Movatterモバイル変換


[0]ホーム

URL:


Bước tới nội dung
WikipediaBách khoa toàn thư mở
Tìm kiếm

Kali permanganat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Kali permanganat
Cấu trúc của kali permanganat
Mẫu kali permanganat
Danh pháp IUPACKali manganat(VII)
Tên khácKali manganat(VII)
khoáng chameleon
tinh thể Condy
potash permanganat
thuốc tím
Nhận dạng
Số CAS7722-64-7
PubChem516875
Số EINECS231-760-3
KEGGD02053
Số RTECSSD6475000
Mã ATCD08AX06,V03AB18 (WHO)
ẢnhJmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ
  • [K+].[O-][Mn](=O)(=O)=O

ChemSpider22810
Thuộc tính
Công thức phân tửKMnO4
Khối lượng mol158,0339 g/mol
Bề ngoàitinh thể hình kim màu tím
màu đỏ tươi trong dung dịch
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng2,703 g/cm³
Điểm nóng chảy 240 °C (513 K; 464 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước6,38 g/100 mL (20 °C)
25 g/100 mL (65 °C)
Độ hòa tanphân hủy trongalcoholdung môi hữu cơ
Chiết suất (nD)1,59
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểOrthorhombic
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành
ΔfHo298
-813,4 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩnSo298171,7 J K–1 mol–1
Các nguy hiểm
MSDSMSDS ngoài
Phân loại của EUOxy hóa (O)
Có hại (Xn)
Nguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ mục EU025-002-00-9
NFPA 704

0
2
0
OX
Chỉ dẫn RR8,R22,R50/53
Chỉ dẫn SS2,S60,S61
Các hợp chất liên quan
Anion khácKali hypomanganat
Kali manganat
Cation khácNatri permanganat
Amoni permanganat
Hợp chất liên quanMangan heptoxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trongtrạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Kali permanganat hayPotassium permanganate là mộthợp chất vô cơcông thức hóa họcKMnO4, dùng làm chất tẩy trùng trong y học. Nó dễ tan trong nước tạo thành dung dịch màu tím đậm, khi dung dịch loãng sẽ có màu tím đỏ, khi bay hơi tạo chất rắn với tinh thể lăng trụ màu đen tím sáng lấp lánh.[1] Ngoài ra kali permanganat là một chấtoxy hóa mạnh, sẽ bốc cháy hoặc phát nổ nếu kết hợp với các chất hữu cơ khác. Kali permanganat bị phân hủy ở nhiệt độ trên 200℃. Năm 2000, sản lượng toàn cầu khoảng 30.000 tấn.[2]

Lịch sử

[sửa |sửa mã nguồn]

Năm 1659,Johann Rudolf Glauber trộn một hỗn hợp của khoáng chấtpyrolusitkali carbonat để có được một loại vật liệu mà khi hòa tan trong nước, đã cho một dung dịch màu xanh lá cây (kali manganat) mà từ từ chuyển sang màu tím và sau đó cuối cùng màu đỏ. Báo cáo này là mô tả đầu tiên của việc sản xuất kali permanganat[3]. Khoảng gần 200 năm sau, nhà hóa học người AnhHenry Bollmann Condy đã có mối quan tâm đến chất khử trùng, và đưa ra thị trường một số sản phẩm bao gồm nước ion hóa. Ông thấy rằng pyrolusit pha trộn với NaOH và hòa tan nó trong nước tạo ra một dung dịch với đặc tính tẩy uế. Ông được cấp bằng sáng chế giải pháp này, và tiếp thị nó như là chất lỏng Condy. Mặc dù có hiệu quả, giải pháp không phải là rất ổn định. Điều này đã được khắc phục bằng cách sử dụngKOH thay vìNaOH. Chất này đã ổn định hơn, và có lợi thế của việc chuyển đổi dễ dàng các tinh thể kali permanganat hiệu quả như nhau. Vật liệu kết tinh này được gọi là tinh thể của Condy hoặc bột của Condy. Kali permanganat tương đối dễ sản xuất nênCondy sau đó đã buộc phải dành thời gian đáng kể trong pháp lý để ngăn chặn các đối thủ cạnh tranh từ các sản phẩm tiếp thị tương tự như chất lỏng Condy hoặc tinh thể Condy[4]. Các nhiếp ảnh gia thời kỳ đầu sử dụng nó như là một thành phần bột của đèn flash. Nó được thay thế bằng các chất oxy hóa khác, do sự bất ổn của hỗn hợp permanganat. Dung dịch nước của KMnO4 đã được sử dụng cùng với T-Stoff (tức là 80%hydro peroxide) làm nhiên liệu đẩy cho máy bay gắn động cơ tên lửaMesserschmitt Me 163. Trong ứng dụng này, nó được gọi là Z-Stoff. Sự kết hợp của các nhiên liệu đẩy đôi khi vẫn còn được sử dụng trongngư lôi.

Ứng dụng

[sửa |sửa mã nguồn]
  • Nhiệt phân KMnO4 để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm theo phương trình hóa học sau:
2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2
  • Dùng làm thuốc chữa bệnh cho cá.
  • Được dùng trongY học với tác dụng sát trùng.
  • Kali permanganat còn là một chấtoxy hóa mạnh, thí dụ tác dụng vớitoluen khi đun nóng:
C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COOK + 2MnO2 + KOH + H2O
  • Chất hấp thụ khí gas.
  • Chất oxy hóa của đường saccharin,vitamin C,…
  • Chất làm bay màu củatinh bột, vải dệt, chất béo.

Tham khảo

[sửa |sửa mã nguồn]
  1. ^F. Burriel, F. Lucena, S. Arribas and J. Hernández, (1985),Química Analítica Cualitativa, page 688,ISBN 84-9732-140-5.
  2. ^Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a16_123
  3. ^Weeks, M. E. and Leicester, H. M.;Discovery of the Elements, Journal of Chemical Education1968
  4. ^"Important Trade Mark Case", Otago Witness, Volume 02, Issue 2420, ngày 2 tháng 8 năm 1900, trang 53
Hợp chấtkali
H, (giả) halogen
chalcogen
pnictogen
nhóm B, C
kim loại chuyển tiếp
hữu cơ
Hợp chấtmangan
Hợp chất thông thường
Muối chứa oxy
Hợp chất hữu cơ
Cổng thông tin:
Hình tượng sơ khaiBài viết liên quan đếnhóa học này vẫn cònsơ khai. Bạn có thể giúp Wikipediamở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kali_permanganat&oldid=71172159
Thể loại:
Thể loại ẩn:

[8]ページ先頭

©2009-2025 Movatter.jp