Elektrolytisk dissosiasjon er spalting avelektrolytter, som for eksempelsalter ogsyrer, iioner.

En elektrolytt løst i vann vil være mer eller mindre spaltet i ioner. For sterke elektrolytter er spaltingen (dissosiasjonen) fullstendig, mens den for svake elektrolytter bare er delvis. Graden av dissosiasjon, det vil si den andelen av molekyler som er dissosiert eller spaltet, kan bestemmes ved måling av kokepunktet (sekokepunktsforhøyelse), frysepunktet (frysepunktsnedsettelse) ellerkonduktans.

Løsemiddelet spiller en stor rolle for dissosiasjonsgraden av en elektrolytt: Et stoff kan i ett løsemiddel opptre som en sterk, i et annet som en svak elektrolytt. Dissosiasjonsgraden er videre avhengig av konsentrasjonen, og øker når konsentrasjonen avtar. Ved fortynning nærmer dissosiasjonen seg 100 prosent.