Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

İçeriğe atla
VikipediÖzgür Ansiklopedi
Ara

Periyodik asit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Periyodik asit
Diğer adlar
Paraperiyodik asit
İyodik(VII) asit
Hidrojen periyodat
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ECHA InfoCard100.030.839Bunu Vikiveri'de düzenleyin
  • InChI=I=1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7)
    1/HIO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)
  • OI(=O)(O)(O)(O)O
    OI(O)(O)(O)(O)=O
Özellikler
Molekül formülüH5IO6 (ortoperiyodik)
HIO4 (metaperiyodik)
Molekül kütlesi227.941 g/mol (H5IO6)
190.91 g/mol (HIO4)
GörünümRenksiz kristal
Erime noktası128.5 C[1]
Çözünürlük (su içinde)Alkollerde ve suda çözünür
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
AnatehlikelerYanıcı, zehirli ve tahriş edici
GHS etiketleme sistemi:
R-ibareleriR23, R24, R25, R34, R41
NFPA 704
(yangın karosu)
Güvenlik bilgi formu (SDS)External MSDS
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri,Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Periyodik asit iyotun en yüksek oksoasitidir. Bütün periodatlar gibi iki form halinde var olur: H5IO6 formülü ile gösterilen ortoperiyodik asit ve HIO4 formüllü ile gösterilen metaperiyodik asit.

Periyodik asitHeinrich Gustav Magnus ve C. F. Ammermüller tarafından 1833'te keşfedilmiştir.[2]

Sentezi

[değiştir |kaynağı değiştir]

Modern endüstriyel ölçekli üretimi, PbO2 anotunun üzerinde, iyodik asitin elektrokimyasal oksidasyonunu aşağıdaki standart elektrot potansiyeli ile birlikte içerir:

H5IO6 + H+ + 2 e− →IO-3 + 3 H2O     E° = 1.6 V[3]

Ortoperiyodik asit metaperiyodik asit vermesi için 100 °C'de ısıtılarak dehidre edilebilir.

HIO4 + 2 H2Okimyasal denge H5IO6

Daha ileri seviyede, 150 °C civarında, ısıtma umulan anhidrat diiyot heptaoksitin (I2O7) yerine iyot pentaoksiti (I2O5) verir. Metaperiyodik asit aynı zamanda çeşitli ortoperiyotadlarınnitrik asit ile işleminden de elde edilebilir.[4]

H5IO6 → HIO4 + 2 H2O

Özellikleri

[değiştir |kaynağı değiştir]

Ortoperiyodik asit çeşitli Ka değerlerine sahiptir.[5][6] Metaperiyodik asitin pKa değeri belirlenememiştir.

H5IO6kimyasal dengeH4IO-6 + H+,      pKa = 3.29
H4IO-6kimyasal dengeH3IO2-6 + H+,      pKa = 8.31
H3IO2-6kimyasal dengeH2IO3-6 + H+,      pKa = 11.60

İki tür periyodik asitin varlığı iki tür periyodat tuzun oluşacağına da işarettir.

Kaynakça

[değiştir |kaynağı değiştir]
  1. ^Aylett, founded by A.F. Holleman ; continued by Egon Wiberg ; translated by Mary Eagleson, William Brewer ; revised by Bernhard J. (2001).Inorganic chemistry (1. English ed., [edited] by Nils Wiberg. bas.). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. s. 453.ISBN 0123526515. 
  2. ^Ammermüller, F.; Magnus, G. (1833). "Ueber eine neue Verbindung des Jods mit Sauerstoff, die Ueberjodsäure".Annalen der Physik und Chemie (Almanca).104 (7). ss. 514-525.doi:10.1002/andp.18331040709. 
  3. ^Parsons, Roger (1959).Handbook of electrochemical constants. Butterworths Scientific Publications Ltd. s. 71. 
  4. ^Riley, edited by Georg Brauer; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963).Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (2. bas.). New York, N.Y.: Academic Press. ss. 323-324.ISBN 012126601X. KB1 bakım: Fazladan yazı: yazar listesi (link)
  5. ^Aylett, founded by A.F. Holleman; continued by Egon Wiberg; translated by Mary Eagleson, William Brewer; revised by Bernhard J. (2001).Inorganic chemistry (1. English ed., [edited] by Nils Wiberg. bas.). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. s. 454.ISBN 0123526515. 
  6. ^Burgot, Jean-Louis.Ionic equilibria in analytical chemistry. New York: Springer. s. 358.ISBN 1441983821. 
Hidrojen bileşikleri
İyot bileşikleri
İyot(-I)
İyot (I)
İyot(III)
İyot(V)
İyot(VII)
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Periyodik_asit&oldid=33540069" sayfasından alınmıştır
Kategori:
Gizli kategoriler:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp