EDTA
EDTA er enkjemisk forbindelse som kan binde metallioner. Det brukes i en rekke sammenhenger, blant annet i behandling av akutteforgiftninger med enkeltetungmetaller, for eksempelbly,kobber ogantimon.
Bruk
Behandling ved forgiftning
EDTA kan binde metallioner og danne ikke-ionisertekompleksforbindelser (kelater). Disse forbindelsene er løselige og kan skilles ut gjennom nyrene.
EDTA binder også kalsiumioner, noe som kan ha meget farlige følger. Det blir derfor som regel gitt i form av en kalsium-EDTA-forbindelse, slik at konsentrasjonen av kalsium i blodet blir opprettholdt.
Tilsetning til blodprøver
EDTA kan tilsettes blodet vedblodprøvetaking for å hindre koagulasjon. EDTA binder da kalsiumionene som er nødvendige for å igangsette koagulasjonen. Når man fjernerblodcellene, får man da EDTA-plasma.
Hjelpestoff i legemidler
EDTA brukes somhjelpestoff i legemidler for å binde metallioner som ellers ville katalysere spaltingen av forskjellige legemidler.
Bløtgjøring av vann
Ettersom EDTA kan binde metaller, kan det brukes for å bløtgjørehardt vann, binde spor av tungmetallioner ifett ogoljer, ellerdekontaminere radioaktive flater, samt i vaske- og renseoperasjoner av mange slag.
Kjemisk analyse
EDTA benyttes også ikjemiske analyser for å bestemme konsentrasjonen av metallioner, setitrering.
Kjemiske egenskaper
EDTA danner fargeløsekrystaller som spaltes ved oppheting til 240 °C. Det løses lite ivann, men løser seg opp ved tilsetning avbaser, for eksempel alkalihydroksider.
Som en firebasisk syre danner den mangesalter, blant disse er dinatriumsaltet mest kjent. EDTA harkjemisk formel (HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2.
Les mer i Store norske leksikon
- Skrevet av:
- Artikkelen inneholder tekst fra:
- Sist oppdatert:
- ,se alle endringer
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.
