| Acid permanganic | |
|---|---|
 Cấu trúc của acid pemanganic | |
| Tên khác | Manganic(VII) acid Hydroxy(trioxo)manganese Hydrogen permanganate |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 13465-41-3 |
| PubChem | 422689 |
| Số EINECS | 236-695-4 |
| ẢnhJmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | HMnO4 |
| Khối lượng mol | 119,94354 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn tím không ổn định |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | tan, có thể chuyển thành H3MnO5·xHMnO4 nếu dùng nhiềunước |
| Base liên hợp | pemanganat |
| Cấu trúc | |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | Nguồn oxy hóa, ăn mòn |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Acid petecnetic Acid perhenic |
| Cation khác | Kali permanganat Natri permanganat Calci permanganat |
| Hợp chất liên quan | Acid perchloric |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trongtrạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Acid permanganic (hayacidmanganic(VII)) làhợp chất vô cơ có công thứcHMnO4.Acid oxomạnh này đã được phân lập trong trạng thái 2 nước của nó. Nó làacid liên hợp của muốipermanganat. Đây là chủ đề của một vài ấn phẩm và đặc tính cũng như cách sử dụng của nó rất hạn chế do tính không ổn định của nó.
Acid permanganic thường được điều chế bằng phản ứng củaacid sulfuric loãng với dung dịchbari permanganat, sản phẩm phụbari sulfat không hòa tan được loại bỏ bằng cách lọc:[1]
Acid sulfuric được sử dụng phải được pha loãng; phản ứng của thuốc tím với acid sulfuric đậm đặc tạo ra anhydride,mangan(VII) oxide.
Acid permanganic cũng đã được điều chế thông qua phản ứng củaacid hexafluorosilixic(IV) vớikali permanganat,[2] thông quađiện phân và quaquá trình thủy phân mangan(VII) oxide, mặc dù phản ứng cuối thường gây ra vụ nổ.[3]
Acid permanganic tinh thể đã được điều chế ở nhiệt độ thấp dưới dạng dihydrat, HMnO4·2H2O.[1]
Mặc dù cấu trúc của nó chưa được xác minh bằng phương pháp quang phổ hoặc tinh thể, nhưng HMnO4 được cho là có cấu trúc tứ diện gần giống vớiacid perchloric.
Là một acid mạnh, HMnO4 bị khử liên kết để tạo thành cácthuốc tím có màu tím đậm.Kali permanganat, KMnO4, là một chất oxy hóa được sử dụng rộng rãi, linh hoạt và mạnh mẽ.
Các dung dịch acid permanganic không ổn định, và dần dần phân hủy thànhmangan(IV) oxide, oxy và nước, với mangan(IV) oxide được hình thành ban đầu xúc tác cho sự phân hủy tiếp theo.[4] Sự phân hủy được tăng tốc bởi nhiệt, ánh sáng và acid. Dung dịch đậm đặc phân hủy nhanh hơn pha loãng.[4]
Không uống được
{{Chú thích sách}}: Quản lý CS1: địa điểm thiếu nhà xuất bản (liên kết) | Bài viết liên quan đếnhóa học này vẫn cònsơ khai. Bạn có thể giúp Wikipediamở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
