Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Prijeđi na sadržaj
Wikipedija
Pretraga

Fosforna kiselina

Izvor: Wikipedija
Fosforna kiselina
strukturna formula
model
IUPAC ime
 
trihidroksidooksidofosfor
fosforna kiselina
Drugi naziviortofosforna kiselina
Identifikacija
CAS registarski broj7664-38-2 DaY, 
16271-20-8 (hemihydrate)
PubChem[1][2]1004
ChemSpider[3]979 DaY
UNIIE4GA8884NN DaY
EINECS broj231-633-2
UN broj1805
KEGG[4]D05467
MeSHPhosphoric+acid
ChEBI26078
ChEMBL[5]CHEMBL1187 DaY
RTECS registarski broj toksičnostiTB6300000
Jmol-3D slikeSlika 1

OP(=O)(O)O

InChI=1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4) DaY
Kod: NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N DaY

InChI=1/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
Kod: NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYAI

Svojstva
Molekulska formulaH3PO4
Molarna masa98.0 g/mol
Agregatno stanjebela čvrsta supstanca ili
bezbojna viskozna tečnost (>42 °C)
Gustina1.685 g/ml (tečnost)
Tačka topljenja

42.35 °C, 316 K, 108 °F

Tačka ključanja

158 °C, 431 K, 316 °F (razlaže se)

pKa2.12, 7.21, 12.67
Viskoznost85% vodeni rastvor
 ? cP
Termohemija
Standardnaentalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298-1288 kJ·mol−1[6]
Standardna molarna entropijaSo298158 J·mol−1·K−1[6]
Opasnost
EU-klasifikacijaKorozivna (C)
R-oznakeR34
S-oznake(S1/2),S26,S45
Srodna jedinjenja
Srodna fosforne kiselinehipofosforna kiselina
fosforasta kiselina
pirofosforna kiselina
tripolifosforna kiselina
hipofosforasta kiselina
perfosforna kiselina
permonofosforna kiselina



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose nastandardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Fosfatna kiselina ili ortofosforna kiselina je triprotonska oksikiselinafosfora čija jehemijska formula H3PO4.[7] Njenesoli nazivaju se fosfati.

Dobivanje

[uredi |uredi kod]

Fosfatna kiselina se dobija rastvaranjemfosfor (V) oksida u vodi:

P4O10 (s) + 6 H2O → 4 H3PO4

Osim toga, može se dobiti i djelovanjemsumporne kiseline nakalcijum fosfat:

Ca3(PO4)2 (s) + 3 H+ + 3 HSO4- → 3 CaSO4 + 2H3PO4hh

Osobine

[uredi |uredi kod]

Fosfatna kiselina je slaba triprotonskakiselina. Konstante ionizacije su:

H3PO4(s)+H2O(l)⇌{\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{4(s)}+H_{2}O_{(l)}\rightleftharpoons } }H3O(aq)++H2PO4(aq)−, Ka1=7,5⋅10−3{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+H_{2}PO_{4(aq)}^{-},\ K_{a1}=7,5\cdot 10^{-3}} }
H2PO4(aq)−+H2O(l)⇌{\displaystyle \mathrm {H_{2}PO_{4(aq)}^{-}+H_{2}O_{(l)}\rightleftharpoons } }H3O(aq)++HPO4(aq)2−, Ka2=6,2⋅10−8{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+HPO_{4(aq)}^{2-},\ K_{a2}=6,2\cdot 10^{-8}} }
HPO4(aq)2−+H2O(l)⇌{\displaystyle \mathrm {HPO_{4(aq)}^{2-}+H_{2}O_{(l)}\rightleftharpoons } }H3O(aq)++PO4(aq)3−, Ka3=2,14⋅10−13{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+PO_{4(aq)}^{3-},\ K_{a3}=2,14\cdot 10^{-13}} }

Upotreba

[uredi |uredi kod]

Najvažnija upotreba soli fosforne kiseline je u proizvodnji vještačkihđubriva.

Reference

[uredi |uredi kod]
  1. ↑Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ↑Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ↑Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  4. ↑Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H. 
  5. ↑Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”. Nucleic Acids Res 40 (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594.  edit
  6. ↑6,06,1Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  7. ↑Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3. 

Vanjske veze

[uredi |uredi kod]
Portal Hemija
Fosforna kiselina naWikimedijinoj ostavi
Jedinjenjafosfora
PBr3 •PBr5 •PCl3 •PCl5 •PF3 •PF5 •PH3 •PI3 •P2O3 •P2O5 •P4S3 •P4S10 •H3PO2 •(HPO3)3 •H2PHO3 •H3PO4 •H4P2O7 •H5P3O10
Jedinjenjavodonika
H3AsO3 ·H3AsO4 ·HAt ·HSO3F ·H3BO3 ·HBF4 ·HBr ·HBrO ·HBrO2 ·HBrO3 ·HBrO4 ·HCl ·HClO ·HClO2 ·HClO3 ·HClO4 ·HCN ·HCNO ·H2CrO4/H2Cr2O7 ·H2CO3 ·H2CS3 ·HF ·HFO ·HI ·HIO ·HIO2 ·HIO3 ·HIO4 ·H2MoO4 ·H2MnO4 ·HNC ·HNCO ·HNO ·HNO3 ·H2N2O2 ·HNO5S ·H3NSO3 ·H2O ·H2O2 ·H2O3 ·H3PO2 ·H3PO3 ·H3PO4 ·H4P2O7 ·H5P3O10 ·H2PtCl6 ·H2S ·H2Se ·H2SeO3 ·H2SeO4 ·H4SiO4 ·H2SiF6 ·H2SO3 ·H2SO4 ·H2SO5 ·H2S2O3 ·H2S2O6 ·H2S2O7 ·H2S2O8 ·CF3SO3H ·H2Te ·H2TeO3 ·H6TeO6 ·H4TiO4 ·H2Po ·H3VO4 ·HCo(CO)4
 Ovaj članak o hemiji ili kemiji jeu začetku. Možete pomoći Wikipediji tako što ćete gaproširiti.
Izvor:https://sh.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforna_kiselina&oldid=42277042
Kategorije:
Sakrivena kategorija:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp