Криптон
← Бром |Рубидий →
36 Ar ↑ Kr ↓ Xe 36Kr
Внешний вид простого вещества
Свечение криптона в газоразрядной трубке
Свойства атома
Название, символ, номер	Крипто́н / Krypton (Kr), 36
Группа,период, блок	18 (устар. 8), 4, p-элемент
Атомная масса (молярная масса)	83,798(2)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d104s24p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6
Радиус атома	198 пм[2]; 88[3]пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	109 пм[2]; 116[3] пм
Радиус иона	169[3] пм
Электроотрицательность	3,0 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степени окисления	0,+2
Энергия ионизации (первый электрон)	1350,0 (13,99) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (прин. у.)	(жидкий, при −153 °C) 2,155 г/см3, прин.у. 0,003749 г/см³
Температура плавления	115,78 К (−157,37 °C)
Температура кипения	119,93 К (−153,415 °C)
Мол. теплота плавления	1,6 кДж/моль
Мол. теплота испарения	9,05 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	20,79[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	22,4⋅103 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	5,638 Å
Температура Дебая	72 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 0,0095 Вт/(м·К)
Номер CAS	7439-90-9
Эмиссионный спектр

Крипто́н (химический символ —Kr, отлат. Krypton) —химический элемент18-й группы (поустаревшей классификации — главной подгруппы восьмой группы, VIIIA),четвёртого периодапериодической системы химических элементовД. И. Менделеева, сатомным номером 36.

Простое веществокриптон — тяжёлыйинертный одноатомный газ безцвета,вкуса изапаха.

В1898 году Уильям Рамзай совместно со своим ассистентом Морисом Уильямом Траверсом выделил из жидкого воздуха, предварительно удаливкислород,азот иаргон, смесь, в которой спектральным методом были открыты два газа: криптон (отдр.-греч.κρυπτός — «скрытый», «секретный») иксенон («чуждый», «необычный»)^[4]

Содержание в атмосферном воздухе 1,14⋅10^-4% по объёму, общие запасы в атмосфере 5,3⋅10¹²м³. В 1 м³ воздуха содержится около 1 см³ криптона.

Получение криптона из воздуха является энергоёмким процессом. Для получения единицы объёма криптонаректификациейсжиженного воздуха нужно переработать более миллиона единиц объёмов воздуха.

Влитосфере Земли стабильные изотопы криптона (через цепочку распадов нестабильныхнуклидов) образуются приспонтанном ядерном делении долгоживущих радиоактивных элементов (торий,уран), этот процесс обогащает атмосферу этим газом. В газах ураносодержащих минералов содержится 2,5—3,0 % криптона (по массе)^[2].

В остальной части Вселенной криптон встречается в более высоких пропорциях, сравнимых слитием,галлием искандием^[5]. Соотношение криптона и водорода во Вселенной в основном постоянно. Из этого можно сделать вывод, что межзвёздное вещество богато криптоном^[6]. Криптон также обнаружили в белом карлике RE 0503-289. Измеренное количество в 450 раз превышало солнечное, но причина такого высокого содержания криптона до сих пор неизвестна^[7].

Качественно криптон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии557,03 нм и431,96 нм). Количественно его определяютмасс-спектрометрически,хроматографически, а также методами абсорбционного анализа^[2].

Криптон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха (при давлении 6 атмосфер приобретает острый запах, похожий на запаххлороформа^[8]). Плотность пристандартных условиях 3,745 кг/м³ (в 3 раза тяжелее воздуха)^[2]. При нормальном давлении криптон сжижается при температуре 119,93 К (−153,415 °C), затвердевает при 115,78 К (−157,37 °C), образуя кристаллыкубической сингонии (гранецентрированная решётка),пространственная группаFm3m, параметры ячейки a = 0,572 нм,Z = 4. Таким образом, в жидкой фазе он существует лишь в диапазоне температур около четырёх градусов. Плотность жидкого криптона при температуре кипения составляет2,412 г/см³, плотность твёрдого криптона при абсолютном нуле равна3,100 г/см^3[2].

Критическая температура 209,35 К, критическое давление5,50 МПа (55,0 бар), критическая плотность0,908 г/см³.Тройная точка криптона находится при температуре115,78 К, его плотность при этом2,826 г/см^{3[уточнить][2]}.

Молярнаятеплоёмкость при постоянном давлении20,79 Дж/(моль·К). Теплота плавления1,6 кДж/моль, теплота испарения9,1 кДж/моль^[2].

При стандартных условияхдинамическая вязкость криптона составляет23,3 мкПа·с,теплопроводность8,54 мВт/(м·К),коэффициент самодиффузии7,9·10⁻⁶ м²/с^[2].

Диамагнитен.Магнитная восприимчивость −2,9·10⁻⁵.Поляризуемость2,46·10⁻³ нм^3[2].

Энергия ионизации13,9998 эВ (Kr⁰ → Kr⁺),24,37 эВ (Kr⁺ → Kr²⁺)^[2].

Сечение захвата тепловых нейтронов у природного криптона около28барн^[2].

Растворимость в воде при стандартном давлении 1 бар равна0,11 л/кг (0 °C),0,054 л/кг (25 °C). Образует с водойклатраты состава Kr·5,75H₂O, разлагающиеся при температуре выше −27,7 °C. Образует клатраты также с некоторыми органическими веществами (фенол,толуол,ацетон и др.)^[2].

Криптон химически инертен. В жёстких условиях реагирует софтором, образуядифторид криптона. Относительно недавно было получено первое соединение со связями Kr−O (Kr(OTeF₅)₂)^[9].

В 1965 году было заявлено о получении соединений состава KrF₄, KrO₃·H₂O и BaKrO₄. Позже их существование было опровергнуто^[10].

В 2003 году в Финляндии было получено первое криптонорганическое соединение со связью C−Kr (HKrC≡CH — гидрокриптоацетилен) путём УФ фотолиза твёрдой смеси криптона иацетилена на криптонной матрице при температуре 8 К^[11].

На данный момент известны 32 изотопа криптона и ещё 10 возбуждённых изомерных состояний некоторых егонуклидов. В природе криптон представлен пятью стабильными нуклидами и одним слаборадиоактивным (период полураспада2 · 10²¹ лет):⁷⁸Kr (изотопная распространённость 0,35 %),⁸⁰Kr (2,28 %),⁸²Kr (11,58 %),⁸³Kr (11,49 %),⁸⁴Kr (57,00 %),⁸⁶Kr (17,30 %)^[12].

Получается как побочный продукт в виде криптоно-ксеноновой смеси в процессе разделения воздуха на промышленных установках.

В процессе разделения воздуха методом низкотемпературной ректификации производится постоянный отбор фракции жидкого кислорода, содержащей жидкие углеводороды, криптон и ксенон (отбор фракции кислорода с углеводородами необходим для обеспечения взрывобезопасности).

Для извлечения криптона и ксенона из отбираемой фракции удаляют углеводороды в каталитических печах и направляют в дополнительную ректификационную колонну для удаления кислорода, после обогащения Kr+Xe смеси до 98—99 % её повторно очищают в каталитических печах от углеводородов, а затем в блоке адсорберов, заполненныхсиликагелем (или другим адсорбентом).

После очистки смеси газов от остатков углеводородов и влаги её закачивают в баллоны для транспортировки на установку разделения Kr и Xe (это связано с тем, что не на каждом предприятии, эксплуатирующем воздухоразделительные установки, существует установка разделения Kr и Xe).

Дальнейший процесс разделения Kr и Xe на чистые компоненты происходит по следующей цепочке: удаление остатков углеводородов на контактной каталитической печи, заполненной окисью меди при температуре 300—400 °C; очистка от влаги в адсорбере, заполненномцеолитом; охлаждение в теплообменнике; многостадийное разделение в несколькихректификационных колоннах.

Процесс разделения смеси криптона и ксенона может вестись как непрерывно, так и циклично, по мере накопления сырья (смеси) для переработки.

• Производство сверхмощныхэксимерных лазеров (Kr-F).
• Криптон используется для заполненияламп накаливания, увеличивая срок службы нити накала^[13].
• Как теплоизолятор и шумоизолятор встеклопакетах^[14][15].
• Фториды криптона предложены в качестве окислителей ракетного топлива.
• В период между 1960 и 1983 годом длина волны оранжевой линии спектра излучения⁸⁶Kr служила для определенияметра^[16].
• Рабочее тело дляэлектроракетных двигателей.
• ЕдинственнымЯМР-активным из стабильных изотопов криптона является⁸³Kr.Гиперполяризованный⁸³Kr использовался в экспериментах на крысах при магнитно-резонансной томографии при исследовании лёгких^[17].

Воздействие криптона на живые организмы изучено плохо. Исследуются возможности его использования в водолазном деле в составе дыхательных смесей и при повышенном давлении как средство для анестезии^[18][19].

Большое количество вдыхаемого криптона при недостаточном количестве кислорода может привести кудушью.

При вдыхании газовых смесей, содержащих криптон, при давлении более 3,5атмосфер наблюдается наркотический эффект^[19][18].

• Легасов В. А., Соколов В. Б.Криптон //Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. —М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 523. — 671 с. —100 000 экз. —ISBN 5-85270-035-5.

• Физические демонстрационные опыты с криптоном в программе «Галилео» (на сайтеYouTube)
• Криптон на Webelements
• Криптон в Популярной библиотеке химических элементов

• Химические элементы
• Кристаллы кубической сингонии
• Благородные газы
• Криптон

• Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN
• Википедия:Страницы с шаблоном Другие значения с устаревшим параметром
• Википедия:Статьи, требующие уточнения источников
• Википедия:Статьи с шаблонами недостатков по алфавиту
• Статьи со ссылками на Викицитатник
• Статьи со ссылками на Викисклад