| Azot dioksid | |||
|---|---|---|---|
 |  | ||
 | |||
| Naziv po klasifikaciji | Dioksidoazot[1] (aditiv) | ||
| Drugi nazivi | azot(IV) oksid[1] | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 10102-44-0  Y | ||
| PubChem[2][3] | 3032552 | ||
| ChemSpider[4] | 2297499 Y | ||
| EINECS broj | 233-272-6 | ||
| UN broj | 1067 | ||
| ChEBI | 33101 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | QW9800000 | ||
| Gmelin Referenca | 976 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 Slika 2 Slika 3 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | NO2• | ||
| Molarna masa | 46.0055 g mol-1 | ||
| Agregatno stanje | narandžasti gas | ||
| Gustina | 2.62 g dm-3 | ||
| Tačka ključanja | 21 °C, 294 K, 70 °F | ||
| Rastvorljivost uvodi | Reaguje | ||
| Napon pare | 98.80 kPa (at 20 °C) | ||
| Indeks prelamanja (nD) | 1.449 (na 20 °C) | ||
| Struktura | |||
| Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | Diedralno digonalan | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0930 | ||
| EU-klasifikacija |  T+ | ||
| EU-indeks | 007-002-00-0 | ||
| NFPA 704 |  0 3 0 OX | ||
| R-oznake | R26,R34,R8 | ||
| S-oznake | (S1/2),S9,S26,S28,S36/37/39,S45 | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| SrodnaAzotni oksidi | Azot pentoksid | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose nastandardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Azot dioksid jehemijsko jedinjenje saformulomNO2. On je jedan od nekolikooksida azota.NO2 je intermedijar u industrijskoj sinteziazotne kiseline. Milioni tona ove kiseline se proizvedu svake godine. Ovaj crveno smeđitoksičnigas ima karakteristični oštar miris. On jezagađivač vazduha. Azot dioksid jeparamagnetičan povijeni molekul sa C2vsimetrijom.
Azot dioksid imamolarnu masu od 46.0055, te je teži od vazduha, čija prosečna molarna masa je 28.8. Na osnovuzakona o idealnim gasovima, NO2 je gušći od vazduha.
Dužinaveze između atoma azota i kiseonika je 119.7pm. Ova dužina veze je konzistentna sa redom veze od jedan i jedna četvrtina, kao uozonu (O3). Osnovnoelektronsko stanje azot dioksida jestanje dubleta, pošto postoji jedan nespareni elektron koji je delokalizovan preko obe veze.
NO2 postoji u ravnoteži saazot tetroksidom (N2O4):
N2O4Ravnoteža je karakterisana saΔH = −57.23 kJ/mol, te je reakcija egzotermna. Na višim temperaturama ravnoteža se pomera na levo. Bezbojni dijamagnetikN2O4 se može dobiti kao čvrsta materija sa tačkom topljenja na −11.2 °C.[5]
Azot dioksid tipično nastaje putem oksidacijeazot monoksida kiseonikom u vazduhu:[5]
U laboratorijskim uslovima,NO2 se može pripremiti putem dvostepene procedure toplotnom dekompozicijomazot pentoksida, koji se dobija dehidracijom azotne kiseline:
Termalna dekompozicija nekih metalnih nitrata takođe proizvodiNO2:
Alternativno, redukcija koncentrovane azotne kiseline metalom (kao što je bakar) se može koristiti.
Finalno dodavanjem koncentrovane azotne količine kalaju nastajeNO2 ikalajna kiselina kao sporedni proizvod.
