| Magnesiumhydroxid | |
 | |
| Systematiskt namn | Magnesiumhydroxid |
|---|---|
| Övriga namn | Magnesiummjölk |
| Kemisk formel | Mg(OH)2 |
| Molmassa | 58,3197 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 1309-42-8 |
| SMILES | [Mg+2].[OH-].[OH-] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,3446 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 1,2 × 10-4 g/l |
| Smältpunkt | 350 °C (sönderfaller) |
| Faror | |
| NFPA 704 |
0 1 0 |
| SI-enheter &STP används om ej annat angivits | |
Magnesiumhydroxid, Mg(OH)2, är ettsalt avmagnesium. Upplöst i vatten har det en mjölkaktig konsistens och kallas därför ibland förmagnesiummjölk. Ämnet förekommer naturligt imineraletbrucit.
Magnesiumhydroxid är svårlöst i vatten (endast 1,2 mg/l), men eftersom allt löst magnesiumhydroxiddissocierar, anses ämnet vara en starkbas.
Industriellt framställs magnesiumhydroxid av (1)släckt kalk (Ca[OH]2) eller (2)kalcinerad (bränd)dolomit (CaMgO2). I båda fallen användsmagnesiumklorid (från havsvatten) somreaktant.
För laboratoriebruk så kan mycket ren magnesiumhydroxid framställas genom att lägga metallisk magnesium i vatten.
Det användes förr till att motverka sura uppstötningar, men eftersom magnesiumhydroxid hindrar kroppens upptagning avfolsyra ochjärn (evidens/studier för detta?) så har den användningen minskat. Dessutom har ämnet enlaxerande effekt. Det skrivs ut motmagnesiumbrist men tas inte upp lika effektivt som magnesiumlaktat, magnesiumcitrat eller magnesiumklorid.
Magnesiumhydroxid används också somflamskyddsmedel. Ämnetsönderfaller vid 350 °C tillmagnesiumoxid och vatten. Sönderfallet är enendoterm process vilket sänker temperaturen. Det tillsammans med det frigjorda vattnet förhindrar att brand uppstår.
Ämnet används inom industrin förneutralisering avsyror.
Magnesiumhydroxid harE-nummer 528.
