Xu hướng năng lượng ion hóa được vẽ theosố nguyên tử, tính bằng đơn vịeV. Năng lượng ion hóa tăng dần từkim loại kiềm đếnkhí hiếm. Năng lượng ion hóa cực đại (maximum ionization energy) cũng giảm từ hàng đầu tiên đến hàng cuối cùng trong một cột nhất định, do khoảng cách giữa lớp vỏelectron hóa trị vàhạt nhân nguyên tử ngày càng tăng. Các giá trị dự đoán được sử dụng cho các nguyên tử ngoài 104.
Trongvật lý vàhóa học,năng lượng ion hóa (IE) là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏelectron có liên kết lỏng lẻo nhất của một nguyên tử thể khí,ion dương hoặcphân tử bị cô lập.[1] Năng lượng ion hóa thứ nhất được biểu thị định lượng dưới dạng:
X(g) + năng lượng ⟶ X+(g) + e−.
Trong đó X là nguyên tử hoặc phân tử bất kỳ, X+ là ion thu được khi nguyên tử ban đầu bị loại bỏ một electron và e− là electron bị loại bỏ.[2]
