Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Prijeđi na sadržaj
Wikipedija
Pretraga

Hemijska ravnoteža

Izvor: Wikipedija

Hemijska ravnoteža je stanje u reakcionom sistemu pri kojem se koncentracije reaktanata i produkata ne menjaju tokom vremena.[1] Do ravnoteže obično dolazi kada se kodpovratnih hemijskih reakcija brzine rakcija u oba smera izjednače. To ne znači da su brzine jednake nuli nego da su, ma kolike bile, brzinehemijskih reakcija u oba smera izjednačene.[2]

Opšti primer bi izgledao ovako:

mA+nB↔pC+qD{\displaystyle mA+nB\leftrightarrow pC+qD}

Na osnovuzakona o dejstvu masa i činjenice da su, po postizanju ravnoteže, brzine reakcije u levo i u desno jednake može se napisati sledeće:

Keq≡kABkCD=[C]p[D]q[A]m[B]n{\displaystyle K_{eq}\equiv {\frac {k_{AB}}{k_{CD}}}={\frac {\left[C\right]^{p}\left[D\right]^{q}}{\left[A\right]^{m}\left[B\right]^{n}}}}

Znajući konstantu ravnoteže (Keq) na osnovu ravnotežnih koncentracija ostalih učesnika moguće je izračunati nepoznatu ravnotežnu koncentraciju preostalog učesnika u reakciji.

Daleko zanimljiviji i važniji su uticaji promene faktora pod kojima se reakcija odvija (temperatura,pritisak, koncentracije...) na ravnotežu reakcije.[1][3] Pretpostavke u vezi sa ovim dajeLe Šateljeov princip. On ima velike praktične implikacije.

Reference

[uredi |uredi kod]
  1. ↑1,01,1Peter Atkins, Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight (2nd izd.). ISBN 0716757010. 
  2. ↑„Gold Book definition”. 
  3. ↑James E. Brady, Fred Senese. Chemistry: Matter and Its Changes (4th izd.). ISBN 0-471-21517-1. 
Hemijska ravnoteža naWikimedijinoj ostavi
Izvor:https://sh.wikipedia.org/w/index.php?title=Hemijska_ravnoteža&oldid=42464292
Kategorija:
[8]ページ先頭
©2009-2026 Movatter.jp