Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Prijeđi na sadržaj
Wikipedija
Pretraga

Nikl(II) sulfat

Izvor: Wikipedija
Safety data
zaleni kristali
strukturna formula
rastvor
IUPAC ime
 
Nikl(II) sulfat, heksahidrat
Identifikacija
CAS registarski broj7786-81-4 DaY, (anhydrous)
10101-97-0 (hexahydrate)
10101-98-1 (heptahydrate)
PubChem[1][2]24586
ChemSpider[3]22989 DaY
UNII4FLT4T3WUN DaY
EINECS broj232-104-9
MeSHNickel+sulfate
ChEBI53001
RTECS registarski broj toksičnostiQR9600000
Jmol-3D slikeSlika 1

[Ni+2].[O-]S([O-])(=O)=O

InChI=1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 DaY
Kod: LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L DaY

InChI=1/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Kod: LGQLOGILCSXPEA-NUQVWONBAG

Svojstva
Molekulska formulaNiSO4.6H2O
Agregatno stanjezeleni/plavi kristali (heksahidrat)
Gustina2.07 g/cm3 (heksahidrat)
Tačka topljenja

razlaže se >100 °C

Rastvorljivost uvodiveoma rastvoran
Rastvorljivost uetanoluslabo rastvoran (heksahidrat)
Struktura
Kristalna rešetka/strukturamonoklinična?
Geometrija molekulaoktaedar
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)ScienceLab.com
EU-klasifikacijanije na listi
NFPA 704
0
2
0
 
R-oznakeR22R40R42/43R50/53
S-oznakeS22S36/37S60S61
Srodna jedinjenja
DrugianjoniNikl(II)-bromid
Nikl(II)-hlorid
DrugikatjoniBakar(II)-sulfat
Kobalt(II)-sulfat



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose nastandardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Niklo-sulfat je neorgansko hemijsko jedinjenje molekulske formule NiSO4. Poznati su heksa- i hepta-hidrat.

Dobijanje

[uredi |uredi kod]

Heptahidrat se dobija ureakcijiniklo-oksida iliniklo-karbonata i razblaženesumporne kiseline. U vodi se lakorastvara.[4]

Svojstva

[uredi |uredi kod]

Heptahidrat niklo-sulfata je čvrsta supstanca koju čine zeleni kristali koji su izomorfni sa odgovarajućim hidratimafero-sulfata imagnezijum-sulfata. Sagasovitimamonijakom gradi nepostojanojedinjenje zatvorenoplave boje, a saamonijum-sulfatom gradidvogubu sonikl-amonijum-sulfat ([Ni(NH3)6]SO4) koja se upotrebljava zaniklovanje.[4]

Reference

[uredi |uredi kod]
Nikl(II) sulfat naWikimedijinoj ostavi
  1. ↑Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ↑Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ↑Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  4. ↑4,04,1Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Melorova moderna neorganska hemija.Naučna knjiga. Beograd.
Jedinjenjanikla
NiBr2 •NiCO3 •Ni(CO)4 •NiCl2 •NiCrO4 •NiF2 •NiI2 •Ni(NO3)2 •NiO •Ni(OH)2 •NiSO4 •Ni2O3
Izvor:https://sh.wikipedia.org/w/index.php?title=Nikl(II)_sulfat&oldid=33644823
Kategorije:
Sakrivena kategorija:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp