrat Sắt(II) nitrat(V) Sắt đinitrat(V) Ferơ nitrat(V) Ferrum(II) nitrat Ferrum đinitrat Ferrum(II) nitrat(V) Ferrum đinitrat(V) |
| Số CAS | 13520-68-8 (6 nước) |
| Nhận dạng | |
| PubChem | 9815404 |
| ẢnhJmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | 7991154 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Fe(NO3)2 |
| Khối lượng mol | 179,8554 g/mol (khan) 287,94708 g/mol (6 nước) 341,99292 g/mol (9 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể lục nhạt (6 nước) |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | khan: 71 g/100 mL (0 ℃) 87 g/100 mL (24 ℃), xem thêmbảng độ tan |
| Độ hòa tan | tạo phức vớiamonia,hydrazin,thiosemicacbazit |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Trực thoi[1] |
| Các nguy hiểm | |
| LD50 | 428 mg/kg (thỏ)[2] |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Sắt(II) hyponitrit Sắt(II) nitrit Sắt(II) metaphotphat |
| Cation khác | Sắt(III) nitrat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trongtrạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Sắt(II) nitrat là mộthợp chất vô cơ cócông thức hóa họcFe(NO3)2. Muối này thường được biết đến dưới dạng hexahydrat Fe(NO3)2·6H2O, tan được trongnước.
Hexahydrat có cấu trúc [Fe(H2O)6](NO3)2, trong đó tất cả nước kết tinh được phối hợp với các ion sắt(II).Số đăng ký CAS là 13520-68-8. Nó thu được bằng cách hòa tansắt hoặcsắt(II) sulfide trongaxit nitric loãng nguội. Nó cũng có thể thu được bằng cách trộn dung dịch nước củasắt(II) sunfat với dung dịch nước củabari nitrat hoặcchì(II) nitrat. Nó là tinh thể hình thoi màu xanh lục nhạt dễ dàng hòa tan trong nước, điểm nóng chảy là 60,5 ℃ vàđộ hòa tan trong nước là 71 g ở 0 ℃ và 87 g ở 24 ℃ (cả hai đều là các giá trị tương đương khan). Nó tương đối ổn định khi làm ẩm bằng dung dịch bão hòa, nhưng khi nó khô, nó dễ bịoxy hóa bởioxy trongkhông khí, vì vậy muối cần được đậy kín và bảo quản.
Ngoài ra, dung dịch nước có tính axit và nonahydrat kết tinh ở -12 ℃ hoặc thấp hơn. Khi đun nóng, nó tạo ranitơ monoxit và kết tủa muối sắt(III) nitrat kiềm.
Fe(NO3)2 còn tạo một số hợp chất vớiNH3, như Fe(NO3)2·4NH3 hay Fe(NO3)2·6NH3 đều là tinh thể bát diện màu lục nhạt.[3][4]
Fe(NO3)2 còn tạo một số hợp chất vớiN2H4, như Fe(NO3)2·2N2H4·H2O là tinh thể hình vuông màu dương nhạt.[5]
Fe(NO3)2 còn tạo một số hợp chất vớiCON3H5, như Fe(NO3)2·3CON3H5 là chất rắn màu lục nhạt đến trắng.[6]
Fe(NO3)2 còn tạo một số hợp chất vớiCSN3H5, như Fe(NO3)2·2CSN3H5·2H2O là tinh thể màu lục nhạt, tan trong nước vàmetanol.[7]
{{Chú thích sách}}:Đã bỏ qua tham số không rõ|authors= (trợ giúp){{Chú thích sách}}:|first1= thiếu|last1= (trợ giúp) | Bài viết liên quan đếnhóa học này vẫn cònsơ khai. Bạn có thể giúp Wikipediamở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
