Fosfor (från detgrekiska ordet φωσφόρος,fosforos, "ljusbärare") (latinskt namn:Phosphorus) (P) är etticke-metallisktgrundämne tillhörandekvävegruppen. Fosfor ingår i kemiskt bunden form iRNA ochDNA, och är nödvändig för alla levande celler. Fosfor kan inte hittas i fri form i naturen, på grund av högkemisk reaktionsförmåga.
Fri fosfor används i formen vit fosfor ilysgranater och ibrandbomber."Fosfor" finns också i formen röd fosfor i plånet på tändsticksaskar.
Fosforföreningar ingår i NPK (konstgödsel), vilket är det viktigaste kommersiella användningsområdet. Fosforföreningar förekommer även inervgaser,bekämpningsmedel,tandkräm ochtvättmedel. Fosfor upptäcktes av tyskenHenning Brand på 1600-talet.
Vit fosfor (även kalladgul fosfor), som var den första formen av fri fosfor att upptäckas (år 1669), sänder ut ett blekt ljus vid kontakt med luft (eftersom luft innehållersyre) och har på grund av detta fått sitt namn.
Vit fosfor består av P4-molekyler där atomerna ligger i hörnen av en tetrader och varje atom binder till övriga tre fosforatomer. Vit fosfor finns i två former, alfa och beta, som skiljer sig åt beträffande hur P4-molekylerna är packade i förhållande till varandra.
Vit fosfor används bland annat ibrand- ochrökgranater. Det självantänder snart om det förvaras i luft och är mjukt som ost. För att kunna skäras utan att antändas måste vit fosfor skäras under vatten. Vit fosfor är mycket giftigt. Tillsammans med syre brinner fosfor till en vit rök avfosforpentoxid, som kraftigt drar till sig vatten varvid det under värmeutveckling bildasfosforsyra.
Röd fosfor, som är en annan (omvandlings-)form av fri fosfor, reagerar svagare men ändå explosionsartat vid mekanisk påverkan i kombination med oxidationsmedel och är den aktiva beståndsdelen i plånet på tändsticksaskar. Röd fosfor har inte alls samma toxiska egenskaper som vit fosfor. Röd fosfor är enpolymer där många fosforatomer binder till varandra. Den äramorf och kan betraktas som en övergångsform till violett fosfor.
Violett fosfor är en kristallin form som kan framställas genom kristallisation ur en blysmälta ("Hittorfs fosfor"). Den är mindre reaktiv än den röda fosforn.
Svart fosfor, som kan framställas vid högt tryck ochtemperatur, är grafitliknande.
Den största delen av all fosfor, cirka 86 %, som finns upplagrad i kroppen finns ibenvävnad ochtänder i form av svårlösliga kalcium-fosforföreningar. 8 till 9 % finns imusklerna och resten iorganen ochblodet.
Om man däremot ständigt har ett för högt intag (hyperfosfatemi), förskjuts blodetssyrabasbalans i sur riktning (motacidos), vilket i sin tur resulterar i att stora mängderkalcium mobiliseras från benvävnaden och i en förening med fosforöverskottet förs ut medurinen. Till följd av fosforöverskottet uppstår enkalciumbrist och dessutom en kraftig ökning avblodets fetthalt och därmed möjliga cirkulationsbesvär. En kosthållning som innebär stora mängderkött ellerfisk leder till att man får i sig 3 till 4 gånger mer fosfor än nödvändigt, vilket kan ge hälsomässiga följder.
EnligtLivsmedelsverkets rikstäckande undersökning av kostvanor i den svenska befolkningen,Riksmaten - 2010-11, var intaget av fosfor i genomsnitt 1 374 mg per dag, varav 1 242 mg för kvinnor och 1 541 mg för män.[14]
OrganismenGFAJ-1 kan ha ersatt fosfor i föreningar medarsenik, men detta är omdiskuterat.[15]
Fosfor upptäcktes 1669 av den tyskealkemistenHenning Brand, när han försökte skapaguld av mänskligurin. Efter att ha hemlighållit framställningsmetoden en tid sålde han den tillJohan Daniel Krafft. Denne visade det bl. a. för den engelske kemisten och fysikernRobert Boyle, som lyckades komma på metoden och publicerade den 1680. År 1769 fann svenskenCarl Wilhelm Scheele ett enklare och billigare sätt för framställning från ben.[16]
Förr användes vit fosfor i tändstickstillverkning till tändstickornas tändsatser, vilket var farligt på grund av ämnets giftighet. Mord, självmord och oavsiktliga förgiftningar förekom. Tändsticksarbetare som utsattes för fosforångor drabbades avnekros i käkbenen, så kalladfosforkäke. När en säker metod för framställning av röd fosfor upptäcktes, så stiftades lagar som krävde en övergång till röd fosfor i tändstickstillverkningen. Det var svenskenCarl Wilhelm Scheele som kom på hur man skulle kunna tillverka fosfor industriellt. Den kunskapen ledde senare till tändstickan.
Det finns i internationell rätt inte konventioner som begränsar användandet av just "vit fosfor", utan konventionerna gäller användandet avbrandbomber som ofta innehåller vit fosfor. Konventionerna är tydliga med attlysgranater ellerrökgranater, inte är att betrakta som brandbomber.Det finns därför inga begränsningar för användandet av vit fosfor i lysgranater eller rökgranater.
^ [ab]Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang:Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In:Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337,doi:10.1021/je1011086.
^Harry H. Binder:Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag 1999,ISBN 3-7776-0736-3.
^Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). ”Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds”. Inorganic Chemistry 45 (17): sid. 6864–74.doi:10.1021/ic060186o.ISSN0020-1669.PMID 16903744.
^ [ab]David R. Lide (red.): Properties of the Elements and Inorganic Compounds, sid. 4:142–4:147, i:CRC Handbook of Chemistry and Physics, uppl. 90 (internetversion: 2010), CRC Press / Taylor and Francis. De angivna värdena har här räknats om enligtSI.
^cf. "Memoir on Combustion in General"Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein,A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)
^Röd fosfor i substansdatabasenGESTIS-Stoffdatenbank hosIFA (Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung). Läst 25 januari 2010.(JavaScript krävs)
^ Ur CLP-förordningen gällandeCAS-Nr. 7723-14-0 i substansdatabasenGESTIS-Stoffdatenbank hosIFA (Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung)(Kräver JavaScript) (ty, en).
_-_no_label.svg)
