ڪيلشيئم 20Ca |
|---|
| Calcium |
 |
 نشان |
|
| حالت (STP تي) | سالڊ |
|---|
| ايٽمي انگ (Z) | 20 |
|---|
| ايٽمي وزن (A) | 40.08 |
|---|
| گروپ | 2 |
|---|
| سيريز | 4 |
|---|
| بلاڪ | s-block |
|---|
| اليڪٽران جي ترتيب | Ar + 4s2 |
|---|
| اليڪٽران في شيل | 2, 8, 8, 2 |
|---|
| ايٽمي ريڊيس | 197 پيڪو ميٽر |
|---|
| آئيونائزيشن انرجي (ڪلو جول في مول) | پهرين: 589.8 ٻئي: 1145.4 ٽئي: 4912.4 |
|---|
| آڪسائيڊيشن نمبر | عام: 2+، 1+ |
|---|
| گھاٽائي (20°C تي) | 1.526 گرام في ڪعبي سينٽي ميٽر |
|---|
| وجود | شروع کان (primordial) |
|---|
| اليڪٽرو نيگيٽيئٽي | 1 (پالنگ اسڪيل) |
|---|
| Government طبيعي خاصيتون |
|---|
| • اُبلڻ جو نقطو | (1757°K) (1484°C) |
|---|
| • پگھلڻ جو نقطو | (1115°K) (842°C) |
|---|
| • پگھرائڻ لاء حرارت | 8.54 ڪلو جول في مول |
|---|
| • ٻاڦ جي حرارت | 154.7 ڪلو جول في مول |
|---|
| • مولر گرميء گنجائش | 25.929 جول في مول.ڪيلون |
|---|
ڪيلشيئم (Calcium) هڪڪيميائي تَت آهي، جنھن جو نشان "Ca" ۽ ايٽمي نمبر "20" آهي. هڪ الڪلائن زميني ڌاتو جي طور تي، ڪيلشيئم هڪ رد عمل وارو ڌاتو آهي جيڪو هوا جي سامهون اچڻ تي هڪ ڳاڙهو آڪسائيڊ-نائٽرائڊ پرت ٺاهيندو آهي. ان جون طبيعي ۽ ڪيميائي خاصيتون ان جي ڳري هم جنس اسٽرونشيئم ۽ بيريئم سان تمام گهڻيون ملندڙ جلندڙ آهن. اهو زمين جي ڪرسٽ ۾ پنجون سڀ کان وڌيڪ گهڻائي وارو عنصر آهي، ۽ لوهه ۽ ايلومينيم کان پوءِ ٽيون سڀ کان وڌيڪ گهڻائي وارو ڌاتو آهي. ڌرتيءَ تي سڀ کان وڌيڪ عام ڪيلشيئم مرڪب ڪئلشيم ڪاربونيٽ (CaCO3) آهي، جيڪو چونا پٿر ۽ ابتدائي سامونڊي زندگي جي فوسل ٿيل باقيات ۾ ملي ٿو؛ جپسم، اينهائيڊرائٽ، فلورائيٽ، ۽ اپيٽائٽ پڻ ڪيلشيم جا ذريعا آهن. نالو لاطيني ڪيلڪس "چونا" مان نڪتل آهي، جئين تي اها چونا پٿر کي گرم ڪرڻ کان حاصل ڪيو ويو هو.
ڪجهه ڪئلشيم مرڪب قديم ماڻهن کي معلوم هئا، جيتوڻيڪ انهن جي ڪيمسٽري سترهين صدي تائين نامعلوم هئي. خالص ڪئلشيم 1808ع ۾ همفري ڊيوي، جنهن هن عنصر کي نالو ڏنو، پاران ان جي آڪسائيڊ جي اليڪٽرولائيزيشن ذريعي الڳ ڪيو ويو. ڪيلشيم مرڪب ڪيترن ئي صنعتن ۾ وڏي پيماني تي استعمال ٿيندا آهن؛ مثال طور کاڌي ۽ دواسازي ۾ ڪيلشيم جي اضافي لاءِ، ڪاغذ جي صنعت ۾ بليچ جي طور تي، سيمينٽ ۽ بجلي جي انسوليٽر ۾ اجزاء جي طور تي، ۽ صابن جي تياري ۾. ٻئي طرف، خالص شڪل ۾ ڌاتو ان جي اعلي رد عمل جي ڪري ڪجھ استعمال ٿئي ٿو؛ اڃا تائين، ٿوري مقدار ۾ اهو اڪثر ڪري اسٽيل ٺاهڻ ۾ هڪ مصر جي جزو جي طور تي استعمال ٿيندو آهي، ۽ ڪڏهن ڪڏهن، آٽوميٽو بيٽريون ٺاهڻ ۾، ڪيلشيم-ليڊ مصر جي طور تي.
Calcium is achemical element; it hassymbolCa andatomic number 20. As analkaline earth metal, calcium is a reactive metal that forms a dark oxide-nitride layer when exposed to air. Its physical and chemical properties are most similar to its heavier homologuesstrontium andbarium. It is the fifth most abundant element in Earth's crust, and the third most abundant metal, afteriron andaluminium. The most common calcium compound on Earth iscalcium carbonate, found inlimestone and the fossilized remnants of early sea life;gypsum,anhydrite,fluorite, andapatite are also sources of calcium. The name derives fromLatincalx "lime", which was obtained from heating limestone.
Some calcium compounds were known to the ancients, though their chemistry was unknown until the seventeenth century. Pure calcium was isolated in 1808 viaelectrolysis of its oxide byHumphry Davy, who named the element. Calcium compounds are widely used in many industries: in foods and pharmaceuticals forcalcium supplementation, in the paper industry as bleaches, as components in cement and electrical insulators, and in the manufacture of soaps. On the other hand, the metal in pure form has few applications due to its high reactivity; still, in small quantities it is often used as an alloying component in steelmaking, and sometimes, as a calcium–lead alloy, in making automotive batteries.
Calcium is the most abundant metal and the fifth-most abundant element in thehuman body.[1] Aselectrolytes,calcium ions (Ca2+) play a vital role in thephysiological andbiochemical processes of organisms andcells: insignal transduction pathways where they act as asecond messenger; inneurotransmitter release fromneurons; in contraction of allmuscle cell types; ascofactors in manyenzymes; and infertilization.[1] Calcium ions outside cells are important for maintaining thepotential difference across excitablecell membranes,protein synthesis, and bone formation.[1][2]
- ↑1.01.11.2"Calcium", Linus Pauling Institute, Oregon State University, Corvallis, Oregon, 1 September 2017, حاصل ڪيل 31 August 2019۔
- ↑"Calcium: Fact Sheet for Health Professionals", Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health, 9 July 2019, حاصل ڪيل 31 August 2019۔
