Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Preskočiť na obsah
WikipédiaSlobodná encyklopédia
Hľadať

Chemická kinetika

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie

Chemická kinetika aleboreakčná kinetika je časťfyzikálnej chémie, ktorá sledujerýchlosti chemických reakcií a ichmechanizmy pri rôznych podmienkach.[1][2]

Kinetiku možno vnímať ako doplnok ktermodynamike, ktorá sa zaoberá energetikou chemickej reakcie achemickou rovnováhou.[3] O priebehu chemickej reakcie rozhoduje rýchlosť (kinetický aspekt) a stabilita produktov (termodynamický aspekt). Úpravou podmienok, pri ktorých reakcia prebieha, je potom možné ovplyvniť priebeh reakcie.[4]

Špeciálnou oblasťou chemickej kinetiky jeenzýmová kinetika, ktorá sleduje rýchlosti reakcií katalyzovanýchenzýmami, ktorékatalyzujú (urýchľujú) priebeh chemických reakcií.[5]

Rýchlosť reakcie

[upraviť |upraviť zdroj]

Rýchlosť reakcie opisuje, ako rýchlo prebieha daná reakcia. Dá sa vyjadriť ako zmena koncentrácie látky v čase.[6] Pre reakciu

aA⟶bB{\displaystyle {\ce {{aA}-> {bB}}}}

je rýchlosť reakcie daná ako

v=−1ad[A]dt=1bd[B]dt{\displaystyle v=-{\frac {1}{a}}{\frac {d[\mathrm {A} ]}{dt}}={\frac {1}{b}}{\frac {d[\mathrm {B} ]}{dt}}}

Takisto ju možno zapísať ako[1]

v=k⋅cAa{\displaystyle v=k\cdot c_{A}^{a}}

kdek{\displaystyle k} jerýchlostná konštanta.

Reakčná rýchlosť je zároveň definovaný ako zmenarozsahu reakcie v čase:[7]

dξ=dnAνA{\displaystyle d\xi ={\frac {d\mathrm {n_{A}} }{\nu _{A}}}}

Jej jednotkou je zvyčajnemól zasekundu (mol s-1).[1]

Delenie reakcií

[upraviť |upraviť zdroj]

Procesy možno podľa chemickej kinetiky deliť na homogénne (prebiehajúce v jednej fáze, napríklad v roztoku) alebo heterogénne (prebiehajúce na rozhraní fáz, napríklad na stene nádoby aleboelektrochemické procesy naelektróde).[1][2]

Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií

[upraviť |upraviť zdroj]

Rýchlosť chemickej reakcie je všeobecne ovplyvnená okolitými podmienkami, napríklad teplotou, koncentráciou látok alebo prítomnosťou katalyzátorov.[1] Medzi faktory, ktoré ovplyvňujú rýchlosť a priebeh chemických reakcií, patria:[2][7]

Experimentálne metódy

[upraviť |upraviť zdroj]

Priebeh chemických reakcií je možné sledovať mnohými experimentálnymi metódami. Zvolená metóda závisí na tom, o akú reakciu ide a aké látky spolu reagujú. Typicky sa používajúspektroskopické metódy, napríkladUV-Vis spektroskopia aleboNMR.[chýba zdroj]

Modely

[upraviť |upraviť zdroj]

Pomocou chemickej kinetiky možno modelovať závislosťreakčnej rýchlosti na koncentrácii látok. Pomocou týchto závislostí potom možno takisto odhadovaťreakčné mechanizmy jednotlivých reakcií.[8]

Referencie

[upraviť |upraviť zdroj]
  1. 12345chemická kinetika. In:BÍNA, Jaroslav.Malá encyklopédia chémie. Bratislava : Obzor, 1981. S. 315.
  2. 123KOTLÍK, Bohumír; RŮŽIČKOVÁ, Květoslava.Chémia v kocke I.. [s.l.] : [s.n.], 2002.ISBN8088879965.
  3. ↑termodynamika. In:BÍNA, Jaroslav.Malá encyklopédia chémie. Bratislava : Obzor, 1981. S. 661.
  4. ↑MCMURRY, John.Organic chemistry. 9th ed. Boston, MA, USA : Cengage Learning, 2016.ISBN978-1-305-63871-6. S. 428-430.
  5. ↑VOET, Donald.Biochemistry. 4th ed. Hoboken, NJ : John Wiley & Sons, 2011.ISBN978-0-470-57095-1. S. 482-505.
  6. ↑IUPAC,Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "Rate of reaction".DOI:10.1351/goldbook.R05156
  7. 12GAŽO, Ján.Všeobecná a anorganická chémia. [s.l.] : Alfa, 1978. S. 185.
  8. ↑AŠPERGER, Smiljko.Chemical Kinetics and Reaction Mechanisms. Boston, MA : Springer US, 2003. DOI: 10.1007/978-1-4419-9276-5_2.Dostupné online.ISBN978-1-4419-9276-5.DOI:10.1007/978-1-4419-9276-5_2 S. 3–103. (po anglicky)

Pozri aj

[upraviť |upraviť zdroj]
PortalChemický portál
Zdroj: „https://sk.wikipedia.org/w/index.php?title=Chemická_kinetika&oldid=8031733“
Kategória:
Skryté kategórie:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp