Giống như cácnhóm khác, các nguyên tố thuộc nhóm này thể hiện các kiểucấu hình electron tương tự nhau, đặc biệt là ở lớp vỏ ngoài cùng, dẫn đến xu hướng hoạt động hóa học tương tự nhau.
Mỗi nguyên tố trong nhóm này có 4electron ởlớp vỏ ngoài. Một nguyên tử nhóm 14 trung tính, cô lập có cấu hình s2 p2 ở trạng thái cơ bản. Những nguyên tố này, đặc biệt làcarbon vàsilic, có xu hướngliên kết cộng hóa trị mạnh mẽ, thường tạo ra lớp vỏ ngoàivới 8 electron. Đối với cácliên kết đơn, một sự sắp xếp điển hình thường cóbốn cặp electron sp3, mặc dù cũng tồn tại những trường hợp khác, chẳng hạn như ba cặp sp2 ởgraphen vàthan chì.Liên kết đôi là đặc trưng của carbon (alken,CO2,...); tương tự đối với cáchệ π nói chung. Xu hướng mất electron tăng lên khi kích thước của nguyên tử tăng lên, cũng như khisố nguyên tử tăng lên. Riêng carbon tạo thành cácion âm, ở dạng ioncarbide (C4−).Silic vàgermani, cả hai đều làá kim, có thể tạo thành ion +4.Thiếc vàchì đều làkim loại, trong khiflerovi là mộtnguyên tố tổng hợp, có tínhphóng xạ (chu kỳ bán rã của nó rất ngắn, chỉ 1,9 giây) có thể có một số tính chất giốngkhí hiếm, mặc dù rất có thể nó vẫn là mộtkim loại yếu. Thiếc và chì đều có khả năng tạo thành ion +2. Mặc dù về mặt hóa học, thiếc là một kim loại, nhưngdạng thù hình α của nó trông giống germani hơn là kim loại và nó là mộtchất dẫn điện kém.
Germani tạo thành năm hydride. Hai hydride germani đầu tiên làGeH4 vàGe2H6. Germani tạo thành các tetrahalide với tất cả các halogen, trừastatin, và tạo thành các dihalide với tất cả các halogen trừbrom và astatin. Germani liên kết với tất cả cácnguyên tố nhóm 16 đơn lẻ trong tự nhiên ngoại trừpoloni. Germani cũng tạo thành các dioxide, disulfide và diselenide.Germani nitride có công thức hóa học là Ge3N4.[4]
Thiếc tạo thành hai hydride:SnH4 vàSn2H6. Thiếc tạo thành các dihalide và tetrahalide với tất cả các halogen ngoại trừ astatin. Thiếc cũng tạo thành các chalcogenide với một trong số các nguyên tố nhóm 16 tồn tại tự nhiên, ngoại trừ poloni vàteluri.[5]
Chì tạo thành một hydride có công thức hóa học làPbH4. Chì cũng tạo thành các dihalide và tetrahalide vớifluor vàchlor, đồng thời tạo thành một dibromide và diiodide, mặc dù tetrabromide và tetraiodide của chì không ổn định. Chì tạo thành bốn oxide, một sulfide, một selenide, và một teluride.[6]
Không có hợp chất nào được biết đến của flerovi.[7]
Điểm sôi của nhóm carbon có xu hướng giảm dần theo các nguyên tố nặng hơn. Carbon, nguyên tố nhóm carbon nhẹ nhất,thăng hoa ở 3.825 °C (4.098 K).Điểm sôi của silic là 3.265 °C (3.538 K), của germani là 2.833 °C, của thiếc là 2.602 °C và của chì là 1.749 °C. Flerovi được dự đoán sôi ở -60 °C.[8][9] Điểm nóng chảy của các nguyên tố nhóm carbon có xu hướng gần giống với điểm sôi của chúng. Silic nóng chảy ở 1.414 °C, germani nóng chảy ở 939 °C, thiếc nóng chảy ở 232 °C và chì nóng chảy ở 328 °C.[10]
