| Zinkklorid | |
 | |
| Systematiskt namn | Zink(II)klorid |
|---|---|
| Kemisk formel | ZnCl2 |
| Molmassa | 136,315 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 7646-85-7 |
| SMILES | [Zn+2].[Cl-].[Cl-] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,91 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 4320 g/l |
| Smältpunkt | 293 °C |
| Kokpunkt | 732 °C |
| Faror | |
| Huvudfara | |
| NFPA 704 |
0 3 0 |
| LD50 | 350 mg/kg |
| SI-enheter &STP används om ej annat angivits | |
Zinkklorid är ettsalt avzink ochklor medformeln ZnCl2.
Zinkklorid ärhygroskopiskt och uppträder i fyra olika,polymorfa kristallstrukturer. En snabbt nedkyld smälta av zinkklorid är däremotamorf. Det har ett, för ett salt, låg smältpunkt och är lättlösligt i vatten. Det har fyrahydrater; 1, 1½, 2½, 3 och 4.
Närammoniak leds genom en zinkkloridlösning bildas föreningen Zn(NH3)2Cl2 (zinkammoniumklorid). Det är ett salt där Zn(NH3)22+ ärkatjon ochCl– äranjon.
Industriellt framställs zinkklorid genom att behandlazinkblände medsaltsyra.
Eftersom zinkblände också innehållerjärnsulfid (FeS), som omvandlas tilljärn(II)klorid, så behöver lösningen renas från järn. Det görs genom att järn(II)kloriden oxideras tilljärn(III)klorid avklorgas. Järn(III)kloridhydrolyseras sedan av vattnet tilljärn(III)oxid som fälls ut och saltsyra som kan återvinnas.
För laboratoriebruk är det dock enklare att tillverka zinkklorid direkt från metallisk zink och saltsyra.
