Movatterモバイル変換

Prijeđi na sadržaj

Vodonik peroksid

Izvor: Wikipedija

Vodonik-peroksid

Strukturna formula

Model molekula


Vodonik-peroksid

Drugi nazivi

Dioksidan

Identifikacija

CAS registarski broj

PubChem^[1]^[2]

2015 (>60%)
2014 (20–60%)
2984 (8–20%)

Hydrogen+peroxide

RTECS registarski broj toksičnosti

MX0900000 (>90%)
MX0887000 (>30%)

Jmol-3D slike

OO

InChI
InChI=InChI=1S/H2O2/c1-2/h1-2H^Y Kod: MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N^Y

Svojstva

Molekulska formula

H₂O₂

34.0147 g/mol

Agregatno stanje

Veoma svetla plava boja; bezbojan u rastvoru

1.463 g/cm³

Tačka topljenja

-0.43 °C, 273 K, 31 °F

Tačka ključanja

150.2 °C, 423 K, 302 °F

Rastvorljivost uvodi

meša se

rastvoran uetru

11.62^[4]

Indeks prelamanja (n_D)

1.34

1.245 cP (20 °C)

2.26 D

Termohemija

Standardnaentalpija stvaranja jedinjenja Δ_fH^o₂₉₈

-4.007 kJ/g

Specifični toplotni kapacitet,C

1.267 J/g K (gas)
2.619 J/g K (tečnost)

Opasnost

Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)

ICSC 0164 (>60%)

EU-klasifikacija

Oksidant (O)
Korozivan (C)
Štetan (Xn)

EU-indeks

008-003-00-9

0

3

2

OX

R5,R8,R20/22,R35

Tačka paljenja

Ne gori

LD₅₀

1518 mg/kg

Srodna jedinjenja

Srodna jedinjenja

voda
ozon
hidrazin
hidrogen-disulfid

Y (šta je ovo?) (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose nastandardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Vodonik-peroksid (H₂O₂) je plavičasto, u razblaženoj formi bezbojno, tečno jedinjenjevodonika ikiseonika. U vodenim otopinama vodik-peroksid je slaba kiselina, koja disocira u dva stupnja. Metalni peroksidi se smatraju njegovim solima.^[5]^[6]

Historija

[uredi |uredi kod]

Vodonik-peroksid je prvi put dobioLui Žak Teral 1918. godine reakcijombarium-peroksida iazotne kiseline. Dodavanjehlorovodonične kiseline, a potom i kasnije isprobana reakcija sasumpornom kiselinom, pokazala se kao posebno dobro rešenje jer se prilikom takve reakcije izdvajabarijum-sulfat.

Dobijanje

[uredi |uredi kod]

Pre se vodonik-peroksid dobijao uglavnom eletrolizomsumporne kiseline:

\mathrm {1)\ 2\ SO_{4}^{2-}\longrightarrow S_{2}O_{8}^{2-}+2\ e^{-}}

\mathrm {2)\ S_{2}O_{8}^{2-}+2\ H_{2}O\longrightarrow H_{2}O_{2}+2\ HSO_{4}^{-}}

U laboratorijskim uslovima se dobija reakcijom peroksida sa kiselinama. Istorijski važan reagens je barium-peroksid, koji reaguje u rastvoru sumporne kiseline gradeći vodonik-peroksid i barium-sulfat:

\mathrm {BaO_{2}+2\ H^{+}+SO_{4}^{2-}\longrightarrow H_{2}O_{2}+BaSO_{4}}

Δ_fH⁰_gas: −136,11 kJ/mol
Δ_fH⁰_liq: −188 kJ/mol
Δ_fH⁰_sol: −200 kJ/mol

Upotreba

[uredi |uredi kod]

Upotrebljava se za izbjeljivanje (ponajčešće kose), kaoantiseptik, u kemijskoj industriji, a upotrebljavao se kao oksidans zaraketno gorivo. Danas vodonik sulfid predstavlja ozbiljnu energetsku silu koja ce naici na veliku primenu u razvoju tehnologije raketnih pogona.

U prodaju dolazi u koncentracijama od 3,6,9,12, i 30% (takva koncentracija se naziva komercijalno i "Perhidrol").

Povezano

[uredi |uredi kod]

Natrijum perkarbonat

Izvori

[uredi |uredi kod]

↑Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
↑Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
↑Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑Pradyot Patnaik.Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002,ISBN 0-07-049439-8
↑Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
↑Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

Izvor:https://sh.wikipedia.org/w/index.php?title=Vodonik_peroksid&oldid=42352773

[8]ページ先頭

©2009-2025 Movatter.jp