Movatterモバイル変換

İçeriğe atla

Amonyum

Bağlantıları değiştir

Vikipedi, özgür ansiklopedi

Bu maddehiçbirkaynak içermemektedir. Lütfengüvenilir kaynaklar ekleyerek madde içeriğinin geliştirilmesine yardımcı olun. Kaynaksız içerik itiraz konusu olabilir vekaldırılabilir.
Kaynak ara: "Amonyum" – haber ·gazete ·kitap ·akademik ·JSTOR(Nisan 2016) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin)

Amonyum
Adlandırmalar



Sistematik IUPAC adı Amonyum
Tanımlayıcılar
CAS numarası	14798-03-9
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChEBI	CHEBI:28938
ChemSpider	218
MeSH	D000644
PubChem CID	16741146
CompTox Bilgi Panosu(EPA)	DTXSID5043974
InChI InChI=1/H3N/h1H3/p+1
SMILES [NH4+]
Özellikler
Molekül formülü	NH₄⁺
Molekül kütlesi	18,04 g/mol
Asitlik (pK_a)	9.25
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri,Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

AmonyumNH₄⁺ formülüyle gösterilen bir katyon köktür. Amonyumun molar kütlesi 18.05'dir. Amonyum; güçsüz bir asittir. Doğada amonyumproteinlerde bulunur. Bu nedenle deniz ürünleri başta olmak üzere birçok canlının bir kısmında amonyum kökü mevcuttur. Yineçürükçül canlılar amonyum üretir. Amonyumun eldesi için, amonyak maddesinin içine güçsüz bir asit eklenmelidir:

\mathrm {NH_{3}+H_{3}O^{+}\ \rightleftharpoons \ NH_{4}^{+}+H_{2}O}

Taslak simgesi

İnorganik kimya ile ilgili bu maddetaslak seviyesindedir. Madde içeriğinigenişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.

"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonyum&oldid=30664714" sayfasından alınmıştır

Gizli kategoriler:

[8]ページ先頭

©2009-2025 Movatter.jp