Movatterモバイル変換

Bước tới nội dung

Acid carbonic

Sửa liên kết

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Acid carbonic

Danh pháp IUPAC

Carbonic acid

Tên khác

Carbon dioxide solution
Dihydrogen carbonate
Acid of air
Aerial acid
Hydroxymethanoic acid

Nhận dạng

ẢnhJmol-3D

SMILES

đầy đủ

O=C(O)O

đầy đủ

1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)

Thuộc tính

Công thức phân tử

CH₂O₃

Khối lượng mol

62,02508 g/mol

Bề ngoài

dung dịch không màu

Khối lượng riêng

≈ 1 g/cm³ (dung dịch loãng)

Điểm nóng chảy

N/A

Độ hòa tan trong nước

chỉ tồn tại trong dung dịch

Độ axit (pK_a)

6,35 (pK_a1), 10,329 (pK_a2)

Các nguy hiểm

Nguy hiểm chính

không ổn định

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trongtrạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?)

Tham khảo hộp thông tin

Acid carbonic là mộthợp chất vô cơ cócông thức hóa họcCH₂O₃. Đôi khi nó còn được gọi là dung dịchcarbon dioxide trongnước, do dung dịch chứa một lượng nhỏ CH₂O₃. Acid carbonic tạo thành hai loại muối làcarbonat và bicarbonat (HCO₃)₂. Nó là mộtacid yếu.^[1]

Lịch sử

[sửa |sửa mã nguồn]

Acid carbonic lần đầu tiên được biết đến trongnước khoáng vì vị chua. Năm 1597,Andreas Libavius đã công bố trong luận án của ông về các acid carbonic.Johan Baptista van Helmont đã tường thuật tỉ mỉ về quá trình lên men và tác dụng của acid khoáng sản trên đá carbon.

Điều chế và phản ứng^[1]^[2]

[sửa |sửa mã nguồn]

Acid carbonic là một acid yếu. Do vậy nó gần như không tồn tại được lâu và dễ phân hủy.

Phương trình:

+ Điều chế: H₂O + CO₂ → H₂CO₃

+ Phân hủy: H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Úng dụng (tự nhiên)^[3]

[sửa |sửa mã nguồn]

H₂CO₃ có thể hòa tan đá vôi, dẫn đến sự hình thành calcium bicarbonat Ca(HCO₃)₂. Đây là lý do tạo nên nhiều đặc điểm của đá vôi như măng đá và nhũ đá.

Úng dụng (trong đời sống)^[3]

[sửa |sửa mã nguồn]

Acid carbonic (H₂CO₃) cũng được dùng trong nhiều loại nước uống, nhưcola.

Tham khảo

[sửa |sửa mã nguồn]

^^a ^b"carbonic acid | Formula, Uses, & Facts | Britannica".www.britannica.com (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.
^"Carbonic Acid - an overview | ScienceDirect Topics".Science Direct. Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.
^^a ^b"Carbonic Acid (H2CO3) - Structure, Properties, Preparation, Uses, and FAQs of Carbonic Acid".BYJUS (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.

Đọc thêm

[sửa |sửa mã nguồn]

"Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water".J. Phys. Chem. Quyển 73 số 335. tr. 3351.doi:10.1021/j100844a033.
Jolly, W. L. (1991).Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill.ISBN 0-07-112651-1.
Moore, M. H.; Khanna, R. (1991). "Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid".Spectrochimica Acta. Quyển 47A. tr. 255–262.doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.
W. Hage, K. R. Liedl; Mayer, E.; Hallbrucker, A; Mayer, E (1998). "Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance".Science. Quyển 279 số 5355. tr. 1332–1335.doi:10.1126/science.279.5355.1332.PMID 9478889.
Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1993). "Carbonic Acid: Synthesis by Protonation of Bicarbonate and Ftir Spectroscopic Characterization Via a New Cryogenic Technique".J. Am. Chem. Soc. Quyển 115. tr. 8427–8431.doi:10.1021/ja00071a061.
Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1995). "A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance".J. Chem. Soc. Farad. Trans. Quyển 91. tr. 2823–2826.doi:10.1039/ft9959102823.

Liên kết ngoài

[sửa |sửa mã nguồn]

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Acid_carbonic&oldid=72119726”

Thể loại ẩn:

[8]ページ先頭

©2009-2025 Movatter.jp