Propionáty (tiežpropionány, systematickypropanoáty) sú soli alebo esterykyseliny propiónovej. Väčšina z nich je vo vode pomerne dobre rozpustná.

Väčšinu propionátov možno pripraviť reakciou kyseliny s kovom. Príklady týchto reakcií sú:

${\displaystyle 2{\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COOH}+\text{Zn}⟶\text{Zn}{({\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COO})}_2^{}+{\text{H}}_2^{}}$

${\displaystyle 6{\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COOH}+2\text{Fe}⟶2\text{Fe}{({\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COO})}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}}$

Reakcia takto prebieha so všetkými kovmi, ktoré sú vBeketovom rade kovov naľavo od vodíka, teda reaktívnejšie, než je vodík. Reakcie prebiehajú aj so soľami slabých kyselín (alebo s hydroxidy alebo oxidy) kovov ušľachtilých aj neušľachtilých:

${\displaystyle {\text{CuCO}}_3^{}+2{\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COOH}⟶\text{Cu}{({\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COO})}_2^{}+{\text{CO}}_2^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}}$

${\displaystyle \text{NaOH}+{\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COOH}⟶{\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COONa}+{\text{H}}_2^{}\text{O}}$

Pre reakciu s čistými ušľachtilými kovmi je potrebné použiťoxidačné činidlo, vhodným príkladom je najmäperoxid vodíka:

${\displaystyle \text{Cu}+{\text{H}}_2^{}{\text{O}}_2^{}+2{\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COOH}⟶{\text{Cu}}_2^{+}+2{\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}{\text{COO}}^{-}+{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶\text{Cu}{({\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COO})}_2^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}}$

Táto kyselina tvorí estery. Vznikajú reakciou kyseliny propiónovej s príslušnýmalkoholom, pričom sa odštiepi z karboxylové skupinyOH a z alkoholovej skupiny H, čo vytvorí vodu. Táto reakcia prebieha sama, vďakaoxóniovým iónom v kyseline octovej, avšak reakcia prebieha podstatne rýchlejšie aúplnejšie za prítomnosti silnej kyseliny, obvyklekyseliny sírovej, ktorá napomáha pri odštepovaní vody. Reakcia prebieha takto:

_{${\displaystyle {\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COOH}+\text{HOR}\stackrel{H2SO4}{\to }{\text{C}}_2^{}{\text{H}}_5^{}\text{COOR}+{\text{H}}_2^{}\text{O}}$}

Kyselinu propiónovú a jej soli využíva potravinársky priemysel akokonzervačné činidlo predlžujúce trvanlivosť potravín, napríklad chlebov, toastov, sendvičov, bagiet, ale aj výrobkov z mäsa az rýb. Na obaloch potravín ich nájdeme pod kódmi E 280 –kyselina propiónová, E 281 –propionát sodný, E 282 –propionát vápenatý alebo E 283 –propionát draselný.^[1]

• Propionát sodný C₂H₅COONa
• Propionát draselný C₂H₅COOK
• Propionát vápenatý Ca(C₂H₅COO)₂
• Propionát železitý Fe(C₂H₅COO)₃
• Propionát zirkoničitý Zr(C₂H₅COO)₄

• Commons ponúka multimediálne súbory na témuPropionát

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článkuPropionát na českej Wikipédii.

Chemický portál

• Anióny
• Propionáty
• Estery karboxylových kyselín
• Soli karboxylových kyselín

• Portál:Chémia/Zapojené články
• Wikipédia:Články priamo volajúce šablónu Portál