Priprava slane vode (raztopinekuhinjske soli invode) z raztapljanjem soli v vodi
Raztopína je vkemiji homogena zmes sestavljena iz dveh ali več substanc. V takih mešanicah jetopljenec raztopljen vtopilu. Splošno znani primer je raztopina soli v vodi. V tem primeru jesol topljenec invoda topilo. Tudiplini se lahko raztopijo v kapljevinah, npr.ogljikov dioksid alikisik v vodi. Kapljevine se lahko tudi raztopijo v drugih kapljevinah, medtem ko plini med seboj tvorijo zmesi in ne raztopin.
Topila se v grobem lahko razdelijo na polarna in nepolarna topila. Največkrat uporabljeno merilo za polarnost jedielektrična konstanta. Najbolj uporabljeno topilo je voda z dielektrično konstanto 78,5.Etanol, z dielektrično konstantno 24,3, ima srednjo polarnost. Primer nepolarnega topila jeheksan z veličino konstantne 1,9. Polarne ali ionske snovi se bodo načeloma raztopile samo v polarnih topilih.
Med topljenjem, posebej ko je topilo polarno, se tvori struktura gradnikov topila okoli topljenca, kar omogoča stabilno interakcijo med topljencem in topilom.
Ko je veličina topljenca v topilu dosegla svoj maksimum, postane raztopina nasičena. Stopnja nasičenosti se lahko spremeni z različnimi faktorji, kot sotemperatura,pritisk in čistost topljenca ali topila.
Po navadi se z zviševanjem temperature tudi zvišuje zmožnost topnosti topljenca v topilu, vendar pri plinih velja ravno obratno. Takšno obnašanje plinov je razultateksotermneentalpije raztopine.
