| Magnesi acetat | |
|---|---|
 | |
| Danh pháp IUPAC | Magnesium acetate |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 142-72-3 |
| PubChem | 8896 |
| ChEBI | 62964 |
| ChEMBL | 1200691 |
| ẢnhJmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Mg(CH3COO)2 |
| Khối lượng mol | 142.394 (khan) 214.455 (ngậm 4 nước) |
| Bề ngoài | White hygroscopic crystals |
| Khối lượng riêng | 1.45 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 80 °C (353 K; 176 °F) (ngậm 4 nước) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | Soluble |
| MagSus | −116.0·10−6 cm³/mol (+4 H2O |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trongtrạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Magnesi acetat khan là mộthợp chất cócông thức hóa học Mg(C2H3O2)2. Nó thường ngậm 4 phân tử nước và có công thức Mg(CH3COO)2 • 4H2O. Trong hợp chất này magnesi có trạng thái oxy hóa 2+. Đây là muốimagnesi củaacid acetic.[1] Chất này hay chảy nước và khi bị nung nóng, nó phân hủy thànhmagnesi oxide.[2] Magnesi acetat thường được sử dụng làm nguồn magnesi trong các phản ứng sinh học.[3]
Magnesi acetat tồn tại dưới dạng tinh thể hút ẩm màu trắng. Nó có mùi giống như acid acetic và hòa tan trong nước. Khi hòa tan trong dung dịch nước, độ pH của nó sẽ có tính kiềm.[4][5]
Do chất này rất hút ẩm, nó phải được lưu trữ cách xa nước. Nó cũng không tương thích với các chất oxy hóa mạnh và không nên trộn lẫn chúng với nhau.[4]
Magnesi acetat được tổng hợp từ phản ứng của magnesi hydroxide với acid acetic.[6]
Magnesi cacbonat lơ lửng trong nước cất phản ứng với dung dịch 20% acid acetic.[7]
Phản ứng giữa magnesi kim loại với acid acetic hòa tan trong benzen khô nitơ tạo ra magnesi acetat cùng với việc giải phóng một khí, có thể làhydro.[8]
Vào năm 1881,Charles Clamond đã phát minh ra giỏ Clamond, một trong những loạiđèn măng-sông hiệu quả đầu tiên. Các chất được sử dụng trong sáng chế này bao gồm magnesi acetat,magnesi hydroxide vànước.
Magnesi acetat thường được sử dụng làm nguồnmagnesi hoặc nguồnionacetat trong các thí nghiệm hóa học. Một ví dụ của điều này là khi magnesi acetat vàmagnesi nitrat được sử dụng để thực hiện mô phỏng động lực học phân tử và đo điện thế bề mặt. Trong thí nghiệm, các tác giả nhận thấy rằng acetat có ái lực mạnh hơn đối với bề mặt so với ion nitrat và Mg2+ bị đẩy ra khỏi nhiễu không khí / chất lỏng. Họ cũng nhận thấy Mg2+ có khuynh hướng gắn kết với ion acetat hơn so với ion nitrat.[9]
Magnesi acetat là một hợp chất tương đối an toàn và đã được đánh giá nguy hiểm sức khoẻ bằng không. Tuy nhiên, nó luôn phải được xử lý bằng găng tay và kính an toàn. Nếu chất này bị dính vàomắt, vàoda, hoặc nuốt phải, hoặc hít vào sẽ gây kích ứng ở các vùng tương ứng: mắt, da,hệ tiêu hóa, vàphổi.[10]
{{Chú thích web}}:Kiểm tra giá trị ngày tháng trong:|access-date= (trợ giúp){{Chú thích web}}:Kiểm tra giá trị ngày tháng trong:|access-date= (trợ giúp){{Chú thích web}}:|format= cần|url= (trợ giúp);|ngày truy cập= cần|url= (trợ giúp);|url= trống hay bị thiếu (trợ giúp);Liên kết ngoài trong|publisher=