Jon iliion je naelektrisana čestica ili grupa čestica. Proces stvaranja jona iz neutralnih čestica naziva sejonizacija. Ma kako nastalo, jonsko naeletrisanje potiče od gubitka ili dobitkaelektrona. Negativno naelektrisan jon se zoveanjon, jer ga privlači pozitivno naelektrisanaanoda, a pozitivno naelektrisan jon jekatjon, jer ga privlači negativno naeletrisanakatoda.
Jone je prvi pominjaoMajkl Faradej oko1830. kako bi opisao čestice koje se kreću prema katodi ili anodi. Ipak, mehanizam po kome se ovo dešava nije opisan sve do1884. kada ga jeSvante Arenijus (Svante August Arrhenius) opisao u doktorskoj disertaciji naUniverzitetu u Upsali. Njegova teorija prvobitno nije bila prihvaćena (ocenjen je najmanjem prolaznom ocenom) ali je kasnije dobioNobelovu nagradu za hemiju1903. za istu disertaciju.
Jonizacioni potencijal ilienergija jonizacije, predstavlja rad koji se izvrši prilikom uklanjanja jedanog elektrona iz datog sistema, dakle rad da se stvori određeni jon. (To je rad da se eletron odvede na beskonačno veliko rastojanje.) Kod čvrstih tela i tečnosti jonizacioni potencijal zavisi od lokalnih uslova pa ne predstavlja naročito stabilnu konstantu. Međutim za izolovani atom (dakle, atom u gasnoj fazi na vrlo niskom pritisku) jonizacioni potencijali su karakteristične konstante koje ima smisla tabulirati.
Za hemijske elemente, jonizacione energije opadaju na dole u grupiPeriodnog sistema elemenata, i rastu s leva na desno u periodi. Ovi trendovi su upravo suprotni periodičnim trendovima atomskog prečnika. Elektrone u manjim atomima jezgro jače privlači, i stoga je energija jonizacije veća. U većim atomima, elektroni nisu privučeni toliko snažnom silom, pa je stoga energija jonizacije manja.
Prva energija jonizacije je energija neophodna da se ukloni elektron sa izolovanog neutralnog atoma, druga da se ukloni elektron sa izolovanog +1 jona, i tako dalje. Sledeća energija jonizacije je uvek veća od prethodne, te je n-ta energija jonizacije će biti znatno veća od ostalih. Međutim porast nije linearan već prati strukturu elektronskog omotača kod atoma. Po pravilu najlakše je izvlačiti eletrone iz teh započetih ljuski. Na primer,natrijum se nalazi kao Na+, ali obično ne kao Na2+ usled velike jonizacione energije za drugu jonizaciju. Slično,magnezijum se javlja kao Mg2+, ali ne i kao Mg3+ dokaluminijum može postojati kao Al3+ katjon. Sve je psoledica tofa da natrijum ima jedan, magnezijum dva a aluminijum tri eletrona u nedovršenoj poslednjoj ljuski.
Rečjon je ime koje je nadenuo Majkl Faradej, odgrčke rečiἰόν, neutralni prezent particip odἰέναι, „ići“, stoga „koji ide“. Tako,anjon,ἀνιόν, ikatjon,κατιόν, znači „(stvar koja) ide gore“ i „(stvar koja) ide dole“, redom, ianoda,ἄνοδος, ikatoda,κάθοδος, znači „ide gore“ i „ide dole“, redom, odὁδός, „put“.
