Медь
← Никель |Цинк →
29 Cu ↓ Ag 29Cu
Внешний вид простого вещества
Самородная медь
Свойства атома
Название, символ, номер	Медь/Cuprum (Cu), 29
Группа,период, блок	11 (устар. IB), 4, d-элемент
Атомная масса (молярная масса)	63,546(3)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s1
Радиус атома	128пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	117 пм
Радиус иона	(+2e) 73 (+1e) 77 (K=6) пм
Электроотрицательность	1,90 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	+0,337 В/ +0,521 В
Степени окисления	0; +1; +2; +3; +4
Энергия ионизации (первый электрон)	745,0 (7,72) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (прин. у.)	8,92 г/см3
Температура плавления	1356,6 K (1083,4 °С)
Температура кипения	2840 К (2567 °С)
Мол. теплота плавления	13,01 кДж/моль
Мол. теплота испарения	304,6 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	24,44[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	7,1 см3/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	3,615 Å
Температура Дебая	315 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 401 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-50-8
Наиболее долгоживущие изотопы
Основная статья:Изотопы меди Изотоп Распростра- нённость Период полураспада Канал распада Продукт распада 63Cu 69,15% стабилен - - 64Cu синт. 12,70 ч ЭЗ 64Ni β− 64Zn 65Cu 30,85% стабилен - - 67Cu синт. 61,83 ч β− 67Zn

Медь (химический символ —Cu, отлат. Cuprum) —химический элемент11-й группы (поустаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы, IB)четвёртого периодапериодической системы химических элементовД. И. Менделеева, сатомным номером 29.

В видепростого веществамедь —пластичныйметалл золотисто-розового цвета (при отсутствииоксидной плёнки — розового).

C давних пор (древнейшие изделия датируют 9-м тыс. до н. э.) широко используется человеком^[3].

Медь — один из первыхметаллов, хорошо освоенных человеком из-за доступности для получения изруды и малой температуры плавления. Этот металл встречается в природе в самородном виде чаще, чемзолото,серебро ижелезо. Одни из самых древних изделий из меди, а такжешлак — свидетельство выплавки её из руд — найдены на территории Турции, при раскопках поселенияЧатал-Гююк^[4].Медный век, когда значительное распространение получили медные предметы, следует во всемирной истории закаменным веком. Экспериментальные исследованияС. А. Семёнова с сотрудниками показали, что, несмотря на мягкость меди, медные орудия труда по сравнению с каменными дают значительный выигрыш в скорости рубки, строгания, сверления и распилки древесины, а на обработку кости затрачивается примерно такое же время, как для каменных орудий^[5].

В древности медь применялась также в виде сплава соловом —бронзы — для изготовления оружия и т. п.,бронзовый век пришёл на смену медному. Впервыебронзу получили на Ближнем Востоке за 3000 лет до н. э. Этот сплав меди привлекал людей прочностью и хорошей ковкостью, что делало его пригодным для изготовления орудий труда и охоты, посуды, украшений. Все эти предметы находят в археологических раскопках. На смену бронзовому веку относительно орудий труда пришёлжелезный век.

Первоначально медь добывали измалахитовой руды, а не изсульфидной, так как она не требует предварительного обжига. Для этого смесь руды иугля помещали в глиняный сосуд, сосуд ставили в небольшую яму, а смесь поджигали. Выделяющийсяугарный газ восстанавливал малахит до свободной меди:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

НаКипре уже в 3 тысячелетии до нашей эры существовали медные рудники и производилась выплавка меди.

Индейцы культуры Чонос (Эквадор) ещё вXV—XVI веках выплавляли медь с содержанием 99,5 % и использовали её для изготовления монет в виде топориков 2 см по сторонам и 0,5 мм толщиной. Монета имела хождение по всему западному побережью Южной Америки, в том числе и в государствеИнков^[6].

На территории России и сопредельных стран медные рудники появились за два тысячелетия до н. э. Остатки их находят на Урале (наиболее известное месторождение —Каргалы), в Закавказье, в Сибири, на Алтае, на территории Украины.

В XIII—XIV вв. освоили промышленную выплавку меди. В Москве в XV в. был основанПушечный двор, где отливали из бронзы орудия разных калибров. Много меди шло на изготовление колоколов. Из бронзы были отлиты такие произведения литейного искусства, какЦарь-пушка (1586 г.),Царь-колокол (1735 г.),Медный всадник (1782 г.), в Японии была отлита статуя Большого Будды (храмТодай-дзи) (752 г.).

В XVII веке благодаря огромнейшим запасам меди вблизи городаФалунШвеция вошла в число ведущих мировых держав с одной из самых развитых экономик. В этот периодБольшая Медная гора^[англ.] вблизи Фалуна давала две трети общемирового производства меди^[7][8].

В начале XIX века более половины мировой добычи меди приходилось наВеликобританию, большая часть ее приходилась наКорнуолл^[9]. В первой половине XIX века началась масштабная добыча меди наКубе и вЧили^[10]. Многочисленные крупные медные рудникиСША, начали эксплуатироваться в основном в 1850-х годах. Разработка медных рудниковКанады началась в основном на рубеже XIX-XX веков, а медных рудниковЗамбии — вскоре послеПервой мировой войны^[9].

С открытиемэлектричества в XVIII—XIX вв. большие объёмы меди стали идти на производство проводов и других связанных с ним изделий. И хотя в XX в. провода часто стали делать из алюминия, медь не потеряла значения вэлектротехнике^[11].

Латинское название меди Cuprum (древнелат.aes cuprium,aes cyprium) произошло от названия островаКипр, где было богатое месторождение.

УСтрабона медь именуетсяχαλκός, от названия городаХалкиды наЭвбее. От этого слова произошли многие древнегреческие названия медных ибронзовых предметов, кузнечного ремесла, кузнечных изделий и литья. Второе латинское название медиaes (санскр.ayas,гот. aiz,нем. erz,англ. ore) означает руда или рудник.

Медь обозначаласьалхимическим символом «♀» — «зеркало Венеры», и иногда сама медь именовалась алхимиками тоже как «венера». Это связано с тем, что богиня красотыВенера (Афродита), являлась богиней Кипра^[12], а также тем, что из меди делали зеркала. Этот символ Венеры также был изображён набрэндеПолевского медеплавильного завода, им с 1735 по 1759 годыклеймилась полевская медь, и изображён на современномгербе городаПолевской^[12][13]. СГумёшевским рудникомПолевского, — крупнейшим в XVIII−XIX веках месторождением медныхрудРоссийской империи наСреднем Урале, — связан известный персонаж сказовП. П. Бажова —Хозяйка медной горы, покровительница добычи малахита и меди. По одной из гипотез, она является преломлённым народным сознанием образом богиниВенеры^[12].

Русское словомедь (имедный) встречается в древнейших русских литературных памятниках:ст.‑слав. *mědь, «медь» не имеет чёткой этимологии, возможно,исконное слово^[14][15].В. И. Абаев предполагал, что, возможно,слово«Медь» произошло от названия страныМидия: *Мѣдь из иранского Мādа — через посредствогреч.Μηδία^[16]. Согласно этимологииМ. Фасмера, слово «медь» родственно др-герм. smid «кузнец», smîdа «металл»^[16].

Среднее содержание меди в земной коре (кларк) — (0,78-1,5)·10^−4[17]% (по массе)^[2]. В морской и речной воде содержание меди гораздо меньше: 3·10⁻⁷ % и 10⁻⁷ % (по массе) соответственно^[2].

Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеютхалькопирит CuFeS₂, также известный как медный колчедан,халькозин Cu₂S иборнит Cu₅FeS₄. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди:ковеллин CuS,куприт Cu₂O,азурит Cu₃(CO₃)₂(OH)₂,малахит Cu₂CO₃(OH)₂. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн^[18].

Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди восадочных породах — медистые песчаники исланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа —Удокан вЗабайкальском крае,Жезказган вКазахстане, меденосный поясЦентральной Африки иМансфельд вГермании. Другие самые богатые месторождения меди находятся в Чили (Эскондида и Кольяуси) и США (Моренси)^[19].

Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Наряду сосмием,цезием изолотом, медь — один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов. Этот цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвёртой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света. Тот же механизм отвечает за характерный цвет золота.

Медь образует кристаллыкубической сингонии (гранецентрированная решётка),пространственная группаFm3m, параметры ячейки a = 0,36150 нм,Z = 4.

Медь обладает высокойтепло-^[20] иэлектропроводностью (занимает второе место по электропроводности среди металлов послесеребра). Удельная электропроводность при 20 °C: 55,5—58МСм/м^[21]. Медь имеет относительно большойтемпературный коэффициент сопротивления: 0,4 %/°С и в широком диапазоне температур слабо зависит от температуры.Медь являетсядиамагнетиком.

Существует рядсплавов меди:латунь — сцинком,бронза — соловом и другими элементами,мельхиор — сникелем и другие.

Атомная плотность медиN₀ = 8,52 · 10²⁸ атом/м³.

Природная медь состоит из двух стабильных изотопов —⁶³Cu (изотопная распространённость 69,1 %) и⁶⁵Cu (30,9 %). Известны более двух десятков нестабильных изотопов, самый долгоживущий из которых⁶⁷Cu спериодом полураспада 62 часа^[22].

В разделене хватаетссылок на источники (см.рекомендации по поиску).

Информация должна бытьпроверяема, иначе она может быть удалена. Вы можетеотредактировать статью, добавив ссылки наавторитетные источники в видесносок.(30 апреля 2025)

Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди —пирометаллургия,гидрометаллургия иэлектролиз.

• Пирометаллургический метод заключается в получении меди из сульфидных руд, например,халькопирита CuFeS₂. Халькопиритное сырьё содержит 0,5—2,0 % Cu. После флотационного обогащения исходной руды концентрат подвергают окислительному обжигу при температуре 1400 °C :

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{F}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow }$

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow }$

Затем обожжённый концентрат подвергают плавке на штейн. В расплав для связывания оксида железа добавляют кремнезём:

${\displaystyle \mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}}$

Образующийся силикат в виде шлака всплывает, и его отделяют. Оставшийся на дне штейн — сплав сульфидов FeS и Cu₂S — подвергают бессемеровской плавке. Для этого расплавленный штейн переливают в конвертер, в который продувают кислород. При этом оставшийся сульфид железа окисляется до оксида и с помощью кремнезёма выводится из процесса в виде силиката. Сульфид меди частично окисляется до оксида и затем восстанавливается до металлической (черновой) меди:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}⟶\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

Получаемая металлическая (черновая) медь содержит 90,95 % металла и подвергается дальнейшей электролитической очистке с использованием в качестве электролита подкислённого раствора медного купороса. Образующаяся на катоде электролитическая медь имеет высокую чистоту до 99,99 % и используется для изготовления проводов, электротехнического оборудования, а также сплавов.

• Также чистую медь можно получить и в процессеэкзотермической реакции восстановленияоксида медиводородом:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow ⟶\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{Q}\uparrow }$

Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте или в раствореаммиака; из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{F}\mathsf{e}⟶\mathsf{C}\mathsf{u}\downarrow \mathsf{+}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}$

Электролиз растворасульфата меди:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\rightleftarrows \mathsf{C}{\mathsf{u}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}}$

${\displaystyle {\mathsf{K}}^{\mathsf{-}}\mathsf{:}\mathsf{C}{\mathsf{u}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{e}⟶\mathsf{C}{\mathsf{u}}^{\mathsf{0}}}$

${\displaystyle {\mathsf{A}}^{\mathsf{+}}\mathsf{:}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{-}\mathsf{4}\mathsf{e}⟶{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}^{\mathsf{+}}}$

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}⟶\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\downarrow \mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}$

В разделене хватаетссылок на источники (см.рекомендации по поиску).

Информация должна бытьпроверяема, иначе она может быть удалена. Вы можетеотредактировать статью, добавив ссылки наавторитетные источники в видесносок.(30 апреля 2025)

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu₂O,CuCl,CuI и т. п.) иликомплексах (например, [Cu(NH₃)₂]⁺). Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях и комплексах можно получить соединения со степенью окисления +3, +4 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B₁₁H₁₁)₂³⁻, полученных в 1994 году.

Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги идиоксида углерода. Является слабымвосстановителем, не вступает в реакцию сводой и разбавленнойсоляной кислотой. Окисляетсяконцентрированнымисерной иазотнойкислотами, Концентрированной селеновой и хлорной кислотами, «царской водкой»,кислородом,галогенами,халькогенами,оксидаминеметаллов. Вступает в реакцию при нагревании сгалогеноводородами.

На влажном воздухе медь окисляется, образуяосновный карбонат меди(II) (внешний слой патины):

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow }$

Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С концентрированной горячей серной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С безводной горячей серной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow \mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

C разбавленной серной кислотой при нагревании в присутствии кислорода в воздухе:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{t}}^{\circ }}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}⟶\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С разбавленной азотной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}⟶\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С «царской водкой»:

${\displaystyle \mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С концентрированной горячей соляной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow }$

C разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

C разбавленной соляной кислотой в присутствии перекиси водорода:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С газообразным хлороводородом при 500—600 °C:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С бромоводородом:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}⟶\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow }$

Также медь реагирует с концентрированнойуксусной кислотой в присутствии кислорода:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{[}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}}$

Медь растворяется в концентрированном гидроксиде аммония, с образованиемаммиакатов:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\stackrel{\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot {\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{,}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{O}\mathsf{H}\rightleftarrows \mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}}$

Окисляется дооксида меди(I) при недостатке кислорода при температуре 200 °C и дооксида меди(II) при избытке кислорода при температурах порядка 400—500 °C:

${\displaystyle \mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{400}\mathsf{-}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}}$

Медный порошок реагирует схлором,серой (в жидкомсероуглероде) ибромом (в эфире), при комнатной температуре:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}}$

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}}$

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{C}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}}$

С йодом (йодида меди(II) не существует):

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}⟶\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{I}}$

При 300—400 °C реагирует с серой иселеном:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}}$

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{e}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}}$

C оксидами неметаллов:

${\displaystyle \mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\uparrow }$

${\displaystyle \mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\uparrow }$

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{-}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{-}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{-}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow }$

С концентрированной соляной кислотой ихлоратом калия:

${\displaystyle \mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}⟶\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С хлоридом железа(III):

${\displaystyle \text{Cu}+2{\text{FeCl}}_3^{}⟶{\text{CuCl}}_2^{}+2{\text{FeCl}}_2^{}}$

Вытесняет менее активные металлы из их солей:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}⟶\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}}$

Свойства соединений меди (I) похожи на свойства соединений серебра (I). В частности,CuCl,CuBr иCuI нерастворимы.Также присутствую не растворимые в воде комплексы. Например, дихлорокупрат(I)-ион [CuCl₂]⁻ устойчив:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}^{\mathsf{-}}\to \mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}}$

Следует обратить внимание на то, чтосульфат меди(I) нестабилен Он мгновенно разлагается и переходит в устойчивыйсульфат меди(II).

• Большинство соединений имеют белую окраску либо бесцветны.

Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легкодиспропорционируют:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}^{\mathsf{+}}\to \mathsf{C}{\mathsf{u}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\downarrow }$

Примером диспропорционирования может служить реакцияоксида меди(I) с разбавленной серной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\downarrow \mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Степени окисления +1 соответствует оксид Cu₂O красно-оранжевого цвета, которыйразлагается при температуре 1800°С:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{1800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

Можно восстановить до элементарной меди:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{260}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\stackrel{{\mathsf{260}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{250}\mathsf{-}{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

Также протекает процессалюминотермии:

${\displaystyle \mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}}$

Реагирует с концентрированными растворами щелочей:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}\to \mathsf{2}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}}$

С концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\to \mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С разбавленными галоген кислотами(Hal =Cl,Br,I):

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{H}\mathsf{a}\mathsf{l}\to \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{H}\mathsf{a}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\to \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С разбавленной серной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С гидросульфитом натрия:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}$

С аммиаком:

${\displaystyle \mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С раствором аммиака:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to \mathsf{2}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С азотистоводородной кислотой в разных условиях при охлаждении:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{10}\mathsf{-}{\mathsf{15}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}}$

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{20}\mathsf{-}{\mathsf{25}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С серой:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{610}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

С Сульфидом меди(I):

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{1200}\mathsf{-}{\mathsf{1300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

С кислородом:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}}$

С хлором:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}}$

С оксидами щелочных металлов(Ме =Li,Na,K,Rb,Cs):

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{M}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{e}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}}$

Соксидом бария:

${\displaystyle \mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{2}}$

Соответствующий гидроксидCuOH (жёлтого цвета) разлагается при температуре 100°С с образованием оксида меди(I).

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Гидроксид CuOH проявляет основные свойства.

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\to \mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Также реагирует с раствором аммиака:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{x}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{x}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Реагирует с гидроксидом калия:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\to \mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}}$

Степень окисления II — наиболее стабильная степень окисления меди. Ей соответствует оксидCuO чёрного цвета, который разлагается при температуре 1100 °С:

${\displaystyle \mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{1100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

Реагирует с раствором аммиака с образованиемРеактива Швейцера:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to \mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to \mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}}$

Растворяется в концентрированных щелочах с образованием комплексов:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to \mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}}$

При сплавлении с щелочами образуютсякупраты металлов:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{u}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

С азотной кислотой:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Реагирует с йодоводородной кислотой с образованием йодида меди(I), так как йодида меди(II) не существует:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{I}\to \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Протекают процессы магниетермии и алюминотермии:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\to \mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}}$

Также можно восстановить до элементарной меди следующими способами:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

Оксид меди(II) используются для получения оксидаиттриябария меди (YBa₂Cu₃O_7-δ), который является основой для получениясверхпроводников.

Соответствующий гидроксидCu(OH)₂ (голубого цвета), который при длительном стоянии разлагается, переходя в оксид меди(II) чёрного цвета:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Также в избытке влаги возможно окисление меди, и переход в гидроксид куприла, в котором степень окисления меди +3:

${\displaystyle \mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

При нагревании до 70 °С разлагается:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Реагирует с растворами концентрированных щелочей с образованием гидроксокомплексов синего цвета (это подтверждает преимущественно основный характер Cu(OH)_2):

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}\to \mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}}$

С образованием солей меди(II) растворяется во всех кислотах(в том числе кислотах окислителях) кромейодоводородной:

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\to \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Реакция с йодоводородной кислотой отличается тем, что образуется йодид меди(I), так как йодида меди(II) не существует:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{I}\to \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Реакция сводным раствором аммиака является из важных в химии, так как образуетсяреактив Швейцера (растворительцеллюлозы):

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to \mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}}$

Также суспензия гидроксида меди реагирует с углекислым газом с образованиемдигидроксокарбонатом меди(II):

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Большинство солей двухвалентной меди имеют синюю или зелёную окраску.При растворении солей меди(II) в воде образуются голубые аквакомплексы [Cu(H₂O)₆]²⁺.Соединения меди(II) обладают слабыми окислительными свойствами, что используется в анализе (например, использование реактива Фелинга).Карбонат меди(II) имеет зелёную окраску, что является причиной позеленения элементов зданий, памятников и изделий из меди и медных сплавов при взаимодействии оксидной плёнки суглекислым газом воздуха в присутствии воды

Сульфат меди(II) при гидратации даёт синиекристаллымедного купороса CuSO₄∙5H₂O, используется какфунгицид.

Степени окисления III и IV являются малоустойчивыми степенями окисления и представлены только соединениями с кислородом, фтором или в виде комплексов.

Имеются данные о получении сесквиоксидаCu₂O₃^[23], также известны различныекупраты(III), как в виде смешанных оксидных систем с другими металлами, например, серебром — Ag₂Cu₂O₄^[24], так и координационных соединений; наличие у меди конфигурацииd⁸ в этих соединениях является дискуссионной^[25].

Гексафторкупраты(III) и (IV) получают действием фтора на соли меди и щелочных металлов при нагревании под давлением. Они бурно реагируют с водой и являются сильными окислителями.

Комплексы меди(III) с ортопериодатами и теллуратами относительно стабильны и предложены как окислители в аналитической химии. Описано много комплексов меди(III) с аминокислотами и пептидами.

Медь можно обнаружить в растворе по зелёно-голубой окраске пламенибунзеновской горелки, при внесении в него платиновой проволочки, смоченной исследуемым раствором.

• Традиционно количественное определение меди в слабокислых растворах проводилось с помощью пропускания через негосероводорода, при этом сульфид меди выпадает в далее взвешиваемый осадок.
• В растворах, при отсутствии мешающих ионов, медь может быть определена комплексонометрически илипотенциометрически,ионометрически.
• Микроколичества меди в растворах определяют кинетическими и спектральными методами.

Из-за низкогоудельного сопротивления (уступает лишьсеребру, удельное сопротивление при 20 °C: 0,01724—0,0180 мкОм·м/^[21]), медь широко применяется вэлектротехнике для изготовления силовых и других кабелей,проводов или других проводников, например, припечатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмоткахэлектроприводов (быт: электродвигателях) и силовыхтрансформаторов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижаютэлектрическую проводимость. Например, присутствие в меди 0,02 %алюминия снижает её электрическую проводимость почти на 10 %^[26].

Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различныхтеплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известныерадиаторы охлаждения, системахкондиционирования иотопления, компьютерныхкулерах,тепловых трубках.

В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовныетрубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системахводоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии — для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге — для водоснабжения, в Великобритании и Швеции — для отопления.

Всистемах кондиционирования, вхолодильных машинах итепловых насосах на парокомпрессионном цикле (обратныйцикл Ренкина нафреонах или низкомолекулярныхалканах/циклоалканах (изобутан,циклопентан), или их смесях) медь является основным материалом для труб магистралей хладагента.

В России производство водогазопроводных труб из меди нормируется национальным стандартом ГОСТ Р 52318-2005^[27], а применение в этом качестве федеральным сводом правил СП 40-108-2004. Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

Избронзы илатуни изготавливаются музыкальные инструменты:

• Ударные инструменты,металлофоны —колокола и колокольчики,поющие чаши,тарелки,гонги.
• Медные духовые инструменты. Для их изготовления кроме латуни также используется т. н. двойная латунь с повышенным содержанием меди —томпак или полутомпак.

В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди,самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся вышебронза илатунь.Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов,в которые, помимоолова ицинка, могут входитьникель,висмут и другиеметаллы.Например, в составпушечной бронзы, использовавшейся для изготовления артиллерийских орудий вплоть до XIX века, входят все три основных металла — медь, олово, цинк; рецептура менялась от времени и места изготовления орудия.

Большое количество латуни идёт на изготовление гильзартиллерийских боеприпасов иоружейных гильз, благодаря технологичности и высокой пластичности.

Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. (а не чистую медь) из-за их большей прочности: 30—40 кгс/мм² у сплавов и 25—29 кгс/мм² у технически чистой меди.

Медные сплавы (кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз) не изменяют механических свойств при термической обработке, и их механические свойства и износостойкость определяются только химическим составом и его влиянием на структуру.Модуль упругости медных сплавов (900—12000 кгс/мм², ниже, чем у стали). Основное преимущество медных сплавов — низкий коэффициент трения (что делает особенно рациональным применением их в парах скольжения), сочетающийся для многих сплавов с высокой пластичностью и хорошей стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред (медно-никелевые сплавы и алюминиевые бронзы) и хорошей электропроводностью. Медь и её сплавы латунь и бронза обладают высокой коррозионной стойкостью, электро- и теплопроводностью, антифрикционными показателями. При этом медь хорошо сваривается и обрабатывается резанием^[28].

Величина коэффициента трения практически одинакова у всех медных сплавов, тогда как механические свойства и износостойкость, а также поведение в условиях коррозии зависят от состава сплавов, а следовательно, от структуры. Прочность выше у двухфазных сплавов, а пластичность у однофазных. Медно-никелевый сплав (мельхиор) используются для чеканки разменной монеты^[29].

Медно-никелевые сплавы, в том числе и так называемый «адмиралтейский» сплав, широко используются в судостроении (трубки конденсаторов отработавшего пара турбин, охлаждаемых забортной водой) и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за высокойкоррозионной устойчивости.

Медь является важным компонентом твёрдыхприпоев — сплавов с температурой плавления 590—880 °C, обладающих хорошей адгезией к большинству металлов, и применяющихся для прочного соединения разнообразных металлических деталей, особенно из разнородных металлов, от трубопроводной арматуры до жидкостных ракетных двигателей.

Дюраль (дюралюминий) определяют как сплавалюминия и меди (меди в дюрале 4,4 %).

В ювелирном деле часто используются сплавы меди сзолотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям.

Оксиды меди используются для полученияоксида иттрия-бария-меди (купрата) YBa₂Cu₃O_7-δ, который является основой для получения высокотемпературныхсверхпроводников.

Медь применяется для производствамедно-окисных гальванических элементов и батарей.

Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризацииацетилена. Из-за того, что медь является катализатором полимеризации ацетилена (образует соединения меди с ацетиленом),трубопроводы из меди для транспортировкиацетилена можно применять только при содержании меди всплаве материала труб не более 64 %.

Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100—150 лет. В России использование медного листа для кровель и фасадов нормируется федеральным Сводом Правил СП 31-116-2006^[30].

Медь может быть использована для снижения переноса инфекции в лечебных учреждениях через поверхности, к которым прикасается рука человека. Из меди могут быть изготовлены ручки дверей, водозапорной арматуры, перила, поручни кроватей, столешницы^[31].

Пары меди используются в качестве рабочего тела в лазерах на парах меди, на длинах волн генерации 510 и 578 нм^[32].

Также медь применяется в пиротехнике для окрашивания пламени в синий цвет^[33][34][35].

По объёму мирового производства и потребленияметаллов медь занимает третье место после железа и алюминия.

Разведанные мировые запасы меди на конец 2008 года составляли 1 млрд т, из них подтверждённые — 550 млн т. Причём, оценочно, считается, что глобальные мировые запасы на суше составляют 3 млрд т, а глубоководные ресурсы оцениваются в 700 млн т. Мировые запасы в 2000 году составляли, по оценке экспертов, 954 млн т, из них 687 млн т — подтверждённые запасы^[36], в 2021 году — 880 млн тонн^[37]. На долю России по состоянию на 2021 год приходилось около 2,2 % общих мировых запасов^[37].

Мировая добыча меди в 2000 году составляла около 15 млн т, a в 2004 году — около 14 млн т^[36][38].Мировое производство меди в 2007 году составляло^[39] 15,4 млн т, а в 2008 году — 15,7 млн т. Добыча меди в 2022 году составила 21,9 млн тонн, производство рафинированной меди — 24,6 млн тонн^[40]. Потребление меди в 2021 году — 25 млн тонн^[41]. Таким образом, при нынешних темпах потребления текущих запасов меди хватит примерно на 35 лет.

Объём мирового потребления меди в 2023 году, по оценкам компании «Норникель» 2022 года, должен составить 25,4 млн тонн (рост на 2 % по отношению к прошлому году).В то же время «Норникель» прогнозирует объём добычи меди в 2023 году в размере 22,4 млн тонн (рост на 2 % год к 2022 году). Объём дефицита рынка прогнозировался на уровне 160 тыс. тонн.^[42]

Лидеры производства (по состоянию на 2022 год, млн. тонн)^[43]:

1.  Чили — 5,200,
2.  Перу — 2,200,
3.  Республика Конго — 2,200,
4.  Китай — 1,900,
5.  США — 1,300,
6.  Россия — 1,000,
7.  Индонезия − 0,920,
8.  Австралия — 0,830,
9.  Замбия — 0,770,
10.  Мексика — 0,740
11.  Казахстан — 0,580,
12.  Канада — 0,530,
13.  Польша — 0,390.
14.  Армения — 0,308.

На остальные страны приходится ещё около 2,5 млн тонн в год производимой меди^[37].

Запасы и добыча в России: см.Добыча полезных ископаемых в России#Медь.

Производство рафинированной меди в России в 2018—2022 годах составляло 0,99—1,04 млн тонн в год году. В России по состоянию на 2020 год свыше 95 % производимой рафинированной меди приходилось на три компании^[44]:

К указанным производителям меди в России в 2008 году присоединился холдинг «Металлоинвест», выкупивший права на разработку нового месторождения меди «Удоканское»^[45]. В настоящее время развитие проекта на данном месторождении ведёт компания «Удоканская медь», которая в 2023 году выпустила первый медный концентрат^[46]. При выходе на полную мощность ожидается выпуск 360 тыс. тонн меди в год^[44], что может сделать «Удоканскую медь» одним из крупнейших производителей меди в России.

Сейчас известно более 200 минералов, содержащих медь, но из них только 14—15 имеют промышленное значение. Это —халькопирит (он же медный колчедан),малахит, встречается исамородная медь. Вмедных рудах часто в качестве примесей встречаются молибден, никель, свинец, кобальт, реже — золото, серебро. Обычно медные руды обогащаются на фабриках, прежде чем поступают на медеплавильные комбинаты. Богаты медью Казахстан, США, Чили, Канада, африканские страны — Заир, Замбия, Южно-Африканская Республика.Эскондида — самый большой в мире карьер, в котором добывают медную руду (расположен вЧили). В зависимости от глубины залегания, руда добывается открытым или закрытым методом^[47].

90 % первичной меди получают пирометаллургическим способом, 10 % — гидрометаллургическим. Гидрометаллургический способ — это получение меди путём её растворения в слабом растворе серной кислоты и последующего выделения металлической (черновой) меди из раствора. Пирометаллургический способ состоит из нескольких этапов: обогащения, обжига, плавки на штейн, продувки в конвертере, рафинирования.

Для обогащения медных руд используется метод флотации (основан на использовании различной смачиваемости медьсодержащих частиц и пустой породы), который позволяет получать медный концентрат, содержащий от 10 до 35 % меди.

Медные руды и концентраты с большим содержанием серы подвергаются окислительному обжигу. В процессе нагрева концентрата или руды до 700—800 °C в присутствии кислорода воздуха, сульфиды окисляются и содержание серы снижается почти вдвое от первоначального. Обжигают только бедные (с содержанием меди от 8 до 25 %) концентраты, а богатые (от 25 до 35 % меди) плавят без обжига.

После обжига руда и медный концентрат подвергаются плавке на штейн, представляющий собой сплав, содержащий сульфиды меди и железа. Штейн содержит от 30 до 50 % меди, 20—40 % железа, 22—25 % серы, кроме того, штейн содержит примеси никеля, цинка, свинца, золота, серебра. Чаще всего плавка производится в пламенных отражательных печах. Температура в зоне плавки — 1450 °C.

С целью окисления сульфидов и железа полученный медный штейн подвергают продувке сжатым воздухом в горизонтальных конвертерах с боковым дутьём. Образующиеся окислы переводят в шлак. Температура в конвертере составляет 1200—1300 °C. Интересно, что тепло в конвертере выделяется за счёт протекания химических реакций, без подачи топлива. Таким образом, в конвертере получают черновую медь, содержащую 98,4—99,4 % меди, 0,01—0,04 % железа, 0,02—0,1 % серы и небольшое количество никеля, олова, сурьмы, серебра, золота. Эту медь сливают в ковш и разливают в стальные изложницы или на разливочной машине.

Далее, для удаления вредных примесей, черновую медь рафинируют (проводят огневое, а затем электролитическое рафинирование). Сущность огневого рафинирования черновой меди заключается в окислении примесей, удалении их с газами и переводе в шлак. После огневого рафинирования получают медь чистотой 99,0—99,7 %. Её разливают в изложницы и получают чушки для дальнейшей выплавки сплавов (бронзы и латуни) или слитки для электролитического рафинирования.

Электролитическое рафинирование проводят для получения чистой меди (99,95 %). Электролиз проводят в ваннах, где анод — из меди огневого рафинирования, а катод — из тонких листов чистой меди. Электролитом служит раствор серной кислоты с медным купоросом. В ходе электролиза происходит повышение концентрации серной кислоты. При пропускании постоянного тока анод растворяется, медь переходит в раствор, и, очищенная от примесей, осаждается на катодах. Примеси оседают на дно ванны в виде шлама, который идёт на переработку с целью извлечения ценных металлов. При получении 1000 тонн электролитической меди можно получить до 3 кг серебра и 200 г золота. Катоды выгружают через 5—12 дней, когда их масса достигнет от 60 до 90 кг. Их тщательно промывают, а затем переплавляют в электропечах^[48].

При открытом способе добычи после её прекращения карьер становится источником токсичных веществ. Самое токсичное озеро в мире —Беркли Пит — образовалось в карьере медного рудника.

В январе 2008 года, впервые за всю историю, на Лондонской бирже металлов цены на медь превысили 8000 долларов за тонну. В начале июля цены возросли до 8940 долларов за тонну, что стало абсолютным рекордом начиная с 1979 года — момента начала ведения торгов на бирже. Цена достигла пика в почти 10,2 тыс. долларов в феврале 2011 года^[49].

На 2011 год стоимость меди составляла около 8900 долларов за тонну^[50].Вследствиекризиса мировой экономики цена на большинство видов сырья упала, и стоимость 1 тонны меди на 1 сентября 2016 не превышала 4700 долларов^[51].

В мае 2021 года цена меди наЛондонской бирже металлов (LME) взлетела до 10 307 долларов за тонну^[52].

Пиковая цена зафиксирована в середине октября 2021 — стоимость контракта на одну тонну меди с поставкой через 3 месяца в моменте превышала 10 тыс. долларов^[53].

Медь является необходимым элементом для всехвысших растений и животных. В токекрови медь переносится главным образом белкомцерулоплазмином. После усваивания медикишечником она транспортируется кпечени с помощью альбумина.

Медь встречается в большом количествеферментов, например, вцитохром-с-оксидазе, в содержащем медь ицинк ферменте супероксид дисмутазе и в переносящем молекулярныйкислород белкегемоцианине. В крови всех головоногих и большинства брюхоногихмоллюсков ичленистоногих медь входит в состав гемоцианина в видеимидазольного комплекса иона меди, роль, аналогичная ролипорфиринового комплексажелеза в молекуле белкагемоглобина в крови позвоночных животных.

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания впищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день.

При недостатке меди вхондро- иостеобластах снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей^[54].

Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 1 мг/л (СанПиН 2.1.4.1074-01), однако недостаток меди в питьевой воде также нежелателен.Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) сформулировала в 1998 году это правило так: «Риски для здоровья человека от недостатка меди в организме многократно выше, чем риски от её избытка».

В 2003 году в результате интенсивных исследований ВОЗ пересмотрела прежние оценки токсичности меди. Было признано, что медь не является причиной расстройств пищеварительного тракта^[55].

Существовали опасения, чтогепатоцеребральная дистрофия (болезнь Вильсона — Коновалова) сопровождается накоплением меди в организме, так как она не выделяетсяпеченью вжелчь. Эта болезнь вызывает повреждениемозга и печени. Однако причинно-следственная связь между возникновением заболевания и приёмом меди внутрь подтверждения не нашла^[55]. Установлена лишь повышенная чувствительность лиц, в отношении которых диагностировано это заболевание к повышенному содержанию меди в пище и воде.

Бактерицидные свойства меди и её сплавов были известны человеку давно.В 2008 году после длительных исследований Федеральное агентство по охране окружающей среды США (US EPA) официально присвоило меди и нескольким сплавам меди статус веществ с бактерицидной поверхностью^[56] (агентство подчёркивает, что использование меди в качестве бактерицидного вещества может дополнять, но не должно заменять стандартную практику инфекционного контроля). Особенно выраженно бактерицидное действие поверхностей из меди (и её сплавов) проявляется в отношенииметициллин-устойчивого штаммастафилококка золотистого, известного как «супермикроб»MRSA^[57]. Летом 2009 была установлена роль меди и сплавов меди в инактивировании вируса гриппа A/H1N1 (т. н. «свиной грипп»)^[58].

Излишняя концентрация ионов меди придаёт воде отчётливый «металлический вкус». У разных людей порог органолептического определения меди в воде составляет приблизительно 2—10мг/л. Естественная способность к такому определению повышенного содержания меди в воде является природным механизмом защиты от приёма внутрь воды с излишним содержанием меди.

• Список стран по выплавке меди

• Данные на началоXX века:. Медь // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). —СПб., 1890—1907.
• Спиридонов А. А. В служеньи ремеслу и музам. — 2-е изд. —М.:Металлургия, 1989. — 176 с. — (Научно-популярная библиотека школьника). —50 000 экз. —ISBN 5-229-00355-3.
• Фримантл М. Химия в действии. —М.: Мир, 1991. — Т. 2.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — Химия, 2000. — С. 286.
• Максимов М. М.,Горнунг М. Б. Очерк о первой меди. —М.:Недра, 1976. — 96 с. —40 000 экз.

• Медь на Webelements
• Медь в Популярной библиотеке химических элементов
• Российский Центр Меди, некоммерческий
• Медь в месторождениях
• copperinfo.org — Некоммерческий ресурс о меди (англ.)

• Химические элементы
• Кристаллы кубической сингонии
• Медь
• Скульптурные материалы
• Переходные металлы

• Статьи с ссылкой на БСЭ, без указания издания
• Википедия:Статьи с нерабочими ссылками с мая 2013
• Википедия:Cite web (не указан язык)
• Википедия:Cite web (заменить webcitation-архив: deadlink no)
• Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN
• Википедия:Статьи с разделами без ссылок на источники с апреля 2025 года
• Википедия:Статьи без источников (тип: химический элемент)
• Статьи со ссылками на Викисловарь
• Википедия:Ссылка на Викицитатник непосредственно в статье
• Статьи со ссылками на Викисклад