Redox (kortform förreduktion-oxidation-reaktion) är detkemiska fenomen vid vilketoxidationstalen hosatomer förändras. Vanligtvis sker detta genom att en eller fleraelektroner förflyttas från en atom till en annan.
Oxidation är fenomenet att en atom,molekyl ellerjonavger en eller flera elektroner. Oxidationstaletstiger.
Reduktion är fenomenet att en atom, molekyl eller jonupptar en eller flera elektroner. Oxidationstaletsjunker.
Vid enredoxreaktion sker alltså en reduktion och en oxidation samtidigt. Eftersom laddningar hos joner och atomer i en reaktion är detsamma före reaktionen som efter och eftersom elektroner ogillar att vara i fritt tillstånd, så sker det alltid en reduktion samtidigt som en oxidation, och vice versa. Notera att redox-reaktioner kan gå åt bägge håll, beroende på bådepE-värdet ochpH-värdet.
Ett ämne som får ett annat ämne att oxideras kallasoxidationsmedel ellerelektronacceptor. Ett ämne som får ett annat ämne att reduceras kallasreduktionsmedel ellerelektrondonator.
I vardagligt språkbruk avses med oxidering ofta en process där ett ämne reagerar medsyre. Syre är också ett mycket vanligt oxidationsmedel, men redoxreaktioner kan också ske utan syre.
Cl2 är väldigtelektronegativt och kommer därför att underlättavätets oxidation.Klor är ett oxidationsmedel. Annorlunda uttryckt sitter elektronerna särskilt bra fast vid kloratomerna. Klor reduceras av vätet, som är ett reduktionsmedel. Elektronerna på väte sitter "lösare" eller, annorlunda uttryckt, de är mindre bundna än elektronerna på klor. Detta orsakar att Cl2 tar upp de två elektroner som vätet avger. Dock är det bra att notera att detta inte bildar enjonbindning, utan endast en polär kovalent bindning.
+-
Klor reduceras när natrium avger sin extra elektron från sitt yttersta skal och därigenom oxideras. Produkten som bildas, det vill säga natriumklorid, är stabilare än de båda utgångsämnena natrium och klor. Även om joniseringen av natrium "kostar" mer energi än vad som "återfås" vid bildandet av kloridjonen, stabiliseras produkten natriumklorid av attraktionen mellan natriumjoner och kloridjoner. Ett ofta förekommande påstående att klor och natrium "vill" ha sina yttre skal fulla, kan tjäna som minnesregel, men har ingen som helst fysikalisk grund.Exempel på en reversibel redoxreaktion Fe(CN)64- ⇐⇒ Fe(CN)63- + e-
