Bárium (lat.barium) jechemický prvok vPeriodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Ba aprotónové číslo 56. (Podľa slovenského pravopisu do roku1968 Báryum) Bárium je mäkký, reaktívnykov, ktorý patrí medzikovy alkalických zemín. Búrlivo reaguje s kyslíkom aj vodou a preto sa s ním v prírode stretávame len v podobe zlúčenín. Reaktivita bária je natoľko vysoká, že môže byť dlhodobo uchovávané iba pod vrstvou alifatických uhľovodíkov (petrolej, nafta), s ktorými nereaguje. Na vzduchu sa môže samovoľne vznietiť. Soli bária farbia plameň do zelena.
Vzhľadom na svoju vysokú reaktivitu sa v prírode stretávame prakticky len so zlúčeninami bária. V nich sa vyskytuje iba v mocenstve Ba+2.
Výskyt bária v prírode avesmíre je pomerne vzácny, čo je dôsledok jeho vysokého atómového čísla. Vzemskej kôre sa vyskytuje v množstve 0,025–0,045%. V morskej vode je jeho koncentrácia iba 0,03 mg Ba/l a vo vesmíre pripadá na jedenatóm bária približne 8 miliárd atómovvodíka.
Najznámejším minerálom bária je síran bárnatý,barit alebo ťaživec BaSO4. Baryt sa vyskytuje na mnohých miestach vo svete, známe sú ložiská vRumunsku,Anglicku,Taliansku,USA, naUkrajine, vČesku a na Slovensku.
Elementárne bárium sa priemyslovo vyrába elektrolýzou taveninychloridu bárnatého.
Zlúčeniny bária, napr.peroxid bárnatý BaO2 alebo dusičnan bárnatý Ba(NO3)2 sa využívajú pri výrobe pyrotechnických produktov vďaka ich výraznej farebnej reakcii v plameni.
Ďalšie uplatnenie majú zlúčeniny bária v špeciálnych aplikáciách sklárskeho priemyslu, príkladom môžu byť katódové trubice pre výrobu obrazoviek farebných televíznych prijímačov. V niektorých žiarivkách slúži elementárne bárium akogeter, teda látka slúžiaca k likvidácii stopového množstvakyslíka a vodných pár v inertnom plyne, ktorým je svietidlo naplnené.
Síran bárnatý BaSO4 patrí k najvýznamnejším zlúčeninám bária. V analytickej chémii sa využíva nízka rozpustnosť tejto zlúčeniny na gravimetrické stanovenie obsahu síranov vo vzorke. Ak je obsah síranov nízky, váženie vyzrážaného síranu bárnatého neposkytuje spoľahlivé výsledky - v tom prípade je vhodnejšia metódanefelometrická, hodnotiaca intenzitu vzniknutého zákalu.
Suspenzia síranu bárnatého vo vode vykazuje značne vysokú hustotu a nachádza uplatnenie pri ťažberopy. Po vyčerpaní väčšiny ropy z ložiska sa barytová suspenzia vtláča do vrtu a vytláča zvyšky ľahšej ropy k povrchu, čím umožňuje prakticky kompletné vyťaženie vrtu.
Bárium je ako pomerne veľký atóm schopné absorbovať množstvo röntgenového žiarenia. Pri röntgenovom snímkovaní tráviaceho traktu vypije pacient suspenziu síranu bárnatého vo vode a po niekoľkých desiatkach minút možno získať kvalitnú snímku žalúdka a čriev pacienta. Nízka rozpustnosť tejto zlúčeniny pritom zamedzí možnosti otravy pacienta toxickýmiónom Ba2+. Síran bárnatý je aj zložkou omietok, ktorými sú pokryté múry röntgenových ordinácií, čím sa zabraňuje nechcenému ožiareniu lekárskeho personálu.
Veľmi čistý síran bárnatý je prakticky ideálne biely a nachádza uplatnenie pri výrobe súčastí spektrometrických zariadení na meranie farebnosti rôznych látok (napr. vtextilnom priemysle, farbivá vautomobilovom priemysle).
Síran bárnatý slúži v gumárenskom priemysle ako plnivo kaučukových výrobkov, ktoré súčasne zafarbuje výsledný produkt na bielo.
Uhličitan bárnatý BaCO3 je zložkou otravných návnad na hlodavce.
