Movatterモバイル変換


[0]ホーム

URL:


Hoppa till innehållet
Wikipedia
Sök

Rutenium

Från Wikipedia
Rutenium
Nummer
44
Tecken
Ru
Grupp
8
Period
5
Block
d
Fe

Ru

Os
TeknetiumRuteniumRodium
[Kr] 4d7 5s1
44Ru



Emissionsspektrum
Emissionsspektrum
Generella egenskaper
Relativ atommassa101,07u
UtseendeSilvrig metallisk
Fysikaliska egenskaper
Densitet12 370kg/m³(273 K)
AggregationstillståndFast
Smältpunkt2 607K (2 334°C)
Kokpunkt4 423 K (4 150 °C)
Molvolym8,17 × 10-6/mol
Smältvärme24kJ/mol
Ångbildningsvärme595kJ/mol
Atomära egenskaper
Atomradie130 (178)pm
Kovalent radie126pm
JonisationspotentialFörsta: 710,2 kJ/mol
Andra: 1 620 kJ/mol
Tredje: 2 747 kJ/mol
(Lista)
Elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration[Kr] 4d7 5s1
e per skal2, 8, 18, 15, 1
Kemiska egenskaper
Oxidationstillstånd8, 6,4, 3, 2 (svagsyra)
Elektronegativitet2,2 (Paulingskalan)
Diverse
Kristallstrukturhexagonal
Ljudhastighet5 970m/s
Elektrisk konduktivitet13,7×106A/(V ×m)
Mohs hårdhet6,5
Identifikation
Historia
Stabilaste isotoper
Huvudartikel:Ruteniumisotoper
NuklidNFt1/2STSE(MeV)SP
96Ru5,52 %
Stabil
98Ru1,88 %
Stabil
99Ru
Stabil
100Ru12,6 %
Stabil
101Ru17,0 %
Stabil
102Ru31,6 %
Stabil
104Ru18,7 %
Stabil
106Ru{syn.}373,59dagarβ-0,039106Rh
SI-enheter ochSTP används om inget annat anges.

Rutenium är ettmetallisktgrundämne som tillhör gruppen lättaplatinametaller medkemiskt tecken[1] Ru och atomnummer 44. Rutenium är även en restprodukt frånfissioneraduran-235.

Historia

[redigera |redigera wikitext]

Rutenium upptäcktes av den ryske kemistenKarl Ernst Claus 1844 och var den sjätte och sista av platinametallerna som upptäckts. Namnet rutenium kommer från nylatinetsRuthenia (Rutenien).[2]

Förekomst och framställning

[redigera |redigera wikitext]

Rutenium förekommer endast med ca 0,004 g/ton i naturen och tillsammans med andra platinametaller, till exempel somlegering mediridium. Det kan framställas uranodslam, en biprodukt vid rening av råkoppar.[2]

Separationen från andra metaller sker genom destillation av rutenium(VIII)oxid och metallen utvinns genom reduktion av (NH4)3RuCl6 medvätgas.[2]

Ca 12 ton rutenium produceras varje år med en beräknad total tillgång av 5 000 ton i världen.[3]

Användning

[redigera |redigera wikitext]

Rutenium används inom kemisk industri, t. ex. somkatalysator vid syntes av långkedjigakolväten och inom elektronikindustrin till hårda kontaktlegeringar. Vidare används rutenium till smycken, pennspetsar, glödtrådar och keramikglasyrer. Rutenium är också en viktig komponent iGrätzel-celler, en typ av solcell.[2]

Den radioaktiva isotopen Rutenium-106 används sombetastrålande preparat vidcancerbehandling, framförallt vid behandling avögonmelanom.[4]

Se även

[redigera |redigera wikitext]

Källor

[redigera |redigera wikitext]
  1. ^Svenska Kemisamfundet, nomenklaturutskottet,Visste du att?, Kemin är ett teckenspråk[1]
  2. ^ [abcd]Anders Lennartsson, Periodiska systemet, Studentlitteratur, 2011
  3. ^Emsley, J. (2003). "Ruthenium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 368–370.ISBN 0-19-850340-7.
  4. ^”Brachytherapy of Uveal Melanomas with Ruthenium-106 Plaques”. Asian Pacific Journal of Cancer Prevention.https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5454671/. 
v  r
Periodiska systemet
Auktoritetsdata
Hämtad från ”https://sv.wikipedia.org/w/index.php?title=Rutenium&oldid=56989194
Kategorier:
Dolda kategorier:

[8]ページ先頭

©2009-2026 Movatter.jp