Allmänna gaskonstanten,R, är enkonstant som uppträder iideala gaslagen och andratillståndsekvationer för gaser. Den är produkten avBoltzmanns konstantk (ellerkB) ochAvogadros talNA
och har det numeriska värdet 8,314 462 618 J/K·mol.[1] I den senaste versionen avInternationella måttenhetssystemet (SI), som trädde i kraft den 20 maj 2019, har bådeNA ochk definierade värden.[2]
| Allmänna gaskonstanten i olika enheter |
|---|
| Värde | Enheter |
|---|
| SI-enheter |
|---|
| 8,31446261815324 | J⋅K−1⋅mol−1 |
| 8,31446261815324 | m3⋅Pa⋅K−1⋅mol−1 |
| 8,31446261815324 | kg⋅m2⋅s−2⋅K−1⋅mol−1 |
| Andra enheter |
|---|
| 0,730240507295273 | atm⋅ft3⋅lb⋅mol−1⋅°R−1 |
| 10,731557089016 | psi⋅ft3⋅lb⋅mol−1⋅°R−1 |
| 1,985875279009 | BTU⋅lb⋅mol−1⋅°R−1 |
| 297,049031214 | inH2O⋅ft3⋅lb⋅mol−1⋅°R−1 |
| 554,984319180 | torr⋅ft3⋅lb⋅mol−1⋅°R−1 |
| 8314,46261815324 | L⋅Pa⋅K−1⋅mol−1 |
| 0,0831446261815324 | L⋅bar⋅K−1⋅mol−1 |
| 0,082057366080960 | L⋅atm⋅K−1⋅mol−1 |
| 62,363598221529 | L⋅Torr⋅K−1⋅mol−1 |
| 1,98720425864083...×10−3 | kcal⋅K−1⋅mol−1 |
| 8,20573660809596...×10−5 | m3⋅atm⋅K−1⋅mol−1 |
| 8,31446261815324×107 | erg⋅K−1⋅mol−1 |
Den allmänna eller ideala gaskonstanten är relaterad till en ideal (teoretisk) gas utan några krafter eller bindningar mellan gasmolekylerna (eller gasatomerna). I verkligheten råder i princip alltid - i varje fall vid atmosfärstryck och högre - vissa intermolekylära krafter eller bindningar mellan molekylerna i en (reell) gas och utnyttjande av den allmänna gaslagen med den allmänna gaskonstanten ger delvis felaktigt resultat. Tryckberäkningar med den allmänna gaslagen ger olika avvikelser mot verkligheten beroende på vilken gas det handlar om. En gas blir alltmer "ideal" ju lägre trycket är eftersom avståndet mellan gasmolekylerna (eller gasatomerna) då ökar, samtidigt som krafterna mellan molekylerna, som skapar avvikelserna från det ideala gastillståndet, då minskar.
För gaser är i tekniska sammanhang volymen 25 liter per mol vid temperaturen 300 K och trycket 1 bar en god approximation (0,23 % fel) och via detta kan sedan exempelvisdensiteten hos en gas enkelt beräknas om man känner tillmolmassan.
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material frånengelskspråkiga Wikipedia,Gas constant,tidigare version.
