Den största delen av organismens kalklager finns upplagrat ibenvävnaden ochtänderna, en mindre del finns upplöst i kroppsvätskorna eller är bundet tillproteiner (kalciumbindande proteiner). För att kalcium skall upptas normalt, förutsätter det att det finns magsyra,magnesium ochD-vitamin i tillräckliga mängder.
Överdriven konsumtion av kalciumpreparat kan leda tillhyperkalcemi, vilket innebär trötthet, andningsproblem, förvirring, koma, psykos och yttersthjärtstillestånd, på grund av den förhöjda nivån av kalcium i blodet.
Överdosering kan också leda till njursvikt och minskadabsorption av andra mineralämnen.[14][15] Överdriven konsumtion via framför allt mjölk och eller kosttillskott innehållande kalcium, kan dränera kroppens magnesiumdepåer, vilket kommer leda till att cellerna i kroppen får svårt att ta upp näring och göra sig av med gifter, och ytterst leda till hjärtattack.
Studier tyder på ett samband mellan överdrivet högt intag (2 000 mg per dag, eller mer än dubblaRDI) av kalcium ochprostatacancer.[16]Man ansåg tidigare att överdosering av kalcium kunde leda tillnjursten, men senare studier tyder på motsatsen.[17][18][19]
Vid allvarliga brister på kalcium kanrakit (engelska sjukan) utvecklas. Men även porös och mjukbenstomme, tandskador, muskelkramper, blå fingrar och tår. Kramper kan uppträda itarmen med förstoppning ochkatarr som följd. Ofta kan man se skenbara mentala tillstånd som nervositet, sömnlöshet,depression och nedsatt smärttolerans. Nedsatt produktion avmagsyra ochmenstruationssmärtor är andra symptom.
Fytin kan elimineras genom att man långtidsbakar brödet och genom att man lägger kli och spannmålsprodukter i blöt 8–10 timmar innan det skall användas.
Större mängd kalcium återfinns i bland annatmjölk,ost och andramejeriprodukter. Dessutom ispannmål, frö och färskagrönsaker.Sesamfrö ochsolrosfrö är speciellt bra källor, men innehåller andra ämnen som gör att man inte bör överkonsumera dem.[20]
Rekommenderat dagligt intag: barn 360–700 mg, män och kvinnor 800–900 mg (ammande 1 200 mg). Se vidareRDI-tabell.
ILivsmedelsverkets senaste rikstäckande undersökning av kostvanor i den svenska befolkningen,Riksmaten - 2010-11, var det rapporterade intaget av kalcium per dag i genomsnitt 820 mg för kvinnor, 945 mg för män och 875 mg för hela gruppen i undersökningen.[21]
Kalcium är kraftigt reaktivt och förenar sig lätt med andra ämnen. Därför finns den aldrig i naturen som ren metall.[22] Vanliga kalciumföreningar ärkalciumkarbonat (CaCO3),kalciumfluorid (CaF2) ochkalciumsulfat (CaSO4) samt fältspater iplagioklasserien som har sammansättning mellan anortit CaAl2(SiO4)2 och albit NaAlSi3O8.
Kalcium produceras genomsmältelektrolys av kalciumfluorid. Kalcium kan också produceras genom smältelektrolys av ett annatkalciumsalt. Ett tredje sätt att producera kalcium är attreducera ett kalciumsalt med en merreaktiv metall som till exempelstrontium, men denna procedur är inte ekonomisk eftersom den reaktivare metallen behöver renframställas först.
Kalkföreningar har använts som byggnadsmaterial sen förhistorisk tid, minst sedan 7 000 före Kristus. Den äldsta anläggningen för att produceraosläckt kalk som man funnit är från 2500 före Kristus. En skrift från år 975 beskriver användning avgips som skydd för brutna skelettben.
Orent kalcium upptäcktes avHumphry Davy 1808 genom elektrolys av fuktig kalciumoxid medkvicksilverkatod, varvid han erhöll kalciumamalgam. I sina första försök använde han kalciumoxid, menBerzelius, som något tidigare framställt kalciumamalgam, visade att bättre resultat erhölls med hydroxiden.[23]
^Norman N. Greenwood and Alan Earnshaw: Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann.
^Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang:Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In:Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337,doi:10.1021/je1011086.
^Harry H. Binder:Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999,ISBN 3-7776-0736-3.
^Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar:Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group. I:J. Phys. Chem. A. 2009, 113, s. 5806–5812,doi:10.1021/jp8111556.
^Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing:Lehrbuch der Experimentalphysik, volym 6: Festkörper. 2:a uppl, Walter de Gruyter, 2005,ISBN 978-3-11-017485-4, s. 361.
^Krieck, Sven; Helmar Görls, Lian Yu, Markus Reiher, Matthias Westerhausen (4 februari 2009). ”Stable "Inverse" Sandwich Complex with Unprecedented Organocalcium(I): Crystal Structures of [(thf)2Mg(Br)-C6H2-2,4,6-Ph3] and [(thf)3Ca{μ-C6H3-1,3,5-Ph3}Ca(thf)3]”. Journal of the American Chemical Society. "131". sid. 2977–2985.doi:10.1021/ja808524y. VidFriedrich-Schiller-Universität Jena framställdes 2009 ett stabilt, om än extremt vatten- och luftkänsligt kalcium(I)-komplex(inversesandwich), där kalciumet har det i stabila föreningar tidigare inte kända oxidationstalet +1.
^Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). ”Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes”. Journal of the American Chemical Society 132 (35): sid. 12492–12501.doi:10.1021/ja105534w.ISSN0002-7863.PMID 20718434.
^Weast, Robert C. (ed. in chief):CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, s. E-129 – E-145.ISBN 0-8493-0470-9. De angivna värdena har här räknats om enligtSI.
^ [ab] Ur CLP-förordningen gällandeCAS-Nr. 7440-70-2 i substansdatabasenGESTIS-Stoffdatenbank hosIFA (Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung)(Kräver JavaScript) (ty, en).
^Bihl G, Meyers A. (2001). ”Recurrent renal stone disease-advances in pathogenesis and clinical management”. Lancet 358 (9282): sid. 651–656.doi:10.1016/S0140-6736(01)05782-8.PMID 11530173.
^Hall WD, Pettinger M, Oberman A (2001). ”Risk factors for kidney stones in older women in the Southern United States”. Am J Med Sci 322 (1): sid. 12–18.doi:10.1097/00000441-200107000-00003.PMID 11465241.
