Кислород
← Азот |Фтор →
8 O ↓ S 8O
Внешний вид простого вещества
Жидкий кислород
Свойства атома
Название, символ, номер	Кислоро́д / Oxygenium (Oxygen)(O), 8
Группа,период, блок	16 (устар. 6), 2, p-элемент
Атомная масса (молярная масса)	[15,99903; 15,99977][комм 1][1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[He] 2s22p4 1s22s22p4
Радиус атома	60 (48)пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	73 пм
Радиус иона	132 (-2e) пм
Электроотрицательность	3,44 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степени окисления	–2,−1,–½,–⅓, 0, +½,+1,+2
Энергия ионизации (первый электрон)	1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Термодинамическая фаза	Газ
Плотность (прин. у.)	0,00142897 г/см3
Температура плавления	54,8 К (-218,35 °C)
Температура кипения	90,19 К (-182,96 °C)
Мол. теплота плавления	0,444 кДж/моль
Мол. теплота испарения	3,4099 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	29,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	22,4⋅103 см3/моль
Давлениенасыщенного пара P (Па) 1 10 100 1000 10 000 100 000 приT (К) 61 73 90
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Моноклинная
Параметры решётки	a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å
Температура Дебая	155 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 0,027 Вт/(м·К)
Номер CAS	17778-80-2
Эмиссионный спектр
Наиболее долгоживущие изотопы
Основная статья:Изотопы кислорода Изотоп Распростра- нённость Период полураспада Канал распада Продукт распада 16O 99,76% стабилен - - 17O 0,04% стабилен - - 18O 0,20% стабилен - -

Кислоро́д (химический символ —O, отлат. Oxygenium) —химический элемент16-й группы (поустаревшей классификации — главной подгруппы шестой группы, VIA)второго периодапериодической системыД. И. Менделеева сатомным номером 8.

Кислород — химически активныйнеметалл, является самым лёгким элементом из группыхалькогенов.

Какпростое вещество (принормальных условиях)кислород газ безцвета,вкуса изапаха,молекула которого состоит из двухатомов (формула O₂).Систематическое название:дикислород^[3].Жидкий кислород при низких температурах имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Существуют и другиеаллотропные формы кислорода, например,озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O₃).Систематическое название:трикислород. Часто можно почувствовать запах озона послегрозы. Озон образуетозоновый слой встратосфере, который образуется за счёт ионизации кислородаультрафиолетом.

Официально считается^[4][5], что кислород был открыт английским химикомДжозефом Пристли1 августа1774 года путём термического разложенияоксида ртути в герметично закрытом сосуде (для нагрева вещества Пристли направлял на него солнечные лучи, сфокусированные большой линзой). Реакция разложения оксида ртути:

${\displaystyle 2\text{HgO}\stackrel{t}{\to }2\text{Hg}+{\text{O}}_2^{}\uparrow }$.

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новоепростое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём наблюдении Пристли сообщил выдающемуся французскому химикуАнтуану Лавуазье. В1775 году Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в1771 году) кислород также получил шведский химикКарл Шееле. Он прокаливалселитру ссерной кислотой и затем разлагал образующийсяоксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в1777 году книге (именно потому, что эта книга была опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химикаПьера Байена, который опубликовал работы по окислениюртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела очень большое значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химиифлогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по изменению веса сожжённых элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Словокислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязаноМ. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другиминеологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилоськалькой термина «оксиген» (фр. oxygène), предложенного А. Лавуазье (отдр.-греч.ὀξύς — «кислый» иγεννάω — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим вещества, именуемые по современной международнойноменклатуреоксидами.

Кислород —самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образомсиликатов) приходится около60 % массыземной коры. В морской и пресной воде содержание связанного кислорода по массе —85,82 %.

Известно более 1500минералов, содержащих кислород^[6].

Ватмосфере концентрация свободного кислорода20,95 % по объёму и23,10 % по массе (всего около 10¹⁵ тонн^[7]). Однако до появления первых фотосинтезирующих микроорганизмов вархее 3,5 млрд лет назад в атмосфере его практически не было. Свободный кислород в больших количествах начал появляться впалеопротерозое (3—2,3 млрд лет назад) в результате глобального изменения состава атмосферы (эта эпоха получила названиекислородная катастрофа). Первый миллиард лет после появления фотосинтезирующих организмов практически весь образующийся кислород поглощался растворёнными в океанах соединениями железа и при этом формировались залежиджеспилита. 3—2,7 млрд лет назад кислород начал накапливаться в атмосфере и 1,7 млрд лет назад его концентрация достигла10 % от нынешнего уровня^[8][9].

Повышение концентрации растворённого кислорода в воде океанов и свободного кислорода в атмосфере привело к вымиранию большинстваанаэробных организмов. Но клеточное кислородное дыхание позволило аэробным организмам производить гораздо большеАТФ, чем анаэробным, и сделало их доминирующими организмами^[10].

С началакембрия 540 млн лет назад содержание кислорода колебалось от15 % до30 % по объёму^[11]. К концукаменноугольного периода (около 300 миллионов лет назад) его концентрация достигла максимума в35 % по объёму, такое содержание кислорода в воздухе, возможно, способствовало увеличению размеров тела насекомых и земноводных в эту эпоху^[12].

Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. Около60 % кислорода от используемого живыми существами расходуется на процессы гниения и разложения,80 % кислорода, производимого лесами, уходит на гниение и разложение растительности лесов^[13].

Деятельность человека очень слабо влияет на количество свободного кислорода в атмосфере^{[14][нет в источнике]}. Если кислород в атмосфере исчезнет, то при нынешних темпах фотосинтеза понадобится около 2000 лет, чтобы восстановить его прежнее содержание в атмосфере^[15].

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых организмах. По числу атомов в живых клетках его около25 %, по массовой доле — около65 %^[6].

В 2016 году датские учёные доказали, что свободный кислород присутствовал в атмосфере уже 3,8 млрд лет назад^[16].

В 2024 году был обнаружен абиогенный источник свободного кислорода, так называемый «тёмный кислород», который производятжелезомарганцевые конкреции, найденные вглубоких слоях океана, куда не проникает свет, что исключает возможность образования в результатефотосинтеза^[17][18].

Принормальных условиях кислород — этогаз без цвета, вкуса и запаха.

1 л его при нормальных условиях имеет массу1,429 г, то есть немного тяжелеевоздуха. Слабо растворяется вводе (4,9 мл/100 г при0 °C,2,09 мл/100 г при+50 °C) испирте(2,78 мл/100 г при+25 °C). Хорошо растворяется в расплавленномсеребре (22 объёма O₂ в 1 объёме Ag при+961 °C). Хорошо растворяется в перфторированных углеводородах(20—40 об %).

Межатомное расстояние —0,12074 нм. Являетсяпарамагнетиком. В жидком виде притягивается магнитом.

При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимаядиссоциация на атомы, концентрация диссоциированных атомов в смеси при+2000 °C —0,03 %, при+2600 °C —1 %,+4000 °C —59 %,+6000 °C —99,5 %.

Жидкий кислород кипит под давлением101,325 кПа при температуре−182,98 °C и представляет собой бледно-голубуюжидкость.Критическая температура кислорода 154,58 К (−118,57 °C), критическое давление4,882 МПа^[19].

Твёрдый кислород (температура плавления−218,35 °C) — синиекристаллы. Всего известно шестькристаллических фаз кислорода.

Три твёрдые фазы устойчивы при нормальном давлении (1атм):

• α-О₂ — устойчива при температуре ниже23,65 K; это ярко-синие кристаллымоноклинной сингонии, параметрыячейкиa =5,403 Å,b =3,429 Å,c =5,086 Å;β = 132,53°^[20].
• β-O₂ — устойчива в интервале температур от 23,65 до43,65 K; это бледно-синие кристаллы (при повышении давления цвет переходит в розовый) имеют ромбоэдрическую кристаллическую решётку, параметры ячейкиa =4,21 Å,α = 46,25°^[20].
• γ-O₂ — устойчива при температурах от 43,65 до54,21 K; бледно-синие кристаллы имеюткубическую кристаллическую решётку, период решёткиa=6,83 Å^[20].

При высоких давлениях известны ещё три фазы:

• δ-O₂ — устойчива в интервале температур20—240 K и давление 6—8 ГПа, оранжевые кристаллы;
• ε-O_n — содержит молекулы O₄^[21] или O₈^[22][23], устойчива при давлении от 10 и до96 ГПа, цвет кристаллов моноклинной сингонии от тёмно-красного до чёрного;
• ζ-O_n — устойчива при давлении более96 ГПа, металлическое состояние имеет характерный металлический блеск, при низких температурах переходит всверхпроводящее состояние.

Сильный окислитель, самый химически активный неметалл послефтора, образует бинарные соединения со всеми химическими элементами, кромегелия,неона,аргона; наиболее характернаястепень окисления кислорода в них составляет −2 (оксиды). Как правило, реакции окисления с участием кислорода протекают с выделением тепла и ускоряются при повышении температуры (см.Горение). Примеры реакций, протекающих при комнатной температуре:

${\displaystyle 4\text{Li}+{\text{O}}_2^{}⟶2{\text{Li}}_2^{}\text{O},}$

${\displaystyle 2\text{Sr}+{\text{O}}_2^{}⟶2\text{SrO}}$.

Окисляет соединения, в которых элементы находятся не в максимальной степени окисления:

${\displaystyle 2\text{NO}+{\text{O}}_2^{}⟶2{\text{NO}}_2^{}\uparrow }$.

Окисляет большинствоорганических соединений в реакцияхгорения:

${\displaystyle 2{\text{C}}_6^{}{\text{H}}_6^{}+15{\text{O}}_2^{}⟶12{\text{CO}}_2^{}+6{\text{H}}_2^{}\text{O},}$

${\displaystyle {\text{CH}}_3^{}{\text{CH}}_2^{}\text{OH}+3{\text{O}}_2^{}⟶2{\text{CO}}_2^{}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}}$.

При определённых условиях можно провести неполное окисление органического соединения:

${\displaystyle {\text{CH}}_3^{}{\text{CH}}_2^{}\text{OH}+{\text{O}}_2^{}⟶{\text{CH}}_3^{}\text{COOH}+{\text{H}}_2^{}\text{O}}$.

Кислород реагирует непосредственно (принормальных условиях, при нагревании и/или в присутствиикатализаторов) почти со всеми простыми веществами, кромеблагородных металлов иинертных газов (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn); реакции сгалогенами происходят под воздействием электрического разряда илиультрафиолетового облучения. Косвенным путём могут быть получены оксиды благородных металлов и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех своих бинарных соединениях кислород имеет отрицательную степень окисления, кроме соединений со фтором (см. ниже#Фториды кислорода).

Кислород образуетпероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

• Например, пероксиды получаются при сгораниищелочных металлов в кислороде:

${\displaystyle 2\text{Na}+{\text{O}}_2^{}⟶{\text{Na}}_2^{}{\text{O}}_2^{}}$.

• Некоторыеоксиды взаимодействуют с кислородом с образованием пероксидов, например:

${\displaystyle 2\text{BaO}+{\text{O}}_2^{}⟶2{\text{BaO}}_2^{}}$.

• По теории горения, разработаннойА. Н. Бахом иК. О. Энглером, окисление многих веществ происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Например, при охлаждении пламени горящеговодородальдом наряду сводой, образуетсяпероксид водорода:

${\displaystyle {\text{H}}_2^{}+{\text{O}}_2^{}⟶{\text{H}}_2^{}{\text{O}}_2^{}}$.

• Внадпероксидах кислород формально имеетстепень окисления −½, то есть один электрон приходится на два атома кислорода (образуется ион O−
  2). Надпероксиды получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенныхдавлении итемпературе, например:

${\displaystyle {\text{Na}}_2^{}{\text{O}}_2^{}+{\text{O}}_2^{}⟶2{\text{NaO}}_2^{}}$.

• Калий K,рубидий Rb ицезий Cs реагируют с кислородом сразу с образованием надпероксидов:

${\displaystyle \text{K}+{\text{O}}_2^{}⟶{\text{KO}}_2^{},}$

${\displaystyle \text{Rb}+{\text{O}}_2^{}⟶{\text{RbO}}_2^{},}$

${\displaystyle \text{Cs}+{\text{O}}_2^{}⟶{\text{CsO}}_2^{}}$.

• Существуютнеорганические озониды содержащиеион O−
  3 со степенью окисления кислорода, формально равной −⅓. Их получают действием озона нагидроксидыщелочных металлов:

${\displaystyle 3\text{KOH}+3{\text{O}}_3^{}⟶2{\text{KO}}_3^{}+\text{KOH}\cdot {\text{H}}_2^{}\text{O}+2{\text{O}}_2^{}\uparrow }$.

• В ионедиоксигенила O+
  2 кислород имеет формально степень окисления +½. Его получают по реакции:

${\displaystyle {\text{PtF}}_6^{}+{\text{O}}_2^{}⟶{\text{O}}_2^{}{\text{PtF}}_6^{}}$.

В этой реакции кислород проявляетвосстановительные свойства.

• Дифторид кислорода, OF₂, степень окисления кислорода +2, получают пропусканиемфтора через разбавленный растворщёлочи:

${\displaystyle 2{\text{F}}_2^{}+2\text{NaOH}⟶2\text{NaF}+{\text{H}}_2^{}\text{O}+{\text{OF}}_2^{}\uparrow }$.

• Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O₂F₂, нестабилен, степень окисления кислорода +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре−196 °C:

${\displaystyle {\text{F}}_2^{}+{\text{O}}_2^{}⟶{\text{O}}_2^{}{\text{F}}_2^{}}$.

• В тлеющем разряде в смеси фтора с кислородом при определённых давлении и температуре получают смеси высших фторидов кислородаO₃F₂,O₄F₂, O₅F₂ и O₆F₂.

• Квантовомеханические расчёты предсказывают устойчивое существование ионатрифтороксония^{[англ.][24]} OF+
  3. Пока этот ион не открыт, но если он существует, то степень окисления кислорода в нём будет равна +4.

Кислород поддерживает процессыдыхания,горения,гниения.

В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: O₂ и O₃ (озон). Как установили в1899 годуПьер Кюри иМария Склодовская-Кюри, под воздействиемионизирующего излучения O₂ переходит в O₃^[25][26].

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.Основным промышленным способом получения кислорода является криогеннаяректификация.Также применяются в промышленностикислородные установки, работающие на основе мембранного разделения воздуха и технологии, использующие адсорбционные методы.

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15МПа.

Небольшие количества кислорода можно получать нагреваниемперманганата калия${\displaystyle {\text{KMnO}}_4^{}}$:

${\displaystyle 2{\text{KMnO}}_4^{}\stackrel{t}{\to }{\text{K}}_2^{}{\text{MnO}}_4^{}+{\text{MnO}}_2^{}+{\text{O}}_2^{}\uparrow }$.

Используют также реакциюкаталитического разложенияпероксида водорода${\displaystyle {\text{H}}_2^{}{\text{O}}_2^{}}$ в присутствииоксида марганца(IV):

${\displaystyle 2{\text{H}}_2^{}{\text{O}}_2^{}\stackrel{{\text{MnO}}_2^{}}{\to }2{\text{H}}_2^{}\text{O}+{\text{O}}_2^{}\uparrow }$..

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли)${\displaystyle {\text{KClO}}_3^{}}$:

${\displaystyle 2{\text{KClO}}_3^{}⟶2\text{KCl}+3{\text{O}}_2^{}\uparrow }$.

Разложениеоксида ртути(II){{{1}}} было первым методом получения кислорода:

${\displaystyle 2\text{HgO}\stackrel{100{}^{\text{o}}\text{C}}{\to }2\text{Hg}+{\text{O}}_2^{}\uparrow }$.

К лабораторным способам получения кислорода относится методэлектролиза разбавленных водных растворов щелочей, кислот и некоторых солей (сульфатов, нитратов щелочных металлов):

${\displaystyle 2{\text{H}}_2^{}\text{O}\stackrel{e^{-}}{\to }2{\text{H}}_2^{}\uparrow +{\text{O}}_2^{}\uparrow }$.

На подводных лодках и орбитальных станциях обычно получается реакциейпероксида натрия иуглекислого газа, выдыхаемого человеком:

${\displaystyle 2{\text{Na}}_2^{}{\text{O}}_2^{}+2{\text{CO}}_2^{}⟶2{\text{Na}}_2^{}{\text{CO}}_3^{}+{\text{O}}_2^{}\uparrow }$.

Для соблюдения баланса объёмов поглощённого углекислого газа и выделившегося кислорода, к нему добавляютнадпероксид калия. В космических кораблях для уменьшения веса иногда используетсяпероксид лития.

Внутри растения происходит фотосинтез превращениеводы иуглекислый газ в сахара и кислород.

${\displaystyle 6{\text{H}}_2^{}\text{O}+6{\text{CO}}_2^{}⟶{\text{C}}_6^{}{\text{H}}_{12}^{}{\text{O}}_6^{}+6{\text{O}}_2^{}\uparrow }$.

Широкое промышленное применение кислорода началось в серединеXX века, после изобретениятурбодетандеров — устройств для получения жидкого воздуха.

Конвертерный способ производствастали или переработкиштейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха вгорелках используют кислородно-воздушную смесь.

Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

В качествеокислителя дляракетного топлива применяетсяжидкий кислород,пероксид водорода,азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.Смесь жидкого кислорода и жидкогоозона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для парыводород-фтор иводород-фторид кислорода).

Медицинский кислород хранится в металлическихгазовых баллонах высокого давления голубого цвета различной ёмкости от 1,2 до 10,0литров под давлением до 15 МПа (150атм) и используется для обогащения дыхательных газовых смесей внаркозной аппаратуре, при нарушениидыхания, для купирования приступабронхиальной астмы, устранениягипоксии любого генеза, придекомпрессионной болезни. Крупные медицинские учреждения могут использовать не сжатый кислород в баллонах, а сжиженный всосуде Дьюара большой ёмкости. Для индивидуального применения медицинским кислородом из баллонов заполняют специальные прорезиненные ёмкости —кислородные подушки. Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций. Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Для расчёта оставшегося в баллоне количества кислорода в литрах обычно величину давления в баллоне в атмосферах (поманометруредуктора) умножают на величину ёмкости баллона в литрах. Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода 100 атм. Объём кислорода в этом случае равен 100 × 2 = 200 литров^[27].

В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качествепищевой добавкиE948^[28], как пропеллент и упаковочный газ.

В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленныхсинтезах, например, окисления углеводородов в кислородсодержащие соединения (спирты,альдегиды,кислоты),диоксид серы втриоксид серы,аммиака воксиды азота в производствеазотной кислоты. Вследствие высоких температур, развивающихся приокислении, последние описанные реакции часто проводят в режимегорения.

В тепличном хозяйстве для изготовлениякислородных коктейлей, для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды врыбоводстве.

Кислород является одним избиогенных элементов; большинство соединений, входящих в состав живых организмов: вода, кислоты, эфиры, альдегиды и кетоны, спирты и амины, азотистые основания (кроме аденина), соединения и полимеры смешанного состава, такие как, например, нуклеиновые кислоты или хитин, содержат кислород. Как правило, в молекуле он либо связан с углеродным скелетом, либо входит в состав неметаллических боковых групп, например -NO₂.

O₂ — побочный продукт кислородногофотосинтеза (представляет собой окисленный кислород воды) и акцептор электронов для организмов скислородным типом клеточного дыхания (аэробов), в конце этого процесса он превращается в кислород воды. Выделение кислорода фотосинтетиками превышает их собственное потребление, благодаря чему могут существовать экосистемы, по большей части состоящие из аэробов.

Широко используется кислород в медицине. Присердечно-сосудистых заболеваниях для улучшения обменных процессов вжелудок вводили кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах,слоновости,гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевойводы применяют искусственное обогащениеозоном. Радиоактивный изотоп кислорода¹⁵O применяется для исследований скорости кровотока,лёгочной вентиляции.

Некоторые производные кислорода (т. н.реактивные формы кислорода), такие, каксинглетный кислород,пероксид водорода,супероксид,озон игидроксильный радикал, являются токсичными и реакционноспособными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид (супероксидный радикал), пероксид водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызываютоксидативный стресс.

Длительное вдыхание чистого кислорода может иметь опасные последствия для организма. Безопасно длительно дышать при обычном давлении смесями, содержащими до60 % кислорода, вдыхая и выдыхая через нос, посколькузубная эмаль и верхние дыхательные пути особенно страдают от контакта с чистым кислородом^[29]. Дыхание90 % кислородом в течение 3 суток приводит ктахикардии, рвоте,пневмонии, судорогам. При повышении давления токсическое действие кислорода ускоряется и усиливается. Молодые люди более чувствительны к токсическому действию кислорода, чем пожилые^[30].

Кислород имеет три стабильных изотопа:¹⁶O,¹⁷O и¹⁸O, среднее содержание которых составляет соответственно99,759 %,0,037 % и0,204 % от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них¹⁶O связано с тем, что ядро атома¹⁶O состоит из 8протонов и 8нейтронов (дваждымагическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками). А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.

Также известны радиоактивные изотопы кислорода смассовыми числами от¹²O до²⁸O. Все радиоактивные изотопы кислорода имеют малыйпериод полураспада, наиболее долгоживущий из них —¹⁵O с периодом полураспада ~120 секунд. Наиболее краткоживущий изотоп¹²O имеет период полураспада 5,8⋅10⁻²² секунд.

• Категория:Соединения кислорода

Комментарии

Источники

• Кислород : [арх. 3 января 2023] / Зломанов В. П. // Киреев — Конго. —М. : Большая российская энциклопедия, 2009. — С. 59. — (Большая российская энциклопедия :[в 35 т.] / гл. ред.Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 14). —ISBN 978-5-85270-345-3.
• Рябин В. А., Остроумов М. А., Свит Т. Ф. Термодинамические свойства веществ. Справочник. —Л.:Химия, 1977. — 392 с.

Из БРЭ:

• Saunders N. Oxygen and the elements of group 16. Oxf., 2003. (англ.)
• Дроз­дов А. А., Зло­ма­нов В. П., Ма­зо Г. Н., Спи­ри­до­нов Ф. М. Не­ор­га­ни­че­ская хи­мия. М., 2004. Т. 2.
• Шрай­вер Д., Эт­кинс П. Не­ор­га­ни­че­ская хи­мия. М., 2004. Т. 1-2.

• Кислород на WebelementsАрхивная копия от 30 августа 2004 наWayback Machine (англ.)
• Кислород в Популярной библиотеке химических элементовАрхивная копия от 30 сентября 2007 наWayback Machine
• Твёрдый кислород при сверхбольших давлениях: образование молекул O₄Архивная копия от 14 января 2020 наWayback Machine
• Выяснено магнитное упорядочение оранжевого кислородаАрхивная копия от 12 сентября 2011 наWayback Machine
• Магнитный коллапс в твёрдом кислородеАрхивная копия от 27 марта 2008 наWayback Machine
• Растворимость кислорода в воде TWT department of MPEI: Live Calculations by MAS
• Учёным удалось напрямую получить молекулы кислорода из углекислого газаАрхивная копия от 3 февраля 2015 наWayback Machine
• Российским кислородом дышит весь мир: О проблемах сохранения леса

• Химические элементы
• Кислород
• Неметаллы
• Пищевые добавки
• Простые вещества
• Сигнальные молекулы газообразных веществ
• Халькогены

• Википедия:Cite web (не указан язык)
• Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN
• Википедия:Страницы с шаблоном Другие значения с устаревшим параметром
• Википедия:Статьи с утверждениями, не найденными в указанном источнике
• Википедия:Статьи с шаблонами недостатков по алфавиту
• Википедия:Статьи без источников (тип: химический элемент)
• Статьи со ссылками на Викисловарь
• Википедия:Ссылка на Викицитатник непосредственно в статье
• Статьи со ссылками на Викисклад