 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Sodyum perklorat | |
Diğer adlar Sodyum(VII) perklorat Sodyum hiperklorat | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.647 |
| EC Numarası |
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
| UN numarası | 1502 |
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | NaClO4 NaClO4.H2O (monohidrat) |
| Molekül kütlesi | 122.44 g mol−1 |
| Görünüm | Beyaz kristal katı |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 2.4994 g/cm3 2.02 g/cm3 (monohidrat) |
| Erime noktası | 468°C (bozunur, susuz) 130 °C (monohidrat) |
| Kaynama noktası | 482°C (bozunur, monohidrat) |
| Çözünürlük (su içinde) | 209.6 g/100 mL (25 °C, susuz) 209 g/100 mL (15 °C, monohidrat) |
| Yapı | |
| ortorombik | |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |    |
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| Tehlike ifadeleri | H271,H302,H319,H373 |
| Önlem ifadeleri | P102,P220,P305+P351+P338,P338 |
| NFPA 704 (yangın karosu) | |
| Parlama noktası | 400°C |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz) | 2 - 4 g/kg (tavşan, oral) |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 0715 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğeranyonlar | Sodyum klorür Sodyum hipoklorit Sodyum klorit Sodyum klorat |
Diğerkatyonlar | Lityum perklorat Potasyum perklorat Amonyum perklorat Sezyum perklorat |
Benzeyen bileşikler | Perklorik asit |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri,Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Sodyum perklorat formülüNaClO4 olan birkimyasal bileşiktir.Perklorik asitin sodyum tuzu olan bu bileşik diğerperkloratlar gibi kuvvetli biroksitleyicidir. Sodyum perkloratın çözünürlüğü diğerperklorat tuzları içinde en yüksek olanıdır. Beyaz kristallerden oluşan vehigroskopik özellikte olan sodyum perklorat suda ve alkolde oldukça çok çözünür. Genelliklemonohidrat form halinde bulunur verombik bir kristal yapısına sahiptir. Standart oluşum entalpisi −382.75 kJ mol−1 dir.[1]
Sodyum perklorat diğer birçok perklorat tuzlarının başlangıç hammaddesidir. Diğer perklorat tuzları elde edilirken çoğunlukla NaClO4 (25 °C'de 209 gr./100 ml)'a göre onların düşük çözünürlüğünden faydalanılır.Perklorik asit NaClO4 ile HCl asitinin reaksiyonu ile elde edilir.
NaClO4 higroskopik özelliğinden dolayı piroteknik alanda çok az kullanılır. Daha çok amonyum ve potasyum perkloratlar tercih edilir. Bu tuzlar, sodyum perklorat vepotasyum ya daamonyumklorür çözeltilerindençifte bozunma yoluyla imal edilirler.
NaClO4 laboratuvarda çeşitli kullanım alanlarına sahiptir (çoğunlukla reaktif olmayan elektrolit olarak). Örneğin, moleküler biyoloji alanında standartDNA ekstraksiyon ve melezleştirme reaksiyonlarında kullanılır.
Sodyum perklorat subklinik hipertiroidizm olan hastalara iyotlu kontrast maddeler verilmeden önce iyot tutulumunu engellemek için kullanılabilir (Tiroid uyarıcı hormon'u baskı altına alma).[2]
Sodyum perklorat ayrıca bomba malzemelerini tespit etmek için köpekleri eğitmek için bir malzeme olarak da kullanılabilir.[3]
Sodyum perkloratsodyum kloratın platin elektrot kullanılarakanodik oksidasyona tutulmasıyla üretilir.[4]
ClO3− + H2O → ClO4− + 2H+ + 2 e− (asidik ortam)
ClO3− + 2 OH− → ClO4− + H2O + 2 e− (alkali ortam)
