İtriyum neredeyse her zamannadir toprak minerallerinde lantanit elementleriyle birleşmiş halde bulunur ve doğada asla serbest element olarak bulunmaz.89Y, tek kararlıizotoptur veDünya kabuğunda bulunan tek izotoptur.
İtriyum'un günümüzdeki en önemli kullanım alanı, özellikleLED'lerde kullanılanfosforların bir bileşeni olarak kullanılmasıdır. Tarihsel olarak, bir zamanlar televizyon setlerindekikatot ışın tüplü ekranlardaki kırmızı fosforlarda yaygın olarak kullanılıyordu.[2] İtriyum ayrıcaelektrotların,elektrolitlerin,elektronik filtrelerin,lazerlerin,süperiletkenlerin, çeşitli tıbbi uygulamaların üretiminde ve çeşitli malzemelerin özelliklerini geliştirmek için iz elementi olarak kullanılır.
Bu element, ilk olarak 1787'de kimyager Carl Axel Arrhenius tarafından tanımlananiterbit mineralinden adını almıştır.[3] Minerali, keşfedildiğiİsveç'teki Ytterby köyünün adıyla adlandırdı. Daha sonra iterbitin içindeki kimyasallardan birinin daha önce tanımlanmamış bir element olduğu keşfedilince, elemente mineralin adından esinlenerek itriyum adı verildi.
Saf element, yüzeyinde oluşan koruyucu bir oksit (Y2O3) filmininpasifleştirilmesi nedeniyle, havada kütle halinde nispeten kararlıdır. İtriyumsu buharında 750 °C'ye ısıtıldığında bu film 10μm kalınlığa ulaşabilir.[8] Ancak, ince parçalara ayrıldığında itriyum havada çok kararsızdır; metalin talaşları veya yongaları 400 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda havada tutuşabilir.[9] İtriyum nitrür (YN), metalinazot ortamında 1000 °C'ye ısıtılmasıyla oluşur.[8]
İtriyum'unlantanitlere olan benzerlikleri o kadar güçlüdür ki, element onlarla birliktenadir toprak elementi olarak gruplandırılmıştır[10] ve doğada her zaman onlarla birliktenadir toprak minerallerinde bulunur.[11] Kimyasal olarak itriyum, periyodik tablodaki komşususkandiyumdan daha çok bu elementlere benzemektedir[12] ve fiziksel özellikleratom numarasına göre çizilirse, 64,5 ile 67,5 arasında bir görünür sayıya sahip olur ve bu da onu lantanitlergadolinyum veerbiyum arasına yerleştirir.[13]
Genellikle reaksiyon sırası bakımından da aynı aralığa düşer[8] ve kimyasal reaktivitesi bakımındanterbiyum vedisprozyuma benzer.[2] İtriyum, ağır lantanit iyonlarının 'ittriyum grubu' olarak adlandırılan grubuna boyut olarak o kadar yakındır ki, çözeltide onlardan biriymiş gibi davranır.[8][14] Lantanitler periyodik tabloda itriyumdan bir sıra daha aşağıda yer alsa da, atom yarıçaplarındaki benzerlik lantanit büzülmesine bağlanabilir.[15]
İtriyumun kimyası ile lantanitlerin kimyası arasındaki birkaç önemli farktan biri, itriyumun neredeyse tamamenüç değerlikli olması, lantanitlerin yaklaşık yarısının ise üçten farklı değerliklere sahip olabilmesidir; yine de, on beş lantanitten sadece dördü için bu diğer değerlikler sulu çözeltide önemlidir. (CeIV,SmII,EuII veYbII).[8]
Solda: Çözünebilir itriyum tuzları karbonatla reaksiyona girerek beyaz itriyum karbonat çökeleği oluşturur. Sağda: İtriyum karbonat, fazla miktarda alkali metal karbonat çözeltisinde çözünür.
Üç değerlikli bir geçiş metali olan itriyum, üçdeğerlik elektronunun tamamını vererek genellikle +3 oksidasyon durumunda çeşitliinorganik bileşikler oluşturur.[16] İyi bir örnek, altıkoordinatlı beyaz bir katı olan itriyum(III) oksittir (Y2O3), diğer adıyla ittriyadır.[17]
Su, itriyum ve bileşikleriyle kolayca reaksiyona girerekY2O3 oluşturur.[11] Konsantrenitrik vehidroflorik asitler itriyuma hızlı bir şekilde saldırmaz, ancak diğer güçlü asitler saldırır.[8]
İtriyum,halojenlerle yaklaşık 200 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda itriyum(III) florür (YF3), itriyum(III) klorür (YCl3) ve itriyum(III) bromür (YBr3) gibitrihalidler oluşturur.[18] Benzer şekilde,karbon,fosfor,selenyum,silisyum vekükürtün tamamı yüksek sıcaklıklarda itriyum ile ikili bileşikler oluşturur.[8]
Organoitriyum kimyası, karbon-itriyum bağları içeren bileşiklerin incelenmesidir. Bunlardan birkaçının itriyumun 0 oksidasyon durumunda olduğu bilinmektedir.[19][20] (+2 durumu klorür eriyiklerinde[21] ve +1 durumu gaz fazındaki oksit kümelerinde[22] gözlemlenmiştir.) Bazıtrimerizasyon reaksiyonları, katalizör olarak organoitriyum bileşikleri kullanılarak oluşturulmuştur.[20] Bu sentezlerde,Y2O3 ve konsantrehidroklorik asit veamonyum klorür'den elde edilenYCl3'ü başlangıç maddesi olarak kullanır.[23][24]
Haptiklik, merkezi atoma bağlı birligandın bitişik atomlar grubunun koordinasyonunu tanımlamak için kullanılan bir terimdir; Yunan harfi eta, η ile gösterilir. İtriyum kompleksleri, karboranil ligandlarının bir d0-metal merkezine η7-haptiklik yoluyla bağlandığı komplekslerin ilk örnekleriydi.[20] Grafit-Y veya grafit-Y2O3 gibi grafit ara katman bileşiklerinin buharlaştırılması, Y@C82 gibiendohedral fullerenlerin oluşmasına yol açar.[2] Elektron dönüş rezonans çalışmaları, Y3+ ve (C82)3− iyon çiftlerinin oluşumunu göstermiştir.[2] Y3C, Y2C ve YC2karbürleri hidrolize edilerekhidrokarbonlar oluşturabilir.[8]
Mira, güneş sistemindeki itriyumun çoğunun oluştuğu kırmızı dev yıldız türüne bir örnektir.
İtriyum izotopları, nükleer patlamalarda ve nükleer reaktörlerde uranyumunnükleer fisyonunun en yaygın ürünleri arasındadır.[27]Nükleer atık yönetimi bağlamında, itriyumun en önemli izotopları sırasıyla 58,51 gün ve 64 saat yarı ömürleri olan91Y ve90Y'dir.[28]90Y'nin yarı ömrü kısa olmasına rağmen, uzun ömürlü ana izotopu olan stronsiyum-90 (90Sr) (yarı ömrü 29 yıl) ile seküler bir denge halinde bulunur.[9]
3. grup elementlerinin tamamınınatom numarası tektir ve bu nedenle az sayıda kararlıizotopları vardır.[5]Skandiyumun tek birkararlı izotopu vardır ve itriyumun kendisinin de yalnızca tek bir kararlı izotopu,89Y, vardır ve bu aynı zamanda doğal olarak bulunan tek izotoptur. Bununla birlikte, lantanitnadir toprak elementleri çift atom numaralı elementler ve birçok kararlı izotop içerir. İtriyum-89'un, kısmen diğer süreçlerle oluşturulan izotoplarınelektron emisyonu (nötron → proton) yoluyla bozunması için yeterli zaman sağlayan s-süreci nedeniyle, normalde olduğundan daha bol olduğu düşünülmektedir.[26][a]
Bu kadar yavaş bir süreç, sırasıyla 50, 82 ve 126 nötrona sahip alışılmadık derecede kararlıatom çekirdeklerine sahip,atom kütle numaraları (A = proton + nötron) 90, 138 ve 208 civarında olan izotopları destekleme eğilimindedir.[26] Bu kararlılığın, çok düşüknötron yakalama kesitinden kaynaklandığı düşünülmektedir.[26] Bu kararlılık nedeniyle, bu kütle numaralarına sahip izotopların elektron emisyonu daha az yaygındır ve bu da onların daha yüksek bir bolluğa sahip olmalarına neden olur.[9]89Y'nin kütle numarası 90'a yakındır ve çekirdeğinde 50 nötron bulunur.En az 32 sentetik itriyum izotopu gözlemlenmiştir ve bunlarınatom kütle numaraları 76 ile 108 arasında değişir.[28] Bunlardan en az kararlı olanı 25 ms yarı ömrü olan109Y, en kararlı olanı ise 106,629 gün yarı ömrü olan88Y'dir.[29] Sırasıyla 58,51 gün, 79,8 saat ve 64 saatyarı ömürleri olan91Y,87Y ve90Y dışında, diğer tüm izotopların yarı ömürleri bir günden az ve çoğunun bir saatten azdır.[28]
Kütle numaraları 88 veya altında olan itriyum izotopları, esas olarakpozitron emisyonu (proton → nötron) yoluyla bozunarakstronsiyum (Z = 38) izotopları oluşturur.[28] Kütle numaraları 90 veya üzerinde olan itriyum izotopları, esas olarak elektron emisyonu (nötron → proton) yoluyla bozunarakzirkonyum (Z = 40) izotopları oluşturur.[28] Kütle numaraları 97 veya üzerinde olan izotopların ayrıca β− gecikmelinötron emisyonu gibi küçük bozunma yollarına sahip olduğu da bilinmektedir.[30]
İtriyumun kütle numarası 78 ile 102 arasında değişen en az 20metastabil ("uyarılmış") izomeri vardır.[28][b]80Y ve97Y için birden fazla uyarılma durumu gözlemlenmiştir.[28] Çoğu itriyum izomerinin temel durumlarından daha az kararlı olması beklenirken;78m, 84m, 85m, 96m, 98m1, 100m, 102mY izomerleriizomerik geçiş yerine beta bozunumuyla bozundukları için temel durumlarından daha uzun yarı ömürleri vardır.[30]
1787'de yarı zamanlı kimyagerCarl Axel Arrhenius, İsveç'in Ytterby köyü yakınlarındaki (şimdiStockholm Takımadaları'nın bir parçası) eski bir taş ocağında ağır, siyah bir kaya buldu.[31] Yeni keşfedilentungsten elementini içeren bilinmeyen bir mineral olduğunu düşünerek[32] onaiterbit[c]adını verdi ve analiz için çeşitli kimyagerlere örnekler gönderdi.[31]
Turku Kraliyet Akademisi'ndenJohan Gadolin, 1789'da Arrhenius'un örneğinde yeni bir oksit (veya "toprak") tespit etti ve analizini 1794'te tamamladı.[33][d] Anders Gustaf Ekeberg 1797'de bu tanımlamayı doğruladı ve yeni oksideitriya adını verdi.[34]Antoine Lavoisier'ninkimyasal elementlerin ilk modern tanımını geliştirmesinden sonraki on yıllarda, toprak elementlerinin elementlerine indirgenebileceğine inanılıyordu; yani yeni bir toprak elementinin keşfi, o toprak elementindeki elementin keşfiyle, bu durumdaitriyumun, keşfiyle eşdeğerdi.[e][35][36][37]
Friedrich Wöhler, 1828'de, itriyum klorür olduğuna inandığı uçucu bir klorürü potasyumla reaksiyona sokarak metali ilk izole eden kişi olarak kabul edilir.[38][39][40]
1843'teCarl Gustaf Mosander, itriya örneklerinin üç oksit içerdiğini keşfetti: beyaz itriyum oksit (itriya), sarı terbiyum oksit (şaşırtıcı bir şekilde, o zamanlar buna 'erbia' deniyordu) ve pembe renkli erbiyum oksit (o zamanlar buna 'terbia' deniyordu).[41][42] Dördüncü bir oksit olan iterbiyum oksit, 1878'deJean Charles Galissard de Marignac tarafından izole edildi.[43] Daha sonra bu oksitlerin her birinden yeni elementler izole edildi ve her elemente, bulundukları taş ocağının yakınındaki Ytterby köyünün adından esinlenerek bir şekilde isim verildi (bkz.iterbiyum,terbiyum veerbiyum).[44]
Sonraki on yıllarda, "Gadolin'in itriyası"nda yedi yeni metal daha keşfedildi.[31] İtriya'nın bir oksit değil, bir mineral olduğu keşfedildikten sonra,Martin Heinrich Klaproth, Gadolin'in onuruna ona gadolinit adını verdi.[31]
1920'lerin başlarına kadar element içinYt kimyasal sembolü kullanılıyordu, daha sonraY yaygın olarak kullanılmaya başlandı.[45][46]
1987 yılında itriyum baryum bakır oksidinyüksek sıcaklık süperiletkenliğine ulaştığı keşfedildi.[47] Bu özelliği sergileyen bilinen ikinci malzemeydi[47] ve azotun (ekonomik açıdan önemli) kaynama noktasının üzerindesüperiletkenliğe ulaşan bilinen ilk malzemeydi.[f]
İtriyum çoğunadir toprak mineralinde[6] ve bazı uranyum cevherlerinde bulunur, ancak Dünya kabuğunda asla serbest bir element olarak bulunmaz.[48] Dünya kabuğunun yaklaşık 31 ppm'si itriyumdur[2] ve bu nedenle en bol bulunan 43. elementtir.[49]:615 İtriyum toprakta 10 ile 150 ppm (kuru ağırlık ortalaması 23 ppm) arasında ve deniz suyunda 9 ppt konsantrasyonlarında bulunur.[49]AmerikanApollo Projesi sırasında toplanan ay kaya örneklerinde nispeten yüksek oranda itriyum bulunmuştur.[44]
İtriyum,stronsiyum vekurşun gibi "kemik arayıcı" olarak kabul edilmez.[50] Normalde, tüm insan vücudunda 0,5 miligram (0,0077 gr) bulunur; insananne sütü 4 ppm içerir.[51]
İtriyum, yenilebilir bitkilerde 20 ppm ile 100 ppm (taze ağırlık) arasında konsantrasyonlarda bulunabilir ve en yüksek miktarı dalahanadadır.[51] 700 ppm'ye kadar olan miktarlarla, odunsu bitkilerin tohumlarında bilinen en yüksek konsantrasyonlar bulunur.[51]
Nisan 2018 itibarıyla, Japonya'nın küçükMinami-Torishima Adası'ndan (Marcus Adası olarak da bilinir) birkaç yüz kilometre uzaklıktaki derin deniz tabanında çok büyük miktarda nadir toprak elementi rezervinin keşfedildiğine dair haberler vardır.[52] "Scientific Reports" dergisinde yayınlanan bir araştırmaya göre, bu bölge nadir toprak elementleri ve itriyum (REY) açısından "muazzam bir potansiyele" sahip olarak tanımlanmıştır.[53] Çalışmada, "Bu nadir toprak elementleri açısından zengin çamur, muazzam miktarı ve avantajlı mineralojik özellikleri nedeniyle nadir toprak metalleri kaynağı olarak büyük bir potansiyele sahiptir" denilmiştir. Çalışma, 16 milyon kısa tondan fazla (15 milyar kilogram) nadir toprak elementinin "yakın gelecekte kullanılabileceğini" gösterir. Kamera lensleri ve cep telefonu ekranları gibi ürünlerde kullanılan itriyumun (Y) yanı sıra bulunan nadir toprak elementleri arasında öropiyum (Eu), terbiyum (Tb) ve disprosyum (Dy) da bulunur.[54]
İtriyum kimyasal olarak lantanitlere benzediği için aynı cevherlerde (nadir toprak minerallerinde) bulunur ve aynı arıtma işlemleriyle çıkarılır.[55] Hafif (LREE) ve ağır nadir toprak elementleri (HREE) arasında küçük bir ayrım kabul edilir, ancak bu ayrım mükemmel değildir. İtriyum, iyon boyutu nedeniyle daha azatom kütlesine sahip olmasına rağmen HREE grubunda yoğunlaşmıştır.[56][57]
Bir parça itriyum. İtriyumu diğer nadir toprak elementlerinden ayırmak zordur.
Nadir toprak elementleri (REE'ler) esas olarak dört kaynaktan gelir:[58]
LREE bastnäzit ((Ce, La, vb.)(CO3)F) gibi karbonat ve florür içeren cevherler, diğer 16 REE'nin %99,9'una kıyasla ortalama %0,1[9][56] itriyum içerir.[56] 1960'lardan 1990'lara kadar bastnäzit'in ana kaynağı Kaliforniya'daki Mountain Pass nadir toprak elementleri madeniydi ve bu kaynak Amerika Birleşik Devletleri'ni o dönemde en büyük nadir toprak elementleri üreticisi yaptı.[56][58]
"Bastnäzit" adı aslında bir grup adıdır ve Levinson soneki doğru mineral adlarında kullanılır, örneğin bästnazit-(Y)'de Y baskın bir elementtir.[59][60][61]
Monazit ((Ce,La, vb.)PO4), çoğunlukla fosfat olup, aşınmış granitin taşınması ve yerçekimiyle ayrışması sonucu oluşan bir kum yatağıdır (ing: placer). Monazit, bir LREE cevheri olarak %2[56] (veya %3[62] itriyum içerir. En büyük yataklar 20. yüzyılın başlarında Hindistan ve Brezilya'da bulundu ve bu iki ülke 20. yüzyılın ilk yarısında en büyük itriyum üreticileri oldular.[56][58] Monazit grubunun Ce baskın üyesi olan monazit-(Ce), en yaygın olanıdır.[63]
Xenotime, bir REE fosfatı olup, %60'a kadar itriyum fosfat (YPO4) içeren ana HREE cevheridir.[56] Bu, xenotime-(Y) için geçerlidir.[60][61][64] En büyük maden Çin'deki Bayan Obo yatağıdır ve bu yatak Çin'i 1990'larda Mountain Pass madeninin kapanmasından bu yana en büyük HREE ihracatçısı yapmıştır.[56][58]
İyon emici killer veya Longnan killeri, granitin ayrışma ürünleridir ve yalnızca %1 oranında nadir toprak elementleri içerirler.[56] Son cevher konsantresi %8'e kadar itriyum içerebilir. İyon emici killer çoğunlukla Güney Çin'dedir.[56][58][65] İtriyum ayrıcasamarskit ve fergusonit (ki bunlar aynı zamanda grup isimlerinin kısaltmalarıdır) minerallerinde de bulunur.[49]
İtriyum,CRT televizyonlarda kırmızı rengi oluşturmak için kullanılan elementlerden biridir.
Renkli televizyonkatot ışın tüplerinin kırmızı bileşeni tipik olarakevropiyum (III) katyonu (Eu3+) fosforlarıylakatkılanmış bir itriyum oksit (Y2O3) veya itriyum oksit sülfür (Y2O2S) ana kafesinden yayılır.[2][9][g] Kırmızı renk, evropiyumdan yayılırken, itriyum elektron tabancasından enerji toplar ve bunu fosfora iletir.[66] İtriyum bileşikleri, farklılantanit katyonlarıyla katkılama için ana kafes görevi görebilir.Tb3+, yeşilIşıldama için doping maddesi olarak kullanılabilir. Bu nedenle, itriyum alüminyum garnet (YAG) gibi itriyum bileşikleri fosforlar için kullanışlıdır ve beyazLED'lerin önemli bir bileşenidir.[67]
İtriyum, gözenekli silisyum nitrür üretiminde sinterleme katkı maddesi olarak kullanılır.[68]
İtriyum, çok çeşitlisentetik granatların üretiminde kullanılır[71] ve itriya, son zamanlarda önceki kırk yılda anlaşılandan daha karmaşık ve daha uzun menzilli manyetik etkileşimlere sahip olduğu gösterilen çok etkilimikrodalgafiltreleri[9] olan itriyum demir granatları (Y3Fe5O12, "YIG") yapmak için kullanılır.[72] İtriyum,demir,alüminyum vegadolinyum granatlarının (örneğinY 3(Fe,Al) 5O 12 veY 3(Fe,Gd) 5O 12) önemlimanyetik özellikleri vardır.[9] YIG, akustik enerji iletimi ve dönüştürme konusunda da oldukça verimlidir.[73] İtriyum alüminyum granat (Y3Al5O12 veya YAG), 8,5sertliğe sahiptir ve mücevherlerdedeğerli taş olarak da kullanılır (simulasyonelmas).[9]Seryum katkılı itriyum alüminyum garnet (YAG:Ce) kristalleri, beyazLED'leri üretmek için fosfor olarak kullanılır.[74][75][76]
YAG, itriya, itriyum lityum florür (LiYF4) ve itriyum ortovanadat (YVO4),neodimyum,erbiyum,iterbiyum gibi katkı maddeleriyle birlikte yakınkızılötesilazerlerde kullanılır.[77][78] YAG lazerleri yüksek güçte çalışabilir ve metallerin delme ve kesme işlemlerinde kullanılır.[62] Katkılı YAG'ın tek kristalleri normaldeCzochralski yöntemi ile üretilir.[79]
Alaşımlara itriyum eklenmesi genellikle işlenebilirliği artırır, yüksek sıcaklıkta yeniden kristalleşmeye karşı direnci yükseltir ve yüksek sıcaklıkoksidasyonuna karşı direnci önemli ölçüde artırır (aşağıdaki grafit nodülü tartışmasına bakın).[66]
İtriyum, sünek dökme demirdegrafitin pullar yerine küçük topaklar halinde oluşmasını sağlayaraksünekliği ve yorulma direncini artırmak amacıyla topaklaştırıcı olarak incelenmiştir.[9]
Radyoizotop itriyum-90 (90Y),lenfoma,lösemi, karaciğer, yumurtalık, kolorektal, pankreas ve kemik kanserleri de dahil olmak üzere çeşitlikanser türlerinin tedavisinde kullanılan edotreotid ve ibritumomab tiuxetan gibi ilaçları etiketlemek için kullanılır.[51] Bu yöntem,monoklonal antikorlara yapışarak çalışır; bu antikorlar da kanser hücrelerine bağlanır ve90Y'den gelen yoğunβ-radyasyon yoluyla onları öldürür.[82]
Radyoembolizasyon adı verilen bir teknik,hepatosellüler karsinom ve karaciğer metastazlarının tedavisinde kullanılır.[83] Radyoembolizasyon, az zehirli, hedefe yönelik bir karaciğer kanseri tedavisidir ve90Y içeren cam veya reçineden yapılmış milyonlarca küçük boncuk kullanır. Radyoaktif mikroküreler, belirli karaciğer tümörlerini/segmentlerini veya loblarını besleyen kan damarlarına doğrudan iletilir. Minimal invaziv bir yöntemdir ve hastalar genellikle birkaç saat sonra taburcu edilebilir. Bu işlem, karaciğerin tamamındaki tümörleri ortadan kaldırmayabilir, ancak bir seferde bir segment veya bir lob üzerinde etki gösterir ve birden fazla işlem gerektirebilir.[84]
Neşterlerden daha hassas kesim yapabilen90Y'den yapılmış iğneler,omurilikteki ağrı iletensinirleri kesmek için kullanılmıştır[32] ve90Y ayrıca, özellikleromatoid artrit gibi rahatsızlıkları olan kişilerde iltihaplı eklemlerin, özellikle dizlerin tedavisinde radyonükleer sinovektomi yapmak için de kullanılır.[85]
Neodimyum katkılı itriyum-alüminyum-garnet lazer, köpeklerde deneysel, robot destekli radikal prostatektomide yan sinir ve doku hasarını azaltmak amacıyla kullanılır[86] ve erbiyum katkılı lazerler kozmetik cilt yenileme için kullanılmaya başlanmıştır.[2]
Bir İtriyum baryum bakır oksit (YBCO) süperiletkeni
İtriyum, 1987 yılında Huntsville'deki Alabama Üniversitesi veHouston Üniversitesi'nde geliştirilen itriyum baryum bakır oksit (YBa2Cu3O7, diğer adıyla 'YBCO' veya '1-2-3')süperiletkeninin temel bileşenidir.[47] Bu süperiletken, çalışma süperiletkenlik sıcaklığının sıvı azotun kaynama noktasının (77,1 K) üzerinde olması nedeniyle dikkat çekicidir.[47] Sıvı azot, metalik süperiletkenler için gerekli olansıvı helyumdan daha ucuz olduğundan, uygulamada işletme maliyetleri daha azdır.
Gerçek süperiletken malzeme, genellikle YBa2Cu3O7–d şeklinde yazılır; burada süperiletkenlik içind 'nin 0,7'den küçük olması gerekir. Bunun nedeni hala net değildir, ancak boşlukların kristalin yalnızca belirli yerlerinde, bakır oksit düzlemlerinde ve zincirlerinde oluştuğu ve bakır atomlarının kendine özgü bir oksitlenmeye yol açtığı, bunun da bir şekilde süperiletken davranışa neden olduğu bilinmektedir.
Alçak sıcaklık süperiletkenlik teorisi, 1957'dekiBCS teorisinden beri iyi anlaşılmıştır. Bu teori, kristal kafesteki iki elektron arasındaki etkileşimin bir özelliğine dayanır. Bununla birlikte, BCS teorisi yüksek sıcaklık süperiletkenliğini açıklamamaktadır ve kesin mekanizması hala bilinmemektedir. Bilinen şey, süperiletkenliğin oluşması için bakır oksit malzemelerinin bileşiminin hassas şekilde kontrol edilmesi gerektiğidir.[87]
Bu süperiletken, siyah ve yeşil, çok kristalli, çok fazlı bir mineraldir. Araştırmacılar, pratik biryüksek sıcaklık süperiletkeni geliştirmek umuduyla, bu elementlerin alternatif bileşimleri olan perovskitler denilen malzeme sınıfını incelemektedirler.[62]
İtriyum, bazıLityum demir fosfat pillerin (LFP) katotlarında az miktarlarda kullanılır ve bu piller genellikle LiFeYPO4 kimyası veya LYP olarak adlandırılır.[88] Lityum demir fosfata benzer şekilde, LYP piller yüksekenerji yoğunluğu, iyi güvenlik ve uzun ömür sunar. Ancak LYP, özellikle yüksek sıcaklıklarda ve yüksek şarj/deşarj akımında katodun fiziksel yapısını koruyarak daha yüksekkatot kararlılığı verir ve pil ömrünü uzatır.[89] LYP piller, sabit uygulamalarda (şebeke dışı güneş enerjisi sistemleri),elektrikli araçlarda (bazı otomobiller) ve LFP pillere benzer diğer uygulamalarda (denizaltılar, gemiler) kullanılır, ancak genellikle daha iyi güvenlik ve çevrim ömrüne sahiptir. LYP hücrelerin esasen LFP ile aynı 3,25 V'luk nominal gerilimi vardır, ancak maksimum şarj gerilimi 4,0 V'tur[90] ve şarj ve deşarj özellikleri çok benzerdir.[91]
2009 yılında, Oregon Eyalet Üniversitesi'nden Profesör Mas Subramanian ve çalışma arkadaşları, itriyumumanganez ile birleştirilerek yoğunmavi, zehirli olmayan, asal, solmaya dayanıklı birpigment olan YInMn mavisi oluşturulabileceğini keşfettiler. Bu, 200 yıldır keşfedilen ilk yeni mavi pigmenttir.
İtriyum, insanlar, hayvanlar ve bitkiler için oldukçazehirli olabilir.[18] İtriyumun suda çözünen bileşikleri hafif zehirli olarak kabul edilirken, çözünmeyen bileşikleri zehirli değildir.[51] Hayvanlarda yapılan deneylerde, itriyum ve bileşikleri akciğer ve karaciğer hasarına neden olmuştur, ancak zehirlilik farklı itriyum bileşiklerinde değişiklik gösterir. Sıçanlarda, itriyum sitratın solunmasıakciğer ödemine venefes darlığına neden olurken, itriyum klorürün solunması karaciğer ödemine,plevral efüzyonlara ve akciğer hiperemisine neden olmuştur.[18]
İnsanlarda itriyum bileşiklerine maruz kalma akciğer hastalığına neden olabilir.[18] Havada bulunan itriyum öropiyum vanadat tozuna maruz kalan işçilerde hafif göz, cilt ve üst solunum yolu tahrişi görülmüştür; ancak bu durum itriyumdan ziyade vanadyum içeriğinden kaynaklanıyor olabilir.[18] İtriyum bileşiklerine akut maruz kalma nefes darlığı, öksürük, göğüs ağrısı vesiyanoza neden olabilir.[18]İş Güvenliği ve Sağlığı İdaresi (OSHA), işyerlerinde itriyummaruziyetini 8 saatlik bir iş gününde 1 mg/m3 (5,8×10-10oz/cu in) ile sınırlandırmıştır.Ulusal İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü (NIOSH) tarafından önerilen maruz kalma limiti (REL), 8 saatlik bir iş günü için 1 mg/m3 (5,8×10-10 oz/cu in)'tür. 500 mg/m3 (2,9×10-7 oz/cu in) seviyelerinde itriyum,yaşam ve sağlık için derhal tehlikelidir.[92] İtriyum tozu son derece yanıcıdır.[18]
^Metastabil izomerler, karşılık gelen uyarılmamış çekirdeğe göre normalden daha yüksek enerji durumlarına sahiptir ve bu durumlar, izomerden birgama ışını veyadönüşüm elektronu yayılana kadar devam eder. Bunlar, izotopun kütle numarasının yanına 'm' harfi konularak belirtilir.
^İterbit, keşfedildiği köyün adından ve bir mineral olduğunu belirtmek için eklenen -ite ekinden adını almıştır.
^Stwertka 1998, s. 115, kimlik tespitinin 1789'da gerçekleştiğini söyler ancak duyurunun ne zaman yapıldığı konusunda sessiz kalır. Van der Krogt 2005 ise Gadolin'in 1794 tarihli orijinal yayınını kaynak gösterir.
^Toprak elementlerine -a eki verilirken, yeni elementlere genellikle -iyum eki verilir.
^YBCO içinTc değeri 93 K, azotun kaynama noktası ise 77 K'dir.
^Emsley 2001, s. 497'de "Europium (III) ile katkılanmış itriyum oksisülfür, renkli televizyonlarda standart kırmızı bileşen olarak kullanılıyordu" demektedir ve Jackson ve Christiansen (1993), Gupta ve Krishnamurthy'de alıntılandığı üzere, tek bir TV ekranı üretmek için 5-10 g itriyum oksit ve 0,5-1 g europium oksit gerektiğini belirtmektedir.
^KU Leuven, Materials Engineering Dept. (1 Haziran 2018)."Yttrium – MTM KU Leuven Periodic Table".KU Leuven. Erişim tarihi: 16 Ağustos 2025.Arşivlenmesi gereken bağlantıya sahip kaynak şablonu içeren maddeler (link)
^Mikheev, Nikolai B.; Auerman, L. N.; Rumer, Igor A.; Kamenskaya, Alla N.; Kazakevich, M. Z. (1992). "The anomalous stabilisation of the oxidation state 2+ of lanthanides and actinides".Russian Chemical Reviews.61 (10). ss. 990-998.Bibcode:1992RuCRv..61..990M.doi:10.1070/RC1992v061n10ABEH001011.
^Kang, Weekyung; E. R. Bernstein (2005). "Formation of Yttrium Oxide Clusters Using Pulsed Laser Vaporization".Bull. Korean Chem. Soc.26 (2). ss. 345-348.doi:10.5012/bkcs.2005.26.2.345.
^Turner, Francis M. Jr.; Berolzheimer, Daniel D.; Cutter, William P.; Helfrich, John (1920).The Condensed Chemical Dictionary. New York: Chemical Catalog Company. ss. 492. Erişim tarihi: 12 Ağustos 2008.Yttrium chloride.
^Spencer, James F. (1919).The Metals of the Rare Earths. New York: Longmans, Green, and Co. ss. 135. Erişim tarihi: 12 Ağustos 2008.Yttrium chloride.
^Pack, Andreas; Sara S. Russell; J. Michael G. Shelley; Mark van Zuilen (2007). "Geo- and cosmochemistry of the twin elements yttrium and holmium".Geochimica et Cosmochimica Acta.71 (18). ss. 4592-4608.Bibcode:2007GeCoA..71.4592P.doi:10.1016/j.gca.2007.07.010.
^Ben J., Tickner; Graeme J., Stasiuk; Simon B., Duckett; Goran, Angelovski (23 Temmuz 2020). "The use of yttrium in medical imaging and therapy: historical background and future perspectives".Chemical Society Reviews.49 (17). ss. 6169-6185.doi:10.1039/C9CS00840C.PMID32701076.
^MacDonald, N. S.; Nusbaum, R. E.; Alexander, G. V. (1952). "The Skeletal Deposition of Yttrium".Journal of Biological Chemistry.195 (2). ss. 837-841.doi:10.1016/S0021-9258(18)55794-X.PMID14946195.
^Kanazawa, Yasuo; Kamitani, Masaharu (2006). "Rare earth minerals and resources in the world".Journal of Alloys and Compounds. Cilt 408–412. ss. 1339-1343.doi:10.1016/j.jallcom.2005.04.033.
^Zheng, Zuoping; Lin Chuanxian (1996). "The behaviour of rare-earth elements (REE) during weathering of granites in southern Guangxi, China".Chinese Journal of Geochemistry.15 (4). ss. 344-352.Bibcode:1996Geoch..15..344Z.doi:10.1007/BF02867008.
^V., Tucureanu; A., Matei; A.M., Avram (7 Ekim 2015). "Synthesis and characterization of YAG:Ce phosphors for white LEDs".Opto-Electronics Review.23 (4). s. 38.Bibcode:2015OERv...23...38T.doi:10.1515/oere-2015-0038.
^Vajargah, S. Hosseini; Madaahhosseini, H.; Nemati, Z. (2007). "Preparation and characterization of yttrium iron garnet (YIG) nanocrystalline powders by auto-combustion of nitrate-citrate gel".Journal of Alloys and Compounds.430 (1–2). ss. 339-343.doi:10.1016/j.jallcom.2006.05.023.
^Kong, J.; Tang, D. Y.; Zhao, B.; Lu, J.; Ueda, K.; Yagi, H.; Yanagitani, T. (2005). "9.2-W diode-pumped Yb:Y2O3 ceramic laser".Applied Physics Letters.86 (16). s. 116.Bibcode:2005ApPhL..86p1116K.doi:10.1063/1.1914958.
^Tokurakawa, M.; Takaichi, K.; Shirakawa, A.; Ueda, K.; Yagi, H.; Yanagitani, T.; Kaminskii, A. A. (2007). "Diode-pumped 188 fs mode-locked Yb3+:Y2O3 ceramic laser".Applied Physics Letters.90 (7). s. 071101.Bibcode:2007ApPhL..90g1101T.doi:10.1063/1.2476385.
^Golubović, Aleksandar V.; Nikolić, Slobodanka N.; Gajić, Radoš; Đurić, Stevan; Valčić, Andreja (2002). "The growth of Nd: YAG single crystals".Journal of the Serbian Chemical Society.67 (4). ss. 91-300.doi:10.2298/JSC0204291G.
^"Yttrium".Periodic Table of Elements: LANL. Los Alamos National Security.
^Berg, Jessica."Cubic Zirconia". Emporia Devlet Üniversitesi. 24 Eylül 2008 tarihindekaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 26 Ağustos 2008.
^Adams, Gregory P.; ve diğerleri. (2004). "A Single Treatment of Yttrium-90-labeled CHX-A''–C6.5 Diabody Inhibits the Growth of Established Human Tumor Xenografts in Immunodeficient Mice".Cancer Research.64 (17). ss. 6200-6206.doi:10.1158/0008-5472.CAN-03-2382.PMID15342405.
^Khairuddin, Memon; Robert J, Lewandowski; Laura, Kulik; Ahsun, Riaz; Mary F, Mulcahy; Riad, Salem (21 Ekim 2011). "Radioembolization for primary and metastatic liver cancer".Seminars in Radiation Oncology.21 (4). ss. 294-302.doi:10.1016/j.semradonc.2011.05.004.PMC3221012.PMID21939859.
^Salem, R; Lewandowski, R. J (2013). "Chemoembolization and Radioembolization for Hepatocellular Carcinoma".Clinical Gastroenterology and Hepatology.11 (6). ss. 604-611.doi:10.1016/j.cgh.2012.12.039.PMC3800021.PMID23357493.
^Gianduzzo, Troy; Colombo, Jose R. Jr.; Haber, Georges-Pascal; Hafron, Jason; Magi-Galluzzi, Cristina; Aron, Monish; Gill, Inderbir S.; Kaouk, Jihad H. (2008). "Laser robotically assisted nerve-sparing radical prostatectomy: a pilot study of technical feasibility in the canine model".BJU International.102 (5). ss. 598-602.doi:10.1111/j.1464-410X.2008.07708.x.PMID18694410.
Daane, A. H. (1968)."Yttrium". Hampel, Clifford A. (Ed.).The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation. ss. 810-821.LCCN68029938.OCLC449569.
Gadolin, Johan (1794). "Undersökning af en svart tung Stenart ifrån Ytterby Stenbrott i Roslagen".Kongl. Vetenskaps Academiens Nya Handlingar. Cilt 15. ss. 137-155.
Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997).Chemistry of the Elements (2ci bas.). Oxford: Butterworth-Heinemann.ISBN978-0-7506-3365-9.
van der Krogt, Peter (5 Mayıs 2005)."39 Yttrium".Elementymology & Elements Multidict. 25 Eylül 2025 tarihindekaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 6 Ağustos 2008.
