Elektrolíza jekemijski postopek, s pomočjo katerega se izvajaredukcija inoksidacijakemijskih elementov oz.spojin na njihove sestavne dele. Pri elektrolizi se uporabljaenosmerni tok. Elektrolizira se lahkotaline aliraztopinesnovi, redko tudi trdne snovi. Za elektrolizo sta potrebni dveelektrodi:katoda inanoda. Redukcija poteka na negativnonabiti katodi, oksidacija pa na pozitivno nabiti anodi. Pozitivno nabiti kationi ( npr. kovinski ioni, vodikovi ioni) potujejo proti negativni katodi, negativno nabiti anioni (npr. kloridovi ioni, sulfatni ioni, OH ioni) pa proti pozitivni anodi.
Pri elektrolizi ima velik pomen izbira materiala elektrod. Pri določenih pogojih lahko razpadejo, ta pojav uporabljamo pri posrebrenju ali pobakrenju. Postopek elektrolize se da obrniti, tako dobimo ob kemični reakcijielektrično energijo
Primer elektrolize: pridobivanjevodika iz vode s pomočjo električne energije:
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g); E0 = -1.229 V
V procesu se proizvaja toplota, le okrog 50-70% energije se spremeni v želeno obliko. Večje izkoristke omogoča tehnologija PEM(ang. Polymer Electrolyte Membrane electrolysis)[1]
