Teknisk fremstilles kalsiumoksid i stor målestokk ved å varme oppkalkstein, CaCO₃, til temperaturer på 1200–1300 °C i høye sjaktovner, i roterende ovner eller i ringovner. Reaksjonen kan beskrives med følgendereaksjonsligning:

\[\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}\]

Denne prosessen kalles kalkbrenning. Produktet går derfor gjerne under navn av «brent kalk», og på grunn av forurensninger er denne kalken mer eller mindre grå- eller brunfarget.Kalkbrenning har i flere hundre år vært gjort for å fremstille «lesket kalk»,kalsiumhydroksid.

I tillegg til fremstilling av lesket kalk for anvendelse i bygningsindustrien (mørtel), blir kalsiumoksid anvendt i kjemisk industri for fremstilling av alkalihydroksider,klorkalk,kalsiumkarbid,sement,glass,keramikk med mer.

I jern- og stålindustrien brukes store mengder kalsiumoksid til å fjerne sureoksider i form av smelter avslagg og som avsvovlingsmiddel, og videre i celluloseindustrien for fremstilling avsulfittlut, i glass og keramisk industri, i sukkerindustrien, igarverier med mer.

I landbruket blir oksidet brukt både for å tilføre plantene kalsium og for å nøytralisere syrer som finnes i jorda (sekalking). Kalsiumoksid blir også brukt som fôrkalk for dyr, for desinfeksjonsformål, for rensing av vann, og som middel mot skadeinsekter.

Med vann gir brent kalk under sterk varmeutviklinglesket kalk (kalsiumhydroksid), Ca(OH)₂, som utrørt med sand og vann girkalkmørtel, som brukes til muring og pussing av vegger.

• kjemi
• kjemisk industri
• jordalkaliemetaller