Svoveltrioksid, SO₃, ersvovelsyrens anhydrid:

SO₃(g) + H₂O(l) −› H₂SO₄(l)

Fosforpentoksid, P₄O₁₀, erfosforsyrens anhydrid:

P₄O₁₀(s) + 6H₂O(aq) −› 4H₃PO₄(l)

Kalsiumoksid, CaO (brent kalk), er et typisk baseanhydrid. Med vann gir det basenkalsiumhydroksid:

CaO(s) + H₂O(l) −› Ca(OH)₂(s)

Dersom et metall har flere oksidasjonstrinn, kan oksidene av de lavesteoksidasjonstrinnene være baseanhydrider, mens de høyeste kan være syreanhydrider. For eksempel er mangan(II)oksid, MnO, et baseanhydrid:

MnO(s) + H₂O(aq) −› Mn(OH)₂(s)

Mangan(VII)oksid, Mn₂O₇, er et syreanhydrid:

Mn₂O₇(s)+ H₂O(l)−› 2HMnO₄(s)

Eksempler på disse to typene anhydridene er henholdsviseddiksyreanhydrid, (CH₃CO)₂O, avledet aveddiksyre, som vist i figur 1, ogftalsyreanhydrid, avledet avftalsyre, som vist i figur 2.

Strengt tatt erketenene, med den generellestrukturformelen (C_nH_2n+1)₂C=C=O, de egentlige syreanhydridene til monokarboksylsyrene.Keten selv, CH₂=C=O, som er den enkleste av ketenene, kan avledes av eddiksyre ved intramolekylær vannavspaltning. Keten reagerer med vann og gir eddiksyre:

CH₂=C=O + H₂O −› CH₃COOH

Også eneter kan betraktes som et organisk anhydrid, fordi den kan tenkes dannet ved at to molekyleralkohol har avspaltet ett molekyl vann. Slik kan for eksempel den mest alminnelige eteren,dietyleter, (C₂H₅)₂O, oppfattes som anhydridet avetanol (vanlig alkohol).

Omvendt kan mange etere under egnede forhold ta opp vann under dannelse av den tilsvarende alkoholen.