Sắt(II) cyanide là mộthợp chất vô cơ cócông thức hóa họcFe(CN)₂. Nó có thể có cấu trúc Fe₂[Fe(CN)₆].^[1]

Sắt(II) cyanide có thể được sản xuất bằng cách phân hủyamoni ferrocyanide ở 320 ℃.^[1]

${\displaystyle \mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\downarrow \mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{N}}$

Nó cũng có thể được tạo ra qua phản ứng của muối cyanide kim loại kiềm với muối sắt(II), ví dụ:

${\displaystyle \mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow \mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}}$

Sắt(II) cyanide tạo thành tinh thể lập phương màu vàng nâu, nhóm không gianP 4₁3, thông số mạng tinh thểa = 1,59 nm, Z = 48.

Sắt(II) cyanide không hòa tan trong nước.

Ferrocyanide là tên gọi chung của các ion có công thứcFe(CN)_x^{x − 2}. Thông thường,ferrocyanide chỉ ion Fe(CN)₆⁴⁻.

Sắt(II) cyanide có thể phản ứng vớikali hydroxide để tạo rasắt(II) hydroxide vàkali ferrocyanide.^[1]

${\displaystyle \mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}}$

Sắt(II) cyanide hòa tan trong muốicyanidekim loại kiềm:

${\displaystyle \mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}}$

Sắt(II) cyanide có độc tính cao. Nó độc giống như tất cả các muối cyanide khác (muối củaacid hydrocyanic).

Bài viết liên quan đếnhóa học này vẫn cònsơ khai. Bạn có thể giúp Wikipediamở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

• x
• t
• s

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất sắt
• Hợp chất cyanide

• Tất cả bài viết sơ khai