Manganat je jon MnO₄²⁻, imanganat je svako jedinjenje koje sadrži MnO₄²⁻ grupu. Soli, kao što jekalijum manganat, sukonjugovane baze hipotetične manganske kiseline, H₂MnO₄. Manganatne soli su intermedijari u industrijskoj sintezikalijum permanganata. Ponekad se imena solipermanganata i manganata greškom poistovete. Ove dve grupe supstanci imaju različite osobine.

MnO₄²⁻ je tetraedarska struktura koja je srodna sa drugim tetraedarskim oksidima kao što supermanganat iosmijum tetroksid. Sali jona MnO₄²⁻,SO₄²⁻, iCrO₄²⁻ su obično izostrukturne ili približno tome, što znači da one mogu da formiraju mešavine, i da imaju sličnurastvorljivost. Za razliku odsulfata ihromata, međutim, MnO₄²⁻ jeparamagnetičan.

Manganatni jon je stabilan u vodi samo u jako baznim uslovima. Konsekventno, soli se formiraju saelektropozitivnim metalima, kao što suNa⁺,K⁺, iBa²⁺ koji ne formiraju nerastvorne hidrokside. Manganati se mogu pripremiti oksidacijomMnO₂ ili redukcijom permanganata.O₂ je nedovoljno oksidirajući da dalje konvertuje Mn(VI) u Mn(VII). Mn(VI)/Mn(VII) oksidacija se izvodi koristeći jake oksidante kao što suO₃ iliCl₂.

MnO₄²⁻ je konjugovana baza hipotetične manganske kiseline, H₂MnO₄, koja je suviše nestabilna da bi se izolovala. Polu-deprotonizirana kiselina je, međutim, bila ispitana.pK_a vrednost jona HMnO₄⁻ je bila ustanovljena da je 7.1. MnO₄²⁻ je oko 100 puta bazniji negoacetatni jon.^[1] Na nižimpH vrednostima, manganatni jon sedisproporcioniše ipermanganati ion imangan dioksid:

3 K₂MnO₄ → 2 KMnO₄ + MnO₂ + 4 KOH

Višebojna priroda ove reakcije je uzrokovala da se manganat/permanganat par naziva "hemijski kameleon." Ova disproporciona reakcija, koja postaje brza kad je [OH_-] < 1M, sledi bimolekulsku kinetiku.^[2]

Gornja reakcija ilustruje blisku hemijsku srodnost između dva glavna rastvorna oksidamangana, permanganat i manganat. Dva druga, manje rasprostranjena člana serije su takođe poznata, vidi tabelu ispod.Hipomanganat, MnO₄³⁻, je plavo-obojeni jon Mn(V) koji se formira kad se MnO₄²⁻ tretira sa manganitom MnO₄⁴⁻ napH>12. On je bio generisan tretmanomKMnO₄ u 10MKOH saH₂O₂.pK_a HMnO₄²⁻ je 13.7,^[3] što indicira da rastvorihipomanganata sadrže značajne količine protonisane forme čak i u visokim pH uslovima. Oksidacijealkenapermanganatom su predložene da se odvijaju putem posredovanja "estara"hipomanganata, drugim rečima putem intermedijara tipa MnO₂(OR)₂⁻ gde je R alkilna grupa.^[4] Smeđe-obojeni manganitni jon, Mn(IV), nastaje rastvaranjem anhidrida njegove kiseline MnO₂ u jakim alkalijama. Alternativno, MnO₄⁴⁻ može biti generisan MnO₄³⁻ redukcijom.

BaMnO₄ i K₂MnO₄ se koriste za oksidaciju primarnih i sekundarnihalkohola. Primarni alkoholi se oksidišu ualdehide, a zatim ukarboksilne kiseline. Sekundari alkoholi se oksidišu uketone. Tercijarnialkoholi nemogu biti oksidisani na ovaj način. Njihova upotreba je slična upotrebiJonesovog reagensa.

1. ^Nyholm R.S., Woolliams P.R. (1986). „"Manganates(VI)"”. Inorganic Syntheses XI: 56–61. 
2. ^Lee D.G. Chen T. (1993). „Reduction of Manganate(VI) by Mandelic Acid and Its Significance to Development of a General Mechanism for Oxidation of Organic Compounds by High-Valent Transition Metal Oxides”. Journal of the American Chemical Society 115: 11231–11236. DOI:10.1021/ja00077a023. 
3. ^Rush J.D. Bielski B.H. (1995). „Studies of Manganate(V), -(VI), and -(VII) Tetraoxyanions by Pulse Radiolysis. Optical Spectra of Protonated Forms”. Inorg. Chem. 34: 5832–8. DOI:10.1021/ic00127a022. 

• ^G. Procter, S. V. Ley, G. H. Castle “Barium Manganate” (2004). L. Paquette. ur. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. DOI:10.1002/047084289. 
• ^Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 

• Jedinjenja manganaArhivirano 2006-03-01 naWayback Machine-u

• Jedinjenja mangana

• Webarchive template wayback links