Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Hoppa till innehållet
Wikipedia
Sök

Etan

Från Wikipedia
Den här artikelnbehöverkällhänvisningar för att kunnaverifieras.(2020-03)
Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kanifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras pådiskussionssidan.
Etan
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namnEtan
Kemisk formelC2H6
Molmassa30,07 g/mol
UtseendeFärglös gas
CAS-nummer74-84-0
SMILESCC
Egenskaper
Densitet1,212 g/cm³
Löslighet (vatten)0,0568 g/l (20 °C)
Smältpunkt-182,76 °C
Kokpunkt-88,6 °C
Faror
Huvudfara
Mycket brandfarlig Mycket brandfarlig
NFPA 704

4
1
0
 
SI-enheter &STP används om ej annat angivits

Etan är ettalifatisktkolväte medformeln C2H6.

Historia

[redigera |redigera wikitext]

Syntetiskt etan framställdes första gången år 1834 avMichael Faraday genomelektrolys avkaliumacetat. Han misstog dock produkten förmetan.

Under perioden 1847–1849 genomfördeHermann Kolbe ochEdward Frankland en mängd kemiska experiment i syfte att rättfärdiga teorin omorganisk kemi (dvs att organiska föreningar kan framställas syntetiskt och inte bara av levande varelser). Bland annat framställde de etan på samma sätt som Faraday. De insåg att det inte var metan de hade framställt eftersom kol/väte-förhållandet inte stämde. De trodde dock att det varmetyl-radikaler de hade framställt och inte metylradikalensdimer; etan.

Det var först år 1864 som den tyske fysikern Carl Schorlemmer fastställde att ämnet var etan och uppkallade det eftereter (dietyleter).

Framställning

[redigera |redigera wikitext]

Efter metan är etan det mest förekommande ämnet inaturgas (1% – 6%). Ämnena separeras genomdestillation vid mycket låga temperaturer (< -100 °C). Denna gas ingår också i metanserien. Etan är ett mättat kolväte (mättat = enkelbindning, omättat = dubbel- eller trippelbindning). Etan är även brännbar, och en färglös gas.

För laboratoriebruk kan etan framställas genomKolbe-elektrolys, det vill säga elektrolys av ettacetatsalt. Reaktionen vidanoden blir då:

2 CH3CO2−→C2H6+2 CO2+2 e−{\displaystyle {\rm {2\ CH_{3}CO_{2}^{-}\rightarrow C_{2}H_{6}+2\ CO_{2}+2\ e^{-}}}}

Användning

[redigera |redigera wikitext]

Komplettförbränning av etan ger 1561 kJ/mol i värmeenergi. Restprodukterna blirkoldioxid ochvatten.

2 C2H6+7 O2→4 CO2+6 H2O{\displaystyle {\rm {2\ C_{2}H_{6}+7\ O_{2}\rightarrow 4\ CO_{2}+6\ H_{2}O}}}

Tidigare separerades inte etan från naturgas, utan allt brändes tillsammans. Idag filtreras etan ofta bort genom destillation och används i stället för tillverkning avetylen genomkrackning. Ren etan föredras eftersom den bildar enbart etylen vid krackning. Orenad naturgas bildar även tyngrealkener sompropen ochbutadien.

Se även

[redigera |redigera wikitext]

Referenser

[redigera |redigera wikitext]
Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material frånengelskspråkiga Wikipedia,Ethane,29 oktober 2009.
v • r
Alkaner
Hämtad från ”https://sv.wikipedia.org/w/index.php?title=Etan&oldid=53827722”
Kategori:
Dolda kategorier:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp