| Natrijum sulfid | |||
|---|---|---|---|
 | |||
 | |||
| Drugi nazivi | Dinatrijum sulfid | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 1313-82-2  Y, 1313-84-4 (pentahidrat) 1313-84-4 (nonahidrat) | ||
| PubChem[1][2] | 237873 | ||
| EINECS broj | 215-211-5 | ||
| UN broj | 1385 (anhidrat) 1849 (hidrat) | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | WE1905000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | Na2S | ||
| Molarna masa | 78,0452 g/mol (anhidrat) 240,18 g/mol (nonahidrat) | ||
| Agregatno stanje | bezbojna, higroskopna čvrsta materija | ||
| Miris | pokvarena jaja | ||
| Gustina | 1,856 g/cm3 (anhidrat) 1,58 g/cm3 (pentahidrat) 1,43 g/cm3 (nonohidrat) | ||
| Tačka topljenja | 1176 °C (anhidrat) | ||
| Rastvorljivost uvodi | 12,4 g/100 mL (0 °C) 18,6 g/100 mL (20 °C) 39 g/100 mL (50 °C) | ||
| Rastvorljivost | nerastvoran uetru u maloj meri rastvoran ualkoholu | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | Antifluorit (kubna),cF12 | ||
| Kristalografska grupa | Fm3m, No. 225 | ||
| Geometrija molekula | Tetraedralna (Na+); kubna (S2–) | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 1047 | ||
| EU-klasifikacija | Korozivan (C) Opasan za životnu sredinu (N) | ||
| EU-indeks | 016-009-00-8 | ||
| NFPA 704 |  1 3 1 | ||
| R-oznake | R31,R34,R50 | ||
| S-oznake | (S1/2),S26,S45,S61 | ||
| Tačka spontanog paljenja | >480 °C | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugianjoni | Natrijum oksid Natrijum selenid Natrijum telurid | ||
| Drugikatjoni | Litijum sulfid Kalijum sulfid | ||
| Srodna jedinjenja | Natrijum hidrosulfid | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose nastandardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Natrijum sulfid jehemijsko jedinjenje saformulomNa2S, ili češće uhidratnom obliku, Na2S·9H2O. Oba oblika su bezbojne u vodi rastvorne soli koje formiraju jakealkaline rastvore. Kad su izloženi vlažnom vazduhu, Na2S i njegovi hidrati emitujuvodonik sulfid, koji ima zadah pokvarenh jaja. Neki komercijalni uzorci su specificirani kao Na2S·xH2O, gde je težinski procenat Na2S specificiran.
Na2S poprimaantifluoritnu strukturu,[3][4] što znači da Na+ centeri zauzimaju mesta fluorida u CaF2 poretku, a veći S2− zauzimaju mesta Ca2+. U rastvoru se soli disociraju. Dianjon S2− nije prisutan u značajnim količinama u vodi. Sulfid je suviše jaka baza da koegzistira sa vodom.
Industrijski Na2S se proizvodi redukcijomNa2SO4 ugljenikom, u obliku uglja:[5]
U laboratoriji, anhidratna so se može pripremiti redukcijom sumpora natrijumom u anhidratnom amonijaku. Alternativno, sumpor se može redukovati natrijumom u suvomTHF-u sa katalitičkom količinomnaftalena:[6]
Proces rastvaranja se može opisati sledećom reakcijom:
Natrijum sulfid se može oksidovati zagrevanjem donatrijum karbonata isumpor dioksida:
Nakon tretmana sumporom, se formiraju polisulfidi:
