Fosfor obstaja v najmanj štirihalotropnih oblikah: v beli (ali rumeni), rdeči, in črni (ali vijolični). Najpogostejša sta rdeči in beli fosfor; oba statetraederski skupini štirihatomov. Beli fosfor gori na zraku in se ob izpostavljanju toploti ali svetlobi lahko pretvori v rdeči fosfor. Obstaja v dveh različicah, alfa in beta, ki se razločita ob prehodni temperaturi −3.8 °C. Rdeči fosfor je relativno stabilen insublimira priplinskem tlaku ene atmosfere pri 170 °C, a gori ob udarcu ali gretju zaradi trenja. Obstaja črni fosforjev alotrop, ki ima podobno strukturo kotgrafit -atomi so urejeni vheksagonalnih ravninah - inprevaja elektriko.
Koncentriranefosforne kisline, ki lahko vsebujejo od 70 % do 75 % P2O5, so v oblikignojil zelo pomembne zapoljedelstvo in živinorejo. V drugi polovici20. stoletja je globalno povpraševanje za gnojili vodilo v veliko povečanje izdelavefosfatov. Druge rabe:
↑Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; King, R. Bruce; Schaefer, Iii; Schleyer, Paul v. R.; Robinson, Gregory H. (2008). »Carbene-Stabilized Diphosphorus«.Journal of the American Chemical Society.130 (45): 14970–1.doi:10.1021/ja807828t.PMID18937460.
↑Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). »Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds«.Inorganic Chemistry.45 (17): 6864–74.doi:10.1021/ic060186o.PMID16903744.
↑Weast, Robert (1984).CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110.ISBN0-8493-0464-4.
↑cf. "Memoir on Combustion in General"Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein,A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)
Poglejte si besedofosfor aliFosfor v Wikislovarju, prostem slovarju.
