Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

İçeriğe atla
VikipediÖzgür Ansiklopedi
Ara

Baryum

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Baryum, 56Ba
Koruyucu birargon atmosferindeki saf baryum
Standart atom ağırlığı Ar, std(Ba)137,327(7)
Periyodik tablodaki yeri
HidrojenHelyum
LityumBerilyumBorKarbonAzotOksijenFlorNeon
SodyumMagnezyumAlüminyumSilisyumFosforKükürtKlorArgon
PotasyumKalsiyumSkandiyumTitanyumVanadyumKromManganezDemirKobaltNikelBakırÇinkoGalyumGermanyumArsenikSelenyumBromKripton
RubidyumStronsiyumİtriyumZirkonyumNiyobyumMolibdenTeknesyumRutenyumRodyumPaladyumGümüşKadmiyumİndiyumKalayAntimonTellürİyotKsenon
SezyumBaryumLantanSeryumPraseodimNeodimyumPrometyumSamaryumEvropiyumGadolinyumTerbiyumDisprozyumHolmiyumErbiyumTulyumİterbiyumLutesyumHafniyumTantalTungstenRenyumOsmiyumİridyumPlatinAltınCıvaTalyumKurşunBizmutPolonyumAstatinRadon
FransiyumRadyumAktinyumToryumProtaktinyumUranyumNeptünyumPlütonyumAmerikyumKüriyumBerkelyumKaliforniyumAynştaynyumFermiyumMendelevyumNobelyumLavrensiyumRutherfordyumDubniyumSeaborgiyumBohriyumHassiyumMeitneriyumDarmstadtiyumRöntgenyumKopernikyumNihoniyumFlerovyumMoskovyumLivermoryumTennesinOganesson
Sr
↑
Ba
↓
Ra
sezyum ←Baryum →lantan
Atom numarası(Z)56
Grup2. grup (toprak alkali metaller)
Periyot6. periyot
Blok s bloku
Elektron dağılımı[Xe] 6s2
Kabuk başına elektron2, 8, 18, 18, 8, 2
Fiziksel özellikler
Renksoluk sarıya çalan gümüşî[1]
Faz(SSB'de)Katı
Erime noktası1000 K ​(727 °C, ​1341 °F)
Kaynama noktası2118 K (1845 °C; 3353 °F)
Yoğunluk(SSB'de)3,594 g/L[2]
sıvıyken (en'de)3,338 g/cm3
Erime entalpisi7,12 kJ/mol
Buharlaşma entalpisi142 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi28,07 J/(mol·K)
Buhar basıncı
P (Pa)1101001 k10 k100 k
T (K)91110381185138816862170
Atom özellikleri
Yükseltgenme durumları+1,+2 güçlü bazik
ElektronegatiflikPauling ölçeği: 0,89
İyonlaşma enerjileri
  • 1.: 502,9 kJ/mol
  • 2.: 965,2 kJ/mol
  • 3.: 3600 kJ/mol
Atom yarıçapıDeneysel: 222 pm
Kovalent yarıçapı215±11 pm
Van der Waals yarıçapı268 pm
Bir spektrum aralığındaki renk çizgileri
Bir spektrum aralığındaki renk çizgileri
Elementinspektrum çizgileri
Diğer özellikleri
Kristal yapı ​Hacim merkezli kübik (hmk)
Hacim merkezli kübik kristal yapısıBaryum
Ses hızı çubukta1620 m/s (20 °C'de)
Genleşme20,47×10-6/K µm/(m·K)[2] (20 °C'de)
Isı iletkenliği18,4 W/(m·K)
Elektrik direnci332 Ω·m (20 °C'de)
Manyetik düzenParamanyetik[3]
Manyetik alınganlık+20,6×10-6 cm3/mol[4]
Young modülü13 GPa
Kayma modülü4,9 GPa
Hacim modülü9,6 GPa
Mohs sertliği1,25
CAS Numarası7440-39-3
Tarihi
Adını aldığıYunancada "ağır" anlamına gelen βαρὺς (baris)
KeşifCarl Wilhelm Scheele (1772)
İlk izolasyonHumphry Davy (1808)
İzotopBollukYarı ömür(t1/2)Bozunma türüÜrün

Baryum (Yunancada βαρυς = ağır), sembolü Ba olan kimyasal birelementtir. Ağır manasına gelen "barys" kelimesinden türemiştir. İngilizcede Barite ağırlık yoğunluk manasında kullanılmaktadır. Baryum elementininatom numarası 56 olupPeriyodik tablonun 6. sırasında ve 2. grubunda bulunur. 2. grupta bulunması özelliğinden dolayı Baryum birtoprak alkali metalidir. Baryum ilk defa 1774 yılındaCarl Wilhelm Scheele tarafından tanımlanmıştır. Baryum element halinde beyaz-gri metalik rengindedir fakat yüksekreaktivitelikten dolayı element halinde bulunmaz. Baryumun hemen hemen bütünbileşikleri ise zehirlidir. Metalik Ba yakıldığında elma yeşili bir renk verir. Metalik halde saklanması çok zordur. Aktif bir element olduğu içinsu,hava veasitlerle kolayca reaksiyon verir. Toprak alkali grup içerisinde doğada en yaygın bulunan elementkalsiyumdur (Ca). Bu sınıftaki metallerin özellikleri birbirine benzemesine karşın bilhassa Kalsiyum,Stronsiyum, Baryum diğerlerinden ayrılır. Bu üç element adi derecede suyu ayrıştırarakHidrojen açığa çıkarır veHidroksit(OH) oluştururlar. Bu Hidroksitler de ısıtıldığında su kaybederekOksit haline dönmektedirler.Karbonatları ısı karşısında kolay ayrışmasına karşın Baryum Karbonat (BaCO3) en zor ayrışanıdır.Sülfatları suda hemen hemen hiç erimez.

Baryum

En sık bulunan ve en çok kullanılan Baryum kaynağıBarit madenidir. Doğada sedimanter (tortul, çökelme ile) meydana gelmiş olarak bulunur. Denizlerin ya da suların taşımasıyla tabakalar meydana gelmiştir. Genellikle sıcak su çıkan bölgelerede görülür.Kurşun,Gümüş,Çinko üretiminde kullanılır. Kullanım alanlarından birisi de fren balatalarının altlık malzemesidir.

BaSO4: Zehirlidir. Radyoopak (Gama veX ışını) özelliğe haiz olduğundan tıpta kanser teşhislerinde, kâğıt kaplamalarda, boya sanayiinde, plastik, tekstil, mürekkep, kauçuk, batarya ve pil yapımında kullanılır.

BaCO3: Zehirlidir. Özel camların yapımında,Klor ve NaOH üretiminde kullanılır.

BaO: Solventlerden suyun uzaklaştırılmasında ve petrol sanayinde kullanılır.

BaNO3: Havai fişeklerde, sıçan zehirlerinde, seramik sırlarda kullanılmaktadır.

Kaynakça

[değiştir |kaynağı değiştir]
  1. ^Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997).Chemistry of the Elements (2. bas.).Butterworth-Heinemann. s. 112.ISBN 0080379419. 
  2. ^abArblaster, John W. (2018).Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements (İngilizce). Materials Park: ASM International.ISBN 978-1-62708-155-9. 
  3. ^Lide, D. R., (Ed.) (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds".CRC Handbook of Chemistry and Physics(PDF) (İngilizce) (86. bas.). Boca Raton: CRC Press.ISBN 0-8493-0486-5. 
  4. ^Weast, Robert (1984).CRC, Handbook of Chemistry and Physics (İngilizce). Boca Raton: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110.ISBN 0-8493-0464-4. 
Baryum bileşikleri
Taslak simgesiElement veyaperiyodik tablo ile ilgili bu maddetaslak seviyesindedir. Madde içeriğinigenişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.
Otorite kontrolüBunu Vikiveri'de düzenleyin
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Baryum&oldid=35849899" sayfasından alınmıştır
Kategoriler:
Gizli kategoriler:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp