Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Preskočiť na obsah
WikipédiaSlobodná encyklopédia
Hľadať

Zinok

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Zinok
(zincum)
meď ← zinok → gálium

 
Zn
↓
Cd
30
Periodická tabuľka
4. perióda,12. skupina,blok d
prechodné prvky,kovy
Vzhľad
strieborno-šedý kov
zinok
Atómové vlastnosti
Atómová hmotnosť65,38 g·mol−1
Elektrónová konfigurácia[Ar] 3d10 4s2
Atómový polomer135 pm
Kovalentný polomer122 pm
Kovový polomer137 pm
Van der Waalsov pol.139 pm
Iónový polomer
pre: Zn2+		74 pm
Chemické vlastnosti
Elektronegativita1,65 (podľa Paulinga)
Ionizačná energia(e)1: 906,4 kJ.mol−1
2: 1 733,3 kJ.mol−1
3: 3 833 kJ.mol−1
Oxidačné číslo(a)II
Št. potenciál
(Zn2+/Zn)		−0,763 V
Fyzikálne vlastnosti(zanorm. podmienok)
Skupenstvopevné
Hustota7,14 kg·dm−3
Hustota kvapaliny
(pri 692,68 (419,53) K)		6,57 kg·dm−3
Teplota topenia692,68 (419,53) K ( °C)
Teplota varu1 180 (907,95) K ( °C)
Sk. teplo topenia7,32 kJ·mol−1
Sk. teplo varu123,6 kJ·mol−1
Tepelná kapacita25,470 J·mol−1·K−1
Tlak pary
p(Pa)1101001 k10 k100 k
pri T(K)6106707508529901 179
Iné
Kryštálová sústavahexagonálna
Magnetizmusdiamagnetický
Elektrický odpor59,0 nΩ·m
Tep. vodivosť116 W·m−1·K−1
Tep. rozťažnosť30,2 µm·m−1·K−1
Rýchl. zvuku3 850 m·s−1
Youngov modul108 GPa
Pružnosť v šmyku43 GPa
Objemová pružnosť70 GPa
Poissonovo č.0,25
Tvrdosť (Mohs)2,5
Tvrdosť (Brinell)412 MPa
Reg. číslo CAS7440-66-6
Izotop(y) (vybrané)
IzotopVýskytt1/2RrEr(MeV)Pr
64Zn48,6 %stabilný s 34 neutrónmi
 65Znsynt.243,8 d.ε
γ		1,3 519
1,1 155		65Cu
66Zn27,9stabilný s 36 neutrónmi
67Zn4,1stabilný s 37 neutrónmi
68Zn18,8stabilný s 38 neutrónmi
70Zn0,6stabilný s 40 neutrónmi
 72Znsynt.46,5 h.β-0,45872Ga
 Commons ponúka multimediálny obsah na témuzinok.

ZinokZincum (znem.Zink) jechemický prvok vperiodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Zn aprotónové číslo 30. Zinok je mäkký ľahko taviteľnýkov, používa sa od stredoveku. Slúži ako súčasť rôznychzliatin. Používa sa pri výrobe farbív a jeho prítomnosť v potrave je nevyhnutná pre správny vývoj organizmu, ale nadmerné množstvo môže byť škodlivé.

Výskyt a výroba

[upraviť |upraviť zdroj]

Vzemskej kôre je pomerne bohato zastúpený. Priemerný obsah činí približne 100 mg/kg. Aj v morskej vode je jeho koncentrácia značne vysoká - 0,01 miligramu v jednom litri. Predpokladá sa že vo vesmíre pripadá na jeden atóm zinku približne 100 miliónov atómovvodíka.

Hlavným minerálom a rudou pre priemyselnú výrobu zinku jesfalerit, chemicky sulfid zinočnatý ZnS. Ďalším minerálom zinku jesmithsonit (predtýmkalamín), uhličitan zinočnatý ZnCO3 a oxid zinočnatý –zinkit. Vzácne sa v prírode môžeme stretnúť aj s elementárnym, kovovým zinkom. Zinok je pomerne reaktívny prvok, na vzduchu sa pokrýva vrstvou uhličitanu a oxidu zinočnatého.

Najpoužívanejšie zlúčeniny

[upraviť |upraviť zdroj]
  • oxid zinočnatý – lekárnictvo, kozmetika
  • uhličitan zinočnatý – lekárnictvo, kozmetika
  • orotát zinku (zincumorotát) – lekárnictvo
  • síran zinočnatý (ľud. biela skalica)
  • chlorid zinočnatý – vyskytuje sa aj v niektorých batériách

Iné projekty

[upraviť |upraviť zdroj]
Commons
Wikislovník
  • Spolupracuj na Commons Commons ponúka multimediálne súbory na témuzinok
  • Spolupracuj na Wikislovníku Wikislovník ponúka heslozinok


Tento článok týkajúci sachémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že hodoplníš a rozšíriš.
 
Aktívne formy
vitamíny
nevitamínové
kovové ióny
Základné formy
Zdroj: „https://sk.wikipedia.org/w/index.php?title=Zinok&oldid=8012110“
Kategórie:
Skryté kategórie:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp