Хром
← Ванадий |Марганец →
24 Cr ↓ Mo 24Cr
Внешний вид простого вещества
Образцы хрома
Свойства атома
Название, символ, номер	Хром / Chromium (Cr), 24
Группа,период, блок	16 (устар. VIB), 4, d-элемент
Атомная масса (молярная масса)	51,9961(6)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d54s1 1s22s22p63s23p63d54s1
Радиус атома	130пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	118 пм
Радиус иона	(+6e)52 (+3e)63 пм
Электроотрицательность	1,66 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−0,74
Степени окисления	0, +2, +3, +4, +6
Энергия ионизации (первый электрон)	652,4 (6,76) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (прин. у.)	7,19 г/см3
Температура плавления	2130 K (1856,9 °C)
Температура кипения	2945 K (2671,9 °C)
Мол. теплота плавления	21 кДж/моль
Мол. теплота испарения	342 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	23,3[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	7,23 см3/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки	2,885 Å
Температура Дебая	460 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 93,9 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-47-3

Хром (химический символ — Cr, отлат. Chromium) —химический элемент6-й группы (поустаревшей классификации — побочной подгруппы шестой группы, VIB),четвёртого периодапериодической системы химических элементовД. И. Менделеева, сатомным номером 24.

Простое веществохром (при комнатной температуре) — твёрдыйметалл голубовато-белогоцвета. Хром иногда относят кчёрным металлам.

Название «хром» произошло отгреч.χρῶμα —цвет, краска — из-за разнообразия окраски соединений этого вещества.

Хром открыт во Франции в1797 году химикомЛ. Н. Вокленом, который выделил новый тугоплавкийметалл с примесьюкарбидов. Он прокалилзелёный оксид хрома Cr₂O₃ с углём, а сам оксид получил разложением «Сибирского красного свинца» — минералакрокоита PbCrO₄, добытого на Среднем Урале, вБерёзовском золоторудном месторождении, и впервые упомянутого в трудеМ. В. Ломоносова «Первые основания металлургии» (1763 год), как красная свинцовая руда.

Современный способ получения чистого хрома изобретён в 1894 году, он отличается от способа Воклена только видом восстановителя.

В 20-х годах XX века разработан процесс электролитического покрытия железа хромом —хромирование.

Хромпоявился во Вселенной из-за взрывовбелых карликов и взрывов массивных звезд.

Хром является довольно распространённым элементом в земной коре — 0,03 % по массе^[3][4].

Основное соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr₂O₃. Вторым по значимости минералом являетсякрокоит PbCrO₄.

Самые большие месторождения хрома находятся вЮАР (1 место в мире),Казахстане,России,Зимбабве,Мадагаскаре.Также есть месторождения на территорииТурции,Индии,Армении^[5],Бразилии, наФилиппинах^[6].

Главные месторождения хромовых руд в РФ известны наУрале (Донские и Сарановское).

Мировое производство в 2012 году составило около 9 млн тонн хрома.

Среднее содержание хрома в различных изверженных породах резко непостоянно. В ультраосновных породах (перидотитах) оно достигает 2 кг/т, в основных породах (базальтах и др.) — 200 г/т, а в гранитах десятки г/т.Кларк хрома в земной коре 83 г/т. Он является типичным литофильным элементом и почти весь заключён в минералах типа хромшпинелидов. Хром вместе с железом, титаном, никелем, ванадием и марганцем составляют одно геохимическое семейство.

Различают три основных минерала хрома:магнохромит (Mg, Fe)Cr₂O₄,хромпикотит (Mg, Fe)(Cr, Al)₂O₄ иалюмохромит (Fe, Mg)(Cr, Al)₂O₄. По внешнему виду они неразличимы, и их неточно называют «хромиты». Состав их изменчив:

• Cr₂O₃ 18—62 %,
• FeO 1—18 %,
• MgO 5—16 %,
• Al₂O₃ 0,2 — 0,4 (до 33 %),
• Fe₂O₃ 2 — 30 %,
• примесиTiO₂ до 2 %,
• V₂O₅ до 0,2 %,
• ZnO до 5 %,
• MnO до 1 %; присутствуют такжеCo,Ni и др.

Собственно, хромит, то есть FeCr₂O₄ сравнительно редок. Помимо различных хромитов, хром входит в состав ряда других минералов — хромовой слюды (фуксита), хромового хлорита, хромвезувиана, хромдиопсида, хромтурмалина, хромового граната (уваровита) и др., которые нередко сопровождают руды, но сами промышленного значения не имеют. В экзогенных условиях хром, как и железо, мигрирует в виде взвесей и может накапливаться в глинах. Наиболее подвижной формой являются хроматы.

В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объёмноцентрированнойрешёткой,a = 0,28845 нм. Ниже температуры 38 °C являетсяантиферромагнетиком, выше переходит в парамагнитное состояние (точка Нееля).

Хром имееттвёрдость пошкале Мооса 8,5^[7], Чистый хром — это хрупкий металл, и при ударе молотком он разбивается. Также он является самым твёрдым из чистых металлов. Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.

Известны изотопы хрома смассовыми числами от 42 до 67 (количествопротонов 24,нейтронов от 18 до 43) и 2ядерных изомера^[8].

Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов:⁵⁰Cr (изотопная распространённость 4,345 %),⁵²Cr (83,789 %),⁵³Cr (9,501 %),⁵⁴Cr (2,365 %)^[8].

Средиискусственных изотопов самый долгоживущий⁵¹Cr (период полураспада 27 суток). Период полураспада остальных не превышает одних суток^[8].

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6 (см. табл.), а также условно +5. Практически все соединения хрома окрашены^[9].

Хром в виде простого вещества представляет собой металл с голубым оттенком. Он устойчив навоздухе за счётпассивирования, по этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами.

При нагреве до2000 °C металлический хром сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr₂O₃, обладающегоамфотерными свойствами.

Синтезированы соединения хрома сбором (бориды Cr₂B,CrB, Cr₃B₄, CrB₂, CrB₄ и Cr₅B₃), суглеродом (карбиды Cr₂₃C₆, Cr₇C₃ иCr₃C₂), cкремнием (силициды Cr₃Si, Cr₅Si₃ и CrSi) иазотом (нитридыCrN и Cr₂N).

Степени окисления +2 соответствует основныйоксид CrO (чёрный). Соли Cr²⁺ (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей Cr³⁺ или дихроматов цинком в кислой среде («водородом в момент выделения», атомарным водородом):

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}^{\mathsf{3}\mathsf{+}}\underset{\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{,}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}}{\overset{\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{]}}{\to }}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}}$

Все соли Cr²⁺ — сильные восстановители, при стоянии вытесняют водород из воды^[10]. Кислородом воздуха, особенно в кислой среде, Cr²⁺ окисляется, в результате чего голубой раствор быстро зеленеет.

Коричневый или жёлтый гидроксидCr(OH)₂ осаждается при добавлениищелочей к растворам солей хрома(II).

Синтезированы дигалогениды хромаCrF₂,CrCl₂,CrBr₂ иCrI₂

Степени окисления +3 соответствует амфотерныйоксид Cr₂O₃ и гидроксидCr(OH)₃ (оба — зелёного цвета). Это — наиболее устойчивая степень окисления хрома. Соединения хрома в этой степени окисления имеют цвет от грязно-лилового (в водных растворах ион Cr³⁺ существует в виде аквакомплексов [Cr(H₂O)₆]³⁺) до зелёного (вкоординационной сфере присутствуют анионы).

Cr³⁺ склонен к образованию двойных сульфатов вида M^ICr(SO₄)₂·12H₂O (квасцов)

Гидроксид хрома (III) получают, действуя аммиаком на растворы солей хрома (III):

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{r}}^{\mathsf{3}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to \mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow \mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{+}}}$

Можно использовать растворы щелочей, но в их избытке образуется растворимый гидроксокомплекс:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{r}}^{\mathsf{3}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}\to \mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow }$

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}\to \mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{3}\mathsf{-}}}$

Сплавляя Cr₂O₃ со щелочами, получаютхромиты:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\to \mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Непрокаленный оксид хрома(III) растворяется в щелочных растворах и вкислотах:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\to \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

То же самое происходит при сплавлении оксида хрома(III) со щёлочью и окислителями, или со щёлочью на воздухе (расплав при этом приобретает жёлтую окраску):

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Хромистая кислота (HCrO₂) со степенью окисления хрома +3 не существует: отвечающее этому составу соединение CrO(OH) имеет основный характер и не реагирует с щелочами. Однако известныхромиты металлов, содержащие хромит-ион CrO−
2 и формально являющиеся производными хромистой кислоты.

При осторожном разложенииоксида хрома(VI) CrO₃ в гидротермальных условиях получаютоксид хрома(IV) CrO₂, который являетсяферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.

Среди тетрагалогенидов хрома устойчивCrF₄, тетрахлорид хрома CrCl₄ существует только в пара́х.

Малоустойчивы, одно из соединений хрома это хромат(V) бария Ba₃(CrO₄)₂ который может быть получен спеканием при 800° гидроксида бария и хромата бария.

Степени окисления +6 соответствует кислотныйоксид хрома(VI) CrO₃ и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие. Простейшие из них — хромоваяH₂CrO₄ и двухромоваяH₂Cr₂O₇. Они образуют два ряда солей: жёлтыехроматы и оранжевыедихроматы соответственно.

Оксид хрома(VI)CrO₃ образуется при взаимодействии концентрированнойсерной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты:хромовую H₂CrO₄,дихромовую H₂Cr₂O₇ и другие изополикислоты с общей формулой H₂Cr_nO_3n+1. Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}^{\mathsf{+}}\to \mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Но если к оранжевому раствору K₂Cr₂O₇ прилить раствор щёлочи, как окраска вновь переходит в жёлтую, так как снова образуетсяхромат K₂CrO₄:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}\to \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

До высокой степени полимеризации, как это происходит увольфрама имолибдена, не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома(VI) и воду:

${\displaystyle {\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{n}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{1}}\to {\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{n}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}}$

Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов. В частности, жёлтыйхромат бария BaCrO₄ выпадает при добавлении солейбария как к растворам хроматов, так и к растворам дихроматов:

${\displaystyle \mathsf{B}{\mathsf{a}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}\to \mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow }$

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{a}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to \mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow \mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}^{\mathsf{+}}}$

Образование кроваво-красного малорастворимого хромата серебра используют для обнаружения серебра в сплавах при помощипробирной кислоты.

Известныпентафторид хрома CrF₅ и малоустойчивыйгексафторид хрома CrF₆. Также получены летучие оксигалогениды хрома CrO₂F₂ и CrO₂Cl₂ (хромилхлорид).

Соединения хрома(VI) — сильныеокислители, например:

${\displaystyle {\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{14}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\to \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Добавление к дихроматам перекиси водорода, серной кислоты и органического растворителя (эфира) приводит к образованию синегомонопероксида хрома(VI) CrO₅ (CrO(O₂)₂), который экстрагируется в органический слой; данная реакция используется как аналитическая.

Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO₂)₂ (хромит железа). Из него получаютферрохром восстановлением в электропечахкоксом (углеродом):

${\displaystyle \mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\to \mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{O}\uparrow }$

Феррохром применяют для производства легированных сталей.

Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:

1) сплавляют хромит железа скарбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:

${\displaystyle \mathsf{4}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow }$

2) растворяютхромат натрия и отделяют его от оксида железа;

3) переводятхромат вдихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}^{\mathsf{+}}\to \mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}}$.

4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата натрия углём:

${\displaystyle \mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\to \mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\uparrow }$

5) с помощьюалюминотермии получают металлический хром:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\to \mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{130}\mathsf{k}\mathsf{c}\mathsf{a}\mathsf{l}}$

6) с помощьюэлектролиза получают электролитический хром из растворахромового ангидрида в воде, содержащего добавкусерной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:

• восстановление шестивалентного хрома до трёхвалентного с переходом его в раствор;
• разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;
• разряд ионов, содержащихшестивалентный хром, с осаждением металлического хрома;

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathsf{14}{\mathsf{H}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{12}{\mathsf{e}}^{\mathsf{-}}\to \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Хром — важный компонент во многихлегированных сталях (в частности,нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твёрдость и коррозийную стойкость сплавов.

Также используется в хромванадиевых стальных сплавах (хромванадиевая сталь^[англ.]), применяемых, например, для изготовления железнодорожныхрельсов, к которым предъявляются высокие требования поусталостной прочности, стойкости к низким температурам и перепадам температур (порогхладноломкости должен быть ниже −60…−70 градусов Цельсия), в то же время они должны быть достаточно упругими, то есть в широких пределах подвергаться нагрузкам без остаточных деформаций, быть устойчивыми к сильным ударным нагрузкам.

Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование).

Хром применяется для производства сплавов хром-30 и хром-90, используемых в производстве сопел мощныхплазмотронов и в авиакосмической промышленности.

Хром — один избиогенных элементов, он входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обменелипидов,белков (входит в составферментатрипсина),углеводов. Снижение содержания хрома в пище и в крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличениюхолестерина в крови.

В чистом виде хром довольно токсичен^[11], металлическаяпыль хрома раздражает тканилёгких. Соединения хрома(III) вызываютдерматиты.

Соединения хрома встепени окисления +6 особо токсичны. Практически вся хромовая руда обрабатывается через преобразование вдихромат натрия. В 1985 году было произведено примерно 136 000 тонн шестивалентного хрома^[12]. Другими источниками шестивалентного хрома являютсятриоксид хрома и различные соли —хроматы идихроматы. Шестивалентный хром используется при производстве нержавеющих сталей, текстильных красок, консервантов для дерева, прихромировании,гальваническом,горячем цинковании и пр.

Шестивалентный хром являетсяканцерогеном (при вдыхании)^[13]. На многих рабочих местах сотрудники подвержены воздействию шестивалентного хрома, например, при гальваническом хромировании или сварке нержавеющих сталей^[13].

ВЕвропейском союзе использование шестивалентного хрома существенно ограничено директивойRoHS.

Шестивалентный хром транспортируется в клетки человеческого организма с помощью сульфатного транспортного механизма благодаря своей близости к сульфатам по структуре и заряду. Трёхвалентный хром, более часто встречающийся, не транспортируется в клетки.

Внутри клетки Cr(VI) восстанавливается до метастабильного пятивалентного хрома (Cr(V)), затем до трёхвалентного хрома (Cr(III)). Трёхвалентный хром, присоединяясь к протеинам, создаётгаптены, которые включают иммунную реакцию. После их появления чувствительность к хрому не пропадает. В этом случае даже контакт с текстильными изделиями, окрашенными хромсодержащими красками или с кожей, обработанной хромом, может вызвать раздражение кожи.Витамин C и другие агенты реагируют с хроматами и образуют Cr(III) внутри клетки^[14].

Продукты шестивалентного хрома являютсягенотоксичными канцерогенами. Хроническое вдыхание соединений шестивалентного хрома увеличивает риск заболеваний носоглотки, рискрака лёгких.Лёгкие особенно уязвимы из-за большого количества мелких капилляров.

В США предельно допустимая концентрация шестивалентного хрома в воздухе составляет 5 мкг/м³ (0,005 мг/м³)^[15][16].В России предельно допустимая концентрация хрома(VI) существенно ниже — 1,5 мкг/м³ (0,0015 мг/м³)^[17].

Одним из методов избежания 6-валентного хрома является переход от технологийгальваническогохромирования кгазотермическому ивакуумному напылению, также чаще используется цинк-ламельная оцинковка (погружение в покрывающий состав из чешуек цинка, частиц алюминия, магния и др металлов) вместо, например, горячего цинкования (погружение в расплав цинка).

Основанный на реальных событиях фильм «Эрин Брокович» режиссёраСтивена Содерберга рассказывает о крупном судебном процессе, связанном с загрязнением окружающей среды шестивалентным хромом, в результате которого у многих людей развились серьёзные заболевания^[18].

• Хромтау
• Нержавеющая сталь
• Дихроматы

• Салли А. Х. Хром = Chromium / Пер. с англ. В. А. Алексеева; Под ред. канд. техн. наук В. А. Боголюбова. —М.: Металлургиздат, 1958. — 292 с. —2700 экз.
• Салли А. Г., Брэндз Э. А. Хром = Chromium / Пер. с англ. В. А. Алексеева; Под ред. проф., д-ра техн. наукВ. А. Боголюбова. — 2-е изд. —М.: Металлургия, 1971. — 360 с.
• Плинер Ю. Л.,Игнатенко Г. Ф.,Лаппо С. И. Металлургия хрома. —М.:Металлургия, 1965. — 184 с.

• Хром на Webelements
• Хром в Популярной библиотеке химических элементов
• Хромовая зелень, применение в живописи
• ATSDR Case Studies in Environmental Medicine: Chromium Toxicity Департамент здравоохранения США
• 3M US: OSHA Hexavalent Chromium Standard — An overview of the Chromium Six (CrVI) standard
• Environmental Health: «Selected science: an industry campaign to undermine an OSHA hexavalent chromium standard»
• Hexavalent chromium, a case study from[1]
• Australian National Pollutant Inventory Chromium VI fact sheet
• US OSHA Health and Safety Topics: Hexavalent Chromium"
• Finishing Today — Hexavalent Chromium: how is it affecting you?
• National Institute for Occupational Safety and Health — Hexavalent Chromium

• Химические элементы
• Металлы
• Хром
• Переходные металлы

• Википедия:Cite web (заменить webcitation-архив: deadlink no)
• Википедия:Cite web (не указан язык)
• Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN
• Статьи со ссылками на Викицитатник
• Статьи со ссылками на Викисклад